一、關(guān)于晶體的一些基本情況介紹

( l ）含義：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在幸間按照一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列而構(gòu)成的固赫為晶體。

( 2 ）晶體的分類：根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間相互作用的不同，可以將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。

( 3 ）晶體缺陷及其應(yīng)用

所謂理想晶體是指晶體中的原子、分子完全按照嚴(yán)格的周期性重復(fù)排列所得到的晶體，晶體中所有的晶胞都是等同的。而在實際晶體中，或多或少總會存在空位、錯位、含雜質(zhì)原子等缺陷，這些因素促使實際晶體偏離理想的周期性重復(fù)引咧，人們將其稱為晶體缺陷。

晶體缺陷對于晶體的利用既有不利的一面，也存在有利的一面。有的晶體材料需要人們克服晶體缺陷，更多的晶體材料則需要人們有計劃、有目的地利用或制造缺陷，這是因為晶體缺陷能影響晶體的性質(zhì)。

( 4 ）晶體的特性：自范性、各向異性、對稱性

二．晶胞含義：晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)基本單元叫做晶胞。整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列而成的。一般來說，晶胞都是平行六面體，其三條邊的長度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定，晶胞不能卿又面體或六棱往體等其他形狀。

三 ．晶體熔、沸點的比較

( 1 ）不同類型的晶體：一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。例如，SiO2 ＞NaCl＞干冰。

( 2 ）同種類型的晶體：晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、沸點越高。

① 原子晶體：要比較共價鍵的強弱（看鍵能和鍵長），一般來說，原子半徑越小，鍵長越痘，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石（C ) ＞水晶（SiO2）＞SiC ＞晶體硅（Si ）。

② 離子晶體：要比較離子鍵的強弱，一般來說，陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強，熔、沸點越高。如熔點：MgO > MgCl2 > NaCl > CsCl

③ 分子晶體：

a .組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高（有氫鍵的除外）。

b ．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大，則熔、沸點高（如CO＞N2）。

c ．有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機物同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔、沸點比帶支鏈的高，如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。

d .有些與其分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相近的有機物，一般含碳碳雙鍵多的熔、沸點低，如油酸甘油醋（油）的熔點比硬脂酸甘油醋（脂肪）的低。

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