雙水解:

當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，而水解完全。


相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽類(lèi)水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小

鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用:

(1)鹽水解的規(guī)律：
①誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱都水解，無(wú)弱不水解
②多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解
(2)具體分析一下幾種情況：
①?gòu)?qiáng)堿弱酸的正鹽：弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性；如：Na₂CO₃、NaAc等
②強(qiáng)酸弱堿的正鹽：弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，水解顯酸性；如：NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂等；
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不發(fā)生水解；如：Na₂SO₄、NaCl、KNO₃等；
④弱酸弱堿的正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；
⑤強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液顯酸性，如：NaHSO₄；而弱酸的酸式鹽，既電離又水解，此時(shí)必須考慮其電離和水解程度的相對(duì)大�。喝綦婋x程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如：NaHSO₃、NaH₂PO₄；若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄等。
(3)幾種鹽溶液pH大小的比較強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH=7、強(qiáng)堿弱酸鹽pH>7、強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7
根據(jù)其相應(yīng)的酸的酸性大小來(lái)比較，鹽溶液對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的pH越小如：HClO酸性小于H₂CO₃，溶液pH NaClO>Na₂CO₃

酸式鹽溶液酸堿性的判斷：

酸式鹽的水溶液顯什么性，要看該鹽的組成微粒。
1．強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性。如溶液：
2．弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。
(1)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。例如溶液中：溶液顯堿性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性
(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。例如溶液中：溶液顯酸性溶液亦顯酸性。

鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷：

1．考慮鹽是否分解。如加熱蒸干溶液，因分解，所得固體應(yīng)是
2．考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干溶液，因易被氧化，所得固體應(yīng)是
3．鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿，如蒸干溶液，得鹽水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般仍為原物質(zhì)，如蒸干溶液，得
4．鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如蒸干溶液，得到等。
5．有時(shí)要多方面考慮，如加熱蒸干溶液時(shí)，既要考慮水解，又要考慮的分解，所得固體為

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