質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個(gè)基本規(guī)律，也是九年級(jí)化學(xué)中的一條重要定律和重點(diǎn)內(nèi)容，其具體應(yīng)用相當(dāng)廣泛，幾乎是每年中考必考的知識(shí)點(diǎn)。因此，對(duì)它的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。 　　 　　質(zhì)量守恒定律主要共有四種理解形式，即： 　　 　　一、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 　　 　　1、注意是“化學(xué)變化” 　　 　　注意：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)），不包括物理變化。 　　 　　例1：將100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。 　　 　　解析：酒精和水混合，這一變化雖然前后質(zhì)量不變，但它在初中范圍內(nèi)認(rèn)為是物理變化，不能說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。 　　 　　2、注意是“質(zhì)量定恒” 　　 　　質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“體積”、“重量”等方面不一定守恒。 　　 　　如：一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)：2CO + O2  2CO2，這個(gè)反應(yīng)前后都是氣體，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量和氧氣質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量，質(zhì)量是守恒的，從體積方面來(lái)看，在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng)，只能生成2體積的二氧化碳，其體積在反應(yīng)前后并不相等。有的反應(yīng)體積可能守恒。 　　 　　例2：用A、B、C、D四個(gè)相同的封閉裝置進(jìn)行某物質(zhì)在氧氣中緩慢氧化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前用彈簧秤稱重，四個(gè)裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察，假設(shè)B裝置運(yùn)到月球稱重，C裝置運(yùn)至南極稱量，D裝置在太空軌道上的神舟七號(hào)飛船上稱重。結(jié)果A裝置仍為10牛，B裝置重量小于10牛，C裝置重量大于10牛，D裝置重量為0牛。由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不一定守恒，你認(rèn)為正確嗎？ 　　 　　解析：質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)的質(zhì)量守恒，而題中四個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)前后稱量的是卻是重量。由于地球上不同的位置物質(zhì)所受重力不等，月球重力約為地球重力的六分之一，太空為失重狀態(tài)，所以重量當(dāng)然不一定守恒，但是其質(zhì)量是永遠(yuǎn)守恒的。 　　 　　3、注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成” 　　 　　這是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過(guò)量的部分。生成物的質(zhì)量總和是指反應(yīng)后新生成的，不包括原先就存在的。 　　 　　例3：11 g碳和33 g氧氣充分反應(yīng)，可以生成44 g二氧化碳，對(duì)嗎？ 　　 　　解析：判斷是否正確的關(guān)鍵，就是要看11 g和33 g氧氣是否都參加了反應(yīng)。由化學(xué)方程式： 　　 　　C + O2CO2可知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。很顯然，33 g氧氣并沒(méi)有全部參加反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于（11+33） g，即小于44 g。此題的說(shuō)法是不對(duì)的。 　　 　　例4：現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的混合物，A為25 g，B為10 g，C為5 g，將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10 g，B為21 g，并有新物質(zhì)D生成，求該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。 　　 　　解析：本題的解題突破口是由題目條件確定利用第一種理解形式，關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物有哪些，生成物有哪些，以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少，很明顯，A和C質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。 　　 　　A、C參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是： 　　 　　A：25 g-10 g=15 g 　　 　　C：5 g 　　 　　B、D質(zhì)量增加，為生成物。 　　 　　B生成的質(zhì)量為：21 g-10 g=11 g 　　 　　由質(zhì)量守恒定律，設(shè)生成D的質(zhì)量為x。 　　 　　則：15 g+5 g=11 g+x 　　 　　∴x = 9 g 　　 　　故反應(yīng)中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15：11：5：9 　　 　　二、如果在封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不管反應(yīng)進(jìn)行如何，反應(yīng)前后質(zhì)量始終保持不變 　　 　　這個(gè)可以看作是質(zhì)量守恒定律的一個(gè)擴(kuò)展，由質(zhì)量定恒定律發(fā)展而來(lái)，也不難理解。這種理解可以快速有效地解決一些實(shí)際問(wèn)題。 　　 　　