注意細(xì)心甄別選擇最佳答案
每題選擇題一般都有幾個(gè)備選答案，其中只有一個(gè)是正確的答案，解答選擇題時(shí)要注意細(xì)心甄別，防止受干擾答案或迷惑答案的影響，要準(zhǔn)確地從備選答案中選擇最佳答案。
例：下列實(shí)驗(yàn)室制取CO2的物質(zhì)，最適宜的是()。A。大理石和硫酸B。石灰石C。木炭D。大理石和鹽酸
解析上述4組物質(zhì)都可以制得CO2。但實(shí)驗(yàn)室制取CO2的要求是操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度快、生成物純度高、容易收集等。這里的石灰石需要在高溫下才能分解生成CO2，木炭要燃燒后才能得到CO2，這兩種方法制取CO2
在反應(yīng)和收集上都比較困難，故上述兩種方法作為實(shí)驗(yàn)室制法都不合適。大理石和硫酸反應(yīng)，由于生成微溶的CaSO4沉積在大理石表面，阻止了內(nèi)部大理石和硫酸繼續(xù)接觸，故反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。因此，實(shí)驗(yàn)室制取CO2最適宜的物質(zhì)是大理石和鹽酸。答案應(yīng)選擇D。
依據(jù)質(zhì)量守恒快解多步反應(yīng)
質(zhì)量守恒定律告訴我們，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化、重新組合形成新物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量總和均沒有改變。我們解題時(shí)依據(jù)質(zhì)量守恒，就能簡(jiǎn)化解題過(guò)程。
例：已知在CO和CO2的混合氣體中，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，現(xiàn)將該混合氣體10g先通過(guò)足量灼熱的氧化銅全部轉(zhuǎn)化為CO2后，再通入足量的澄清石灰水中(假設(shè)各步均完全反應(yīng))，最終能得到白色沉淀的質(zhì)量是()。A.10gB.20gC.30gD.40g
解析本題涉及的反應(yīng)關(guān)系復(fù)雜，若按部就班計(jì)算，循順序求解，勢(shì)必“小題大做”。相反，仔細(xì)分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，抓住反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒，依據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，則解題過(guò)程十分簡(jiǎn)捷。
設(shè)最終得到白色沉淀CaCO3的質(zhì)量為Xg，則10×(1－64%)=X×(C/CaCO3)，解得X=30g。故答案選C。
用極端假設(shè)突破非常規(guī)問(wèn)題
極端假設(shè)就是將復(fù)雜問(wèn)題理想化、極端化，我們?nèi)绻诮忸}中應(yīng)用極端假設(shè)，就可簡(jiǎn)捷地得到結(jié)果，突破非常規(guī)問(wèn)題。
例：把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化亞鐵12.7g溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀27g，則該氯化亞鐵中含有的雜質(zhì)可能是()。A。氯化鈉B。氯化鎂C。氯化鈣D。氯化鋅
解析解答此題，若同時(shí)考慮氯化亞鐵和雜質(zhì)，則既繁又難。如果從特殊情況角度思考，應(yīng)用極端假設(shè)，將其視作純凈物，即把12.7g氯化物全部看作是FeCl2，即不難求出生成AgCl沉淀為28.7g(計(jì)算過(guò)程略)。因題中27<28.7，則該混合物中必定含有一種氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比FeCl2的小的物質(zhì)。無(wú)須計(jì)算，通過(guò)比較即可知應(yīng)選D。
巧用替換變形解化學(xué)式難題
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，在保持物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量不變的前提下，以相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等為標(biāo)準(zhǔn)，巧用一種或幾種元素的原子去代替另一種元素的原子，通過(guò)替換變形“化學(xué)式”，就找到了解題的突破口，能達(dá)到巧妙解題之效。
例：已知在NaHS、NaHSO4、MgSO4的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A.23%B.24%C.32%D.44%
解析分析NaHS、NaHSO4、Mg－SO4三種物質(zhì)的化學(xué)式，“NaH”的相對(duì)原子質(zhì)量和為24，若計(jì)算時(shí)用R替換“NaH”和Mg(設(shè)R相對(duì)原子質(zhì)量為24)，可將混合物重整為RS、RSO4，
再應(yīng)用拆分的方法將混合物拆分成RS與O兩部分，即可使問(wèn)題得以簡(jiǎn)解。則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1－32%－24%=44%。答案應(yīng)選D。
掌握溶解規(guī)律速解一類問(wèn)題
要想迅速準(zhǔn)確地解答有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題，必須掌握兩點(diǎn)：一是要準(zhǔn)確判斷溶質(zhì)；二是要弄清溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。我們常見的物質(zhì)溶于水，一般分為三種情況。如NaCl、KNO3等鹽類，當(dāng)其溶于水后，其溶質(zhì)的種類和溶質(zhì)的質(zhì)量都不變；第二種，如Na2O、SO3、P2O5等堿性或酸性氧化物，當(dāng)其溶于水的同時(shí)就會(huì)與水發(fā)生化合反應(yīng)，分別生成了NaOH、H2SO4、H3PO4等物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)種類改變，溶質(zhì)質(zhì)量增加；第三種，如Na2CO3·10H2O、Cu－SO4·5H2O等含有結(jié)晶水的化合物，當(dāng)其溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量是Na2CO3、CuSO4的質(zhì)量，結(jié)晶水的質(zhì)量要加在溶劑的質(zhì)量中，而不能算在溶質(zhì)的質(zhì)量中，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少。
把握了以上三種規(guī)律，就能準(zhǔn)確快捷地解答有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題。
抓住關(guān)鍵觀察快速選擇結(jié)果
例：下列物質(zhì)分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，其中所得質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()。A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg(OH)2
解析氯化鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)量及生成水的質(zhì)量有關(guān)。由于是恰好完全反應(yīng)，鹽酸中的氯元素必定全部轉(zhuǎn)移到生成物氯化鎂中，這樣相同質(zhì)量的鹽酸必然生成相等質(zhì)量的氯化鎂，本題的關(guān)鍵點(diǎn)是“生成水的多少”，觀察化學(xué)反應(yīng)方程式：
A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.2HCl+MgO=MgCl2+H2OC.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑D.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O不難看出，等量的HCl生成H2O的量為：D(2份水)>B=C(1份水)>A(無(wú)水)。因此答案為D。
綜上所述，解答化學(xué)選擇題不僅要概念清楚，而且要有解決問(wèn)題的能力，要注意把一個(gè)復(fù)雜、繁瑣或陌生的化學(xué)問(wèn)題，借助某種變換，使其轉(zhuǎn)變?yōu)橐呀?jīng)解決過(guò)或易于解決問(wèn)題的一種新方法。
以上解答化學(xué)選擇題的方法，需要同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程通過(guò)多體驗(yàn)、多反思、多領(lǐng)悟才能掌握，也希望你在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中積極進(jìn)行思考，不斷進(jìn)行創(chuàng)新，以“不變”應(yīng)“萬(wàn)變”，提高自己的學(xué)習(xí)效率。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/zhongkao/54131.html
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