元素周期律，指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)(即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù))的遞增呈周期性變化的規(guī)律。周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)系統(tǒng)化過(guò)程中的一個(gè)重要里程碑。下面和小編一起來(lái)了解一下高中化學(xué)常識(shí)之元素周期律。

高中化學(xué)常識(shí)：元素周期律如下：

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。

1.原子半徑

(1)同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的

(2)遞增，元素原子的半徑遞減;

(3)同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

總說(shuō)為：左下方>右上方

(注)：陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

(4)由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子

所以，總的說(shuō)來(lái)，同種元素的：

(5)陽(yáng)離子半徑<原子半徑<陰離子半徑

(6)同周期內(nèi)，陽(yáng)離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增加;

(7)同主族內(nèi)離子半徑逐漸增大。

(8)對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。(不適合用于稀有氣體)

(9)同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F(O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)， 除外)元素除外;

(10)最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始。

(11)元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8，代數(shù)和為0，2，4，6的偶數(shù)之一(僅限除O，F(xiàn)的非金屬)

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2.元素的金屬性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

(1)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng);

(2)單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，其氫化物越穩(wěn)定;

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

(4)單質(zhì)還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱;

(5)單質(zhì)與水或酸越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與氫氣越不容易反應(yīng);

(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)。

3.元素周期性規(guī)律

元素呈現(xiàn)種種物理性質(zhì)上的周期性，例如隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子體積呈現(xiàn)明顯的周期性，在化學(xué)性質(zhì)方面，元素的化合價(jià)、電負(fù)性、金屬和非金屬的活潑性，氧化物和氫氧化物酸堿性的變遷，金屬性和非金屬性的變遷也都具有明顯的周期規(guī)律。具體為：同一周期，核外電子層數(shù)相同;同一族，核外電子數(shù)相同(第一周例外)在同一周期中，這些性質(zhì)都發(fā)生逐漸的變化，到了下一周期，又重復(fù)上一周期同族元素的性質(zhì)。

以上是小編整理的高中化學(xué)常識(shí)：元素周期律，供參考，希望小編整理的元素周期律，對(duì)同學(xué)們的化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。