碳酸氫鈉(NaHCO3)：
(1)俗名：小蘇打；細(xì)小白色晶體，溶解度小于Na2CO3，受熱易分解，可用于治療胃酸過多、發(fā)酵劑
(2)與H+反應(yīng)：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(3)與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
(4)與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀
(5)與BaCl2和CO2不反應(yīng)
碳酸氫鈉的物理性質(zhì)：
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.15g。無臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氫鈉的用途：
碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。
Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較：
| 表示 | 名稱 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
| 化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
| 俗稱 | 蘇打 | 小蘇打 | |
| 物理性質(zhì) | 色態(tài) | 白色粉末 | 白色晶體 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 能溶于水 | |
| 化學(xué)性質(zhì) | 與鹽酸反應(yīng) | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
| 熱穩(wěn)定性 | 很穩(wěn)定 | 受熱分解：2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| 與NaOH反應(yīng) | 不反應(yīng) | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
| 相互轉(zhuǎn)化 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
Na2CO3、NaHCO3的鑒別：
Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的比較：
碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)：
(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1,其他比例時的圖像略)。
相關(guān)高中化學(xué)知識點：碳酸鈉
碳酸鈉(Na2CO3)：
(1)俗名：純堿或蘇打；白色粉末，易溶于水，穩(wěn)定；可用于制玻璃、肥皂、造紙、防治等
(2)與H+反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(3)與NaOH不反應(yīng)
(4)與石灰水反應(yīng)：CO32-+Ca2+==CaCO3↓
(5)與氯化鋇反應(yīng)：CO32-+Ba2+==BaCO3↓
(6)與CO2反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
碳酸鈉的物理性質(zhì)：
碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強堿性，pH11.6。
碳酸鈉是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)(碳酸鈉水解會產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復(fù)分解反應(yīng)。
穩(wěn)定性 穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O。
碳酸鈉的用途：
用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，也用作食品工業(yè)發(fā)酵劑。
Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較：
| 表示 | 名稱 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
| 化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
| 俗稱 | 蘇打 | 小蘇打 | |
| 物理性質(zhì) | 色態(tài) | 白色粉末 | 白色晶體 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 能溶于水 | |
| 化學(xué)性質(zhì) | 與鹽酸反應(yīng) | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
| 熱穩(wěn)定性 | 很穩(wěn)定 | 受熱分解：2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| 與NaOH反應(yīng) | 不反應(yīng) | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
| 相互轉(zhuǎn)化 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
Na2CO3、NaHCO3的鑒別：
Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的比較：
Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)：
滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。
①向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(無氣泡) HCl＋NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后來有氣泡)
[特別提醒]
(1)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別。
(2)滴加順序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。
碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)：
(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1,其他比例時的圖像略)。
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