2012-2013學(xué)年九年級(jí)人教版初中化學(xué)
第五單元 化學(xué)方程式 單元測(cè)試
班別 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī)
說明：1．全卷滿分100分，考試時(shí)間為60分鐘。
2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Fe：56 n:55 Cl: 35.5 S: 32 P：31 O: 16
C：12 H：1
一、我會(huì)選：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）（3分×15=45分）
1. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的。
B. 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律。
C. 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的。
D. 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。
2. 在化學(xué)反應(yīng)中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反應(yīng)生成6克C，則生成了D的質(zhì)量是（ ）
A. 13克 B. 24克 C. 18克 D. 26克
3. A、B在反應(yīng)中的生成物是C，若C的化學(xué)式為A2B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）
A. A2＋B2＝2C B. 2AB＋B2＝2C
C. 2AB＋A2＝2C D. 2A2B＋B＝2C
4.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是： ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類
④ 參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類 （ ）
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②④⑥ D.①③④⑥
5.下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）
A.水在直流電作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
B.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2
C.硫在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2↑
D.利用過氧化氫制取氧氣： H2O2 H2 + O2↑
6. H2、O2和N2的混合氣體20克，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余的氣體中不可能是（ ）
A. H2和N2的混合氣體 B. O2和N2的混合氣體
C. H2和O2、N2的混合氣體 D. 2克N2
7 .（2012.雞西市）氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學(xué)式為 （ ）
A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO
8.（2012.聊城市）已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說法正確的是 （ ）
A. 圖示中共有3種分子
B.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分
C．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律
D. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
9.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是（ ）
10.（2012．宜賓市）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9
反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8
根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是 ( )
A．X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 B．a(chǎn)＝15 g
C．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22?9 D．Z為化合物
11.某化合物完全燃燒，需要O24.8g ，同時(shí)只生成CO24.4g和水2.7g ，則該化合物中
（ ）
A.只含碳、氫兩種元素 B.只含碳、氧兩種元素
C.含碳、氫、氧三種元素 D.無法確定
12．（2012•濟(jì)寧）某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：
反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g
若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（ �。�
A．反應(yīng)速率逐漸加快 B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g
C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8
13. 下列物質(zhì)在相同質(zhì)量的氧氣中完全燃燒，消耗質(zhì)量最多的是（ ）
A． P B．S C． C D．H2
14.（2012．日照市）下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是 （ ）
A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體
C．反應(yīng)物都屬于氧化物 D．反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變
15. .四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ）
甲：反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行 乙：各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2
丙：是化合反應(yīng) �。焊魑镔|(zhì)的質(zhì)量比1：8：9
A. S + O2 點(diǎn)燃 SO2 B.2C +O2點(diǎn)燃2CO2
C.2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O D.3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
二. 我會(huì)填與答：（共25分）
16．（4分）在化學(xué)反應(yīng)中，由于 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后 必然相等。
17．（2分）在4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可
跟 份質(zhì)量的氧氣化合，并生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。
18．（8分）下列化學(xué)方程式是某學(xué)生在一次作業(yè)中書寫的，請(qǐng)你判斷它們是否正確，如有錯(cuò)誤，請(qǐng)分別指出，并加以改正。
①H2O H2↑+ O2↑
②2HgO Hg2 +O2↑
③C + O2 CO2↑
④4Al+ 3O2 2 Al2O3
19．（6分）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1） C3H8+ O2 CO2+ H2O；
（2） g+ N2 g3N2 ；
（3） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 。
20．（5分）構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應(yīng)的微觀過程圖如下：
(其中 氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子)
試回答：
（1）ClO2 叫做 （1分），其中氯元素的化合價(jià)為 （2分）；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2分）
21．（6分）金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石（TiO2），TiO2中鈦的化合價(jià)是________。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時(shí)，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦（氬氣不參加反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
。
三、我會(huì)實(shí)驗(yàn)探究（共18分）
22．（6分）小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知鐵粉和稀硫 酸在常溫下可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,于是他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請(qǐng)你和小明按下面的過程一起探究：
(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量 （填“變”或“不變”）。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中, 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)后, 你認(rèn)為天平最終能
平衡嗎？說出你的理由。（寫兩點(diǎn)） 、 。
23．（12分）小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）
（1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與
生成物的總質(zhì)量 。
（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究。
（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的是 ，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因： �！�
（5）結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：
（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國(guó)偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確，縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。
（7）交流表達(dá)：請(qǐng)簡(jiǎn)要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30個(gè)字）
（8）結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X 根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是 。
四、我會(huì)計(jì)算（12分）
24. （6分）甲醇（ CH3OH ）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH＋nO2 CO2＋2CO + 16H2O。若反應(yīng)生成3.6g 水，請(qǐng)計(jì)算：
( 1 ）值是 ��；
( 2 ）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計(jì)算步驟）
25．（6分）取干燥的二氧化錳和氯酸鉀的混合物31克放入干燥的大試管中，加熱到質(zhì)量不在減少為止，冷卻后稱量固體質(zhì)量為21.4克．
計(jì)算：（1）能制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
第五單元 化學(xué)方程式 單元測(cè)試 參考答案
一、(45分)
1.D； 2.B； 3.C； 4.D； 5. A；6.C； 7.D； 8.B； 9.D； 10.A； 11.C； 12.D； 13.B； 14.D； 15.C
二、(25分)
16．原子種類，原子個(gè)數(shù)，原子質(zhì)量，各物質(zhì)的質(zhì)量總和
17．160 284
18． ① 沒有配平;2H2O 2H2↑+ O2↑
② 金屬汞的化學(xué)式錯(cuò)誤;2HgO 2Hg +O2↑
③ CO2沒有上升符號(hào);C + O2 CO2
④ 正確;
19．（1） 1 5 3 4 （2）3 1 1 （3） 4 7 2 4
20．（1）二氧化氯 ＋4 （2） Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl
21． +4 TiO2 + 2C + 2Cl2高溫TiCl4 + 2CO 2g + TiCl4 加熱2gCl2 + Ti
三、 (18分)
22．⑴不變 ⑵ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
⑶ 不平衡 、 氣球膨脹后，空氣對(duì)氣球的浮力增大而使左端變輕。
23. （1）相等
（4）小潔的結(jié)論正確，小剛同學(xué)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是因?yàn)樗龅膶?shí)驗(yàn)反應(yīng)后的氣體散發(fā)到空氣中，使得反應(yīng)后余下質(zhì)量不等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。
（7）該科學(xué)結(jié)論對(duì)于定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，合理進(jìn)行化工生產(chǎn)有重要作用。（其它正確描述也可）
（8）CO2
四、(12分)
24.解：（1）6
（2）設(shè)：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得n=11
8CH3OH +11O2 6CO2＋2CO + 16H2O
352288
X 3.6g
352/288 == X/3.6g X=4.4g
答：略
25．解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為 31g-21.4g=9.6g
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
X 9.6g
245/96= X/ 9.6g X=24.5 g
答：略
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