〔點(diǎn)評(píng)〕從一般的經(jīng)驗(yàn)來看，活潑的金屬將置換不活潑的金屬，而在本實(shí)驗(yàn)中，確用Cu置換出了Zn，為什么呢？本實(shí)驗(yàn)不僅是一個(gè)趣味性很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，而且和強(qiáng)有力的說明的我們的所謂“規(guī)則”都是在“一定條件下”適用的，“條件”對(duì)于化學(xué)反應(yīng)何等重要！
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
觀察銅幣表面經(jīng)由銀色變成黃金色，以說明氧化還原反應(yīng)，固體-固體反應(yīng)以及冶金。
實(shí)驗(yàn)原理：
1.氫氧化鈉6M溶液的配法：NaOH（s）24g溶于水配成1L。
2.最初的反應(yīng)系鍍鋅。鋅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生鋅酸鈉Na2ZnO2，再經(jīng)銅還原為金屬鋅，使銅幣被覆一層鋅，狀似銀色硬幣，這是氧化還原反應(yīng)。
3.將銀色硬幣在火焰中加熱系冶金（固體與固體的反應(yīng)）產(chǎn)生黃銅，使銅幣呈現(xiàn)金色。
4.黃銅是Zn（18-40%）與Cu（82-60%）的合金，其顏色依成份而異。
5.將金色的硬幣在火焰中再度加熱，則銅幣表層的鋅成份逐漸減少，終至呈現(xiàn)銅色。若加熱過久，則銅被氧化而失去光澤。
6.以棉花蘸濕的硝酸汞在銅幣上磨擦，Hg2+即被Cu所取代，所得汞與銅產(chǎn)生汞齊呈銀色，置于空氣中，銀色隨時(shí)間而褪。
7.因不可任意變?cè)熵泿�，故宜改用銅片或銅線。
實(shí)驗(yàn)器材：蒸發(fā)皿、鋅粉、氫氧化納、硬幣、鑷子、本生燈、硝酸汞
實(shí)驗(yàn)步驟
1.以蒸發(fā)皿取鋅粉約5克，加6N氫氧化鈉溶液約10毫升。
2.加熱蒸發(fā)皿至溶液幾近沸騰。
3.最好使用新的銅幣，若舊銅幣，則事先將銅幣置于稀鹽酸（0.1M）或氨水（0.1M），以洗凈銅幣表面（或用沙紙擦凈），經(jīng)水洗后擦干。
4.以鑷子夾干凈銅幣，置于鋅粉的氫氧化鈉熱溶液中3-5分鐘，銅幣即被鍍上一層鋅，成為銀色假幣，取出后水洗擦干（不可太用力擦）。
5.以鑷子夾銀色硬幣，放入酒精燈的火焰中，經(jīng)3-5秒后，則見硬幣的銀色變成金色，從火焰中取出，用水冷卻，仔細(xì)觀察。
6.次以棉花蘸取少許已潤(rùn)濕的硝酸汞固體，在新的銅幣上用力磨擦至銅幣表面色變均勻后水洗，以衛(wèi)生紙擦亮表面，即為銀色硬幣。
變?cè)熵泿艦榉ㄋ辉S，故應(yīng)將由以上幾個(gè)步驟所得金色銅幣再度放入火焰加熱片刻以復(fù)原。
來源：中國(guó)化學(xué)課程網(wǎng)
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