碳酸氫鈉(NaHCO₃)：

(1)俗名：小蘇打；細小白色晶體，溶解度小于Na₂CO₃，受熱易分解，可用于治療胃酸過多、發(fā)酵劑
(2)與H⁺反應：HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
(3)與NaOH反應：HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O
(4)與石灰水反應：生成CaCO₃沉淀
(5)與BaCl₂和CO₂不反應

碳酸氫鈉的物理性質：

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15g。無臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。

碳酸氫鈉的用途：

碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。

Na₂CO₃、NaHCO₃的性質比較：

表示	名稱	碳酸鈉	碳酸氫鈉
	化學式	Na2CO3	NaHCO3
	俗稱	蘇打	小蘇打
物理性質	色態(tài)	白色粉末	白色晶體
	溶解性	易溶于水	能溶于水
化學性質	與鹽酸反應	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
	熱穩(wěn)定性	很穩(wěn)定	受熱分解：2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
	與NaOH反應	不反應	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
	相互轉化	Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑

Na₂CO₃、NaHCO₃的鑒別：

Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸反應的比較：

碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結：

(1)向Na₂CO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖1所示；
(2)向NaHCO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖2所示；
(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na₂CO₃的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；
(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖4所示(設Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比m∶n＝1∶1,其他比例時的圖像略)。

相關高中化學知識點：碳酸鈉

碳酸鈉(Na₂CO₃)：

(1)俗名：純堿或蘇打；白色粉末，易溶于水，穩(wěn)定；可用于制玻璃、肥皂、造紙、防治等
(2)與H⁺反應：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
(3)與NaOH不反應
(4)與石灰水反應：CO₃^2-+Ca²⁺==CaCO₃↓
(5)與氯化鋇反應：CO₃^2-+Ba²⁺==BaCO₃↓
(6)與CO₂反應：CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

碳酸鈉的物理性質：

碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強堿性，pH11.6。
碳酸鈉是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(碳酸鈉水解會產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應。
穩(wěn)定性 穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na₂CO₃?H₂O、Na₂CO₃?7H₂O和Na₂CO₃?10H₂O。

碳酸鈉的用途：

用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，也用作食品工業(yè)發(fā)酵劑。

Na₂CO₃、NaHCO₃的性質比較：

表示	名稱	碳酸鈉	碳酸氫鈉
	化學式	Na2CO3	NaHCO3
	俗稱	蘇打	小蘇打
物理性質	色態(tài)	白色粉末	白色晶體
	溶解性	易溶于水	能溶于水
化學性質	與鹽酸反應	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
	熱穩(wěn)定性	很穩(wěn)定	受熱分解：2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
	與NaOH反應	不反應	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
	相互轉化	Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑

Na₂CO₃、NaHCO₃的鑒別：

Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸反應的比較：

Na₂CO₃溶液與鹽酸反應：

滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學方程式不同。
①向鹽酸里逐滴加入Na₂CO₃溶液(開始時酸過量) 2HCl＋Na₂CO₃===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O
②向Na₂CO₃溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足) HCl＋Na₂CO₃==NaCl＋NaHCO₃(無氣泡) HCl＋NaHCO₃==NaCl＋CO₂↑＋H₂O(后來有氣泡)
[特別提醒]
(1)Na₂CO₃和鹽酸可以用互滴法鑒別。
(2)滴加順序不同，放出CO₂的量可能相同，也可能不同。

碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結：

(1)向Na₂CO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖1所示；
(2)向NaHCO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖2所示；
(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na₂CO₃的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；
(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖4所示(設Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比m∶n＝1∶1,其他比例時的圖像略)。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/802794.html

相關閱讀：高中化學知識點：測定物質組成、成分含量