復習對于學生進步是很關鍵的，接下來看看化學網(wǎng)為大家推薦的有關于化學方程式的歸納，會不會對 大家起到幫助呢?
一. 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 + O2
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2
15. 過氧化氫的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3加熱2KCl + 3O2
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3+ H2 O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2 + Na2 SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3 + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl+ NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74.氧化鈉溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO45H2 O
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