1．解答此類題的思維過(guò)程

　　(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)

　　(2)找出影響平衡的條件

　　(3)判斷平衡移動(dòng)的方向

　　(4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系

　　2．答題模板

　　……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。

　　3．應(yīng)用舉例

　　(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。

　　(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

　　提示　(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2O可逆符合Al(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3===加熱Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。

　　(2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2O可逆符號(hào)NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。

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