Ⅳ.考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
一、答卷方式:閉卷、筆試。
二、考試時間:150分鐘。試卷滿分為300分。
三、題型
試卷一般包括選擇題和非選擇題,其中非選擇題包括填空題、實驗題、作圖題、計算題、簡答題等題型。
四、內(nèi)容比例
物理、化學(xué)、生物3科的內(nèi)容比例約為40%、36%、24%。
五、試題難度
試卷包括容易題、中等難度題和難題,以中等難度題為主。
六、組卷原則
試卷主要按題型、內(nèi)容和難度進行排列,選擇題在前,非選擇題在后,同一題型中同一學(xué)科的試題相對集中,同一學(xué)科中不同試題盡量按由易到難的順序排列。
附 與2008年考綱差異
【導(dǎo)讀】與2008年考綱內(nèi)容基本一致。
第三章 知識大盤點一、基本概念,(一)阿伏加德羅定律及其推論
1.內(nèi)容
在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2
注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pV=nRT有助于理解上述推論。(二)氧化性、還原性強弱的判斷
1.根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有最高價,該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價,該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價態(tài)越高,其氧化性就越強;價態(tài)越低,其還原性就越強。
2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
強氧化劑+強還原劑—→弱還原得到電子 被還原產(chǎn)物+弱氧化失去電子 被氧化產(chǎn)物
在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強,則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強,則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
3.根據(jù)金屬活動性順序表
在金屬活動性順序表中,金屬的位置越靠前,其還原性就越強(鉑金除外);金屬的位置越靠后,其陽離子的氧化性就越弱。
4.根據(jù)元素周期表
同周期元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。
5.根據(jù)反應(yīng)的難易程度
氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低),則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。
6.其他條件
一般溶液的酸性越強或溫度越高,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強,反之則越弱。
注意:①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強,其氧化性就越強;失電子能力越強,其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(三)氧化還原反應(yīng)計算、配平中的常用規(guī)律
1.相等規(guī)律
在一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目,或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。
根據(jù)這個規(guī)律,我們可以進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。
2.強弱規(guī)律
在一個氧化還原反應(yīng)中,各物質(zhì)的氧化性強弱為:氧化劑強于氧化產(chǎn)物強于還原劑;還原性強弱為:還原劑強于還原產(chǎn)物強于氧化劑。
根據(jù)這個規(guī)律,可判斷各微粒的氧化性或還原性強弱;選擇合適的氧化劑或還原劑;還可以判斷一個氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。
3.歸中規(guī)律
同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng):高價態(tài)+低價態(tài)—→中間價態(tài)。也可歸納為:兩相等、不相交。
根據(jù)這個規(guī)律,便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,標明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。
4.跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律
當氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時,還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價態(tài)更高的產(chǎn)物,反之亦然。如:
H2S+3H2SO4(濃,過量)===4SO2↑+4H2O
5.先后規(guī)律
多種還原劑(或氧化劑)與一種氧化劑(或還原劑)相遇時,總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原)。
根據(jù)這個規(guī)律,可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2的強氧化性可將Fe2+、Br-氧化,由于還原性Fe2+Br-,所以,當通入有限量Cl2時,根據(jù)先后規(guī)律,Cl2首先將Fe2+氧化,當Cl2足量時,方可把Fe2+、Br-一并氧化。離子方程式可分別表示為:
(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
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