總體思路
要準(zhǔn)確快速解答此類問題，我們首先得要抓住蘊(yùn)含重要信息的題眼：金屬與酸反應(yīng)中，過量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反應(yīng)參照的標(biāo)準(zhǔn)，是以金屬為標(biāo)準(zhǔn)，還是以酸為標(biāo)準(zhǔn)，或者都不確定。這一點(diǎn)非常重要，因?yàn)檫@對(duì)于下面思路的展開，進(jìn)一步的推導(dǎo)具有先導(dǎo)性作用。
接下來，我們要清楚（從各反應(yīng)的化學(xué)方程式可以很容易的得到）：
1、酸（無論是稀硫酸還是稀鹽酸）足量前提下，質(zhì)量相同的這四種金屬反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：（參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是金屬）
Al>Mg>Fe>Zn
18：2 24：2 56：2 65：2
2、金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸（無論是稀硫酸還是稀鹽酸）反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：（參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是酸）
Al=Mg=Fe=Zn
好了，有了上面知識(shí)的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實(shí)際解題中這招好不好用。嗯，實(shí)踐出真知！相信在體驗(yàn)環(huán)節(jié)中大家會(huì)有更深的認(rèn)識(shí)。
體驗(yàn)
1.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2（）
A.鋅最多 B.鋁最多 C.鎂最多 D.一樣多
體驗(yàn)思路：酸是足量的，根據(jù)大思路的結(jié)論，很快就可以得出正確的結(jié)論，選B。
2.相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn反應(yīng)，放出H2（）
A.鋅最多 B.鋁最多 C.一樣多 D.無法判斷
體驗(yàn)思路：此題中金屬是足量的（這個(gè)題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區(qū)別），所以必須以酸為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)大思路里結(jié)論2，當(dāng)酸的質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相同。即答案為C.說明：還有一種類型的題是，既未說明金屬過量，又未說明酸過量，此時(shí)則應(yīng)選D，無法判斷。
小結(jié)：遇到像體驗(yàn)1、2這種題型時(shí)，注意冷靜分析，看清題目，關(guān)鍵是找到誰是足量的？以誰為標(biāo)準(zhǔn)？而接下來的思路就很清晰了，快速解題是件很輕松的事。
1、若以金屬為標(biāo)準(zhǔn)，不論是與稀硫酸還是與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量是：
Al>Mg>Fe>Zn
2、若以酸為標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
3、若無標(biāo)準(zhǔn)，則無法判斷。
練習(xí)1
粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1克，這種金屬混合物可能是：（）
A.Al和Fe B.Zn和Fe C.Mg和Cu D.Mg和Zn
練習(xí)2
將不純的鋅6克（含雜質(zhì)金屬M(fèi)）和不純的鐵6克（含雜質(zhì)金屬N），分別與足量的稀硫酸反應(yīng)到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是：（）
A.M為Mg，N為Cu B.M為Fe，N為Al
C.M為Al，N為Mg D.M為Cu，N為Mg
練習(xí)題答案
練習(xí)1
指點(diǎn)迷津根據(jù)大思路及體驗(yàn)1的結(jié)論，則混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質(zhì)量時(shí)比鎂產(chǎn)生氫氣多的鋁和比鎂產(chǎn)生氫氣少的鐵、鋅或不產(chǎn)生氫氣的銅（或銀、碳等）組成的。
練習(xí)略解：答案為：A.
練習(xí)2
指點(diǎn)迷津可將金屬6克與氫氣0.2克，同時(shí)擴(kuò)大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據(jù)大思路結(jié)論1（鋅65：2，鐵56：2），則不純的鋅中所含的金屬M(fèi)只可能是比鋅產(chǎn)生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。則不純的鐵中所含金屬N只可能是比鐵產(chǎn)生氫氣少的金屬Zn或Cu，答案B、C排除，故應(yīng)選A.
練習(xí)略解：答案為：A.
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