例5：純凈的鋅片6.5 g恰好和93.7 g稀鹽酸完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　 　　解析：根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑可知，6.5 g鋅可生成0.2 g氫氣和13.6 g氯化鋅，反應(yīng)后所得溶液為氯化鋅溶液，如果反應(yīng)在封閉容器中完成，反應(yīng)前后質(zhì)量始終為（6.5+93.7） g，反應(yīng)后物質(zhì)為氯化鋅溶液和氫氣，所以氯化鋅溶液質(zhì)量=（6.5+93.7） g－0.2 g=100 g，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13.6 g/100 g×100%=13.6%。 　　 　　例6：現(xiàn)有100 g澄清石灰水和20 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為2 g，求過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　 　　解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，反應(yīng)后所有物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和。 　　 　　所以反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量與沉淀質(zhì)量總和等于（100+20） g即120 g。所以過(guò)濾后所得溶液質(zhì)量為（120－2） g即118 g。根據(jù)化學(xué)方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH可知，過(guò)濾所得溶液為氫氧化鈉溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量2 g不難求出生成碳酸鈉質(zhì)量為2.12 g，所以過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.12 g/118 g×100%=1.80%。 　　 　　三、反應(yīng)前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等 　　 　　這實(shí)際上是質(zhì)量定恒定律的基礎(chǔ)，即化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒的原因。 　　 　　例7：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是（    ） 　　 　　Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素 　　 　�。�.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 　　 　　Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 　　 　�。模�可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 　　 　　解析：從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來(lái)看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素．由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了。 　　 　　解答：選Ｃ 　　 　　例8：某有機(jī)物４.６ g完全燃燒，需耗氧９.６ g，生成CO2８.８ g，水５.４ g，試判斷該有機(jī)物中（    ） 　　 　　Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素             B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． 　　 　�。茫�不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素     Ｄ．不含氧元素 　　 　　解析: 本題初看與例7差不多，學(xué)生很容易做錯(cuò)，實(shí)際上須通過(guò)計(jì)算來(lái)判斷該有機(jī)物中所含元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機(jī)物中含有Ｃ、Ｈ兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機(jī)物中有無(wú)氧元素和其它元素．計(jì)算可知： 　　 　　8.8 gCO2中含C質(zhì)量 8.8 g×=2.4 g 　　 　　O質(zhì)量 8.8 g－2.4 g = 6.4 g 　　 　　5.4 gH2O中含H質(zhì)量 5.4 g×= 0.6 g 　　 　　O質(zhì)量 5.4 g－0.6 g = 4.8 g 　　 　　∵產(chǎn)物中Ｃ、Ｈ兩種元素的質(zhì)量總和為：24g + 0.6g＝3.0g＜４.６ｇ 　　 　　∴該有機(jī)物中不只含有Ｃ、Ｈ兩種元素. 　　 　　四、反應(yīng)前后，各原子種類不變，各類原子個(gè)數(shù)也不變 　　 　　既然反應(yīng)前后元素種類不變，元素是同一類原子的總稱，當(dāng)然原子種類也就不變了。各類原子個(gè)數(shù)不變，這實(shí)際上是質(zhì)量守恒定律的微觀含義，也是配平化學(xué)方程式的依據(jù)。 　　 　　例9：黑火藥是我國(guó)石代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的原理可以用化學(xué)反應(yīng)方程式表示： 　　 　　S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + 3X↑，則X的化學(xué)式是（   ） 　　 　　A、CO          B、SO2        C、NO         D、CO2 　　 　　解析：由題給的化學(xué)方程式可知：反應(yīng)前后硫元素、鉀元素、氮元素的原子數(shù)目均已守恒，反應(yīng)物中還有3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，生成物X顯然是由碳元素和氧元素組成。又X前有系數(shù)3，所以每個(gè)X分子中有一個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子。故正確答案為D。 　　 　　總之，質(zhì)量守恒定律有著廣泛的應(yīng)用，以上只是初中化學(xué)中的一些基本應(yīng)用，以期起到拋磚引玉的作用。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/843886.html

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