參考答案與試題解析
一、（本題共20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．（2分）（2013?株洲）下列現(xiàn)象一定是化學(xué)變化的是（ ）
A．瓷碗破碎B．酒精揮發(fā)C．石蠟熔化D．紙張燃燒
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別．
專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
分析：本題考查物理變化和化學(xué)變化的差別．物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則 是物理變化．
解答：解：A、瓷碗破碎過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；
B、酒精揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；
C、石蠟熔化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；
D、紙張燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故正確；
故選 D．
點(diǎn)評(píng)：此類(lèi)題型來(lái)源于實(shí)際生活當(dāng)中的化學(xué)，運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的類(lèi)型題．本題判斷的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)變化的特征，進(jìn)行判斷是否發(fā)生化學(xué)變化，看變化的前后是否有新物質(zhì)的生成．
2．（2分）（2 013?株洲）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ �。�
A．石油B．波爾多液C．啤酒D．冰水混合物
考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別．
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)．
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．
解答： 解：A、石油中含有煤油、柴油等多種物質(zhì)，屬于混合物．；
B、波爾多液主要是硫酸銅和熟石灰的混合物，但是它們會(huì)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際成分是氫氧化銅、硫酸鈣、硫酸銅、氫氧化鈣等多種物質(zhì)，屬于混合物；
C、啤酒中含有水、酒精等多種物質(zhì)，屬于混合物；
D、冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物 ．
3．（2分）（2013?株洲）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可以觀(guān)察到雞蛋冒氣泡，該氣泡的主要成分是（ ）
A．H2B．CO2C．O2D．N2
考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)．
專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性．
分析：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w附在蛋殼表面，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合物理知識(shí)考查了碳酸鈣與酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
4．（2分）（2013?株洲）下列物質(zhì)溶于水時(shí)，吸收熱量的是（ �。�
A．NH4NO3固體B．生石灰C．KOH固體D．苛性鈉
考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途．
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱情況進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：A、硝酸銨溶于水吸熱，故正確；
B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故錯(cuò)；
C、氫氧化鉀溶于水放熱，故錯(cuò)；
D、氫氧化鈉溶于水放熱，故錯(cuò)．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱情況是正確解答本題的關(guān)鍵．物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱；硝酸銨固體溶于水吸熱．
5．（2分）（2013?株洲）下列物質(zhì)屬于有機(jī)高分子材料的是（ �。�
A．金剛石B．合成橡膠C．普通水泥D．硬鋁材料
考點(diǎn)：有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別．
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)．
分析：有機(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料．合成有機(jī)高分子材料簡(jiǎn)稱(chēng)合成材料．可根據(jù)概念解答．
解答：解：A、金剛石是碳的一種單質(zhì)不是有機(jī)高分子材料；
B、合成橡膠是有機(jī)高分子合成材料的一種；
C、普通水泥是硅酸鹽材料不是有機(jī)高分子材料；
D、硬鋁材料屬于金屬的合金是金屬材料；
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題考查合成高分子材料，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶理解．
6．（2分）（2013?株洲）一些物質(zhì)在常溫下的近似pH如下表：
物質(zhì)血漿胃液正常雨水葡萄汁
PH 7.35～7.45 0.9～1.5≈5.6 3.5～4.5
下列有關(guān)上述四種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ �。�
A．只有葡萄汁顯酸性B．只有血漿顯堿性
C．正常雨水顯中性D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)多飲用葡萄汁
考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．
專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息．
分析：根據(jù)溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系分析．當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．
解答：解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、血漿的pH大于7，顯堿性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說(shuō)法正確；
C、正常雨水pH≈5.6，小于7，顯酸性．故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、葡萄汁pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性，因此胃酸過(guò)多的人不應(yīng)多飲用葡萄汁，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)與生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的知識(shí)進(jìn)行．
7．（2分）（2013?株洲）下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹
B．鋼鐵是鋼和鐵熔合在一起制得的具有金屬特性的合金
C．銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會(huì)增加，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
D．處理金屬?gòu)U棄物的方法是填埋發(fā)
考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；生鐵和鋼；金屬的回收利用及其重要性；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專(zhuān)題：金屬與金屬材料．
分析：A、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．
B、鋼和生鐵是鐵的兩種合金．
C、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律．
D、廢舊金屬?gòu)U棄物可回收后再加工使用，能節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境．
解答：解：A、鐵釘在潮濕的空氣中能與氧氣、水分同時(shí)接觸，容易生銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、鋼和生鐵是鐵的兩種合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鋼鐵不是鋼和鐵熔合在一起制得的合金，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、銅粉在空氣中加熱后（與空氣中的氧氣反應(yīng)）生成氧化銅，屬于化學(xué)變化，參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，故反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、廢舊金 屬?gòu)U棄物可回收后再加工使用，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對(duì)環(huán)境的污染，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件、生鐵和鋼、金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、金屬資源的保護(hù)等即可正確解答本題．
8．（2分）（2013?株洲）下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ �。�
A．
向試管中滴加液體B． 給試管中液體加熱
C．
稱(chēng)量一定質(zhì)量的食鹽D．
檢查裝置的氣密性
考點(diǎn)：液體藥品的取用；稱(chēng)量器-托盤(pán)天平；給試管里的液體加熱；檢查裝置的氣密性．
專(zhuān)題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．
分析：A、膠頭滴管要垂懸在試管上方；B、根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)考慮；C、食鹽要放在紙上稱(chēng)量左物右碼；D、裝置氣密性檢查的方法：連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，再用手緊握試管外壁，看導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生．
解答：解：A、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管要垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，故A錯(cuò)；
B、給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過(guò)試管容積的，手握長(zhǎng)柄，不能握短柄，故B錯(cuò)；
C、稱(chēng)量食鹽時(shí)左右兩盤(pán)上應(yīng)該放相同質(zhì)量的紙，且食鹽放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，故C錯(cuò)
D、裝置氣密性檢查的方法：連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，再用手緊握試管外壁，看導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生．故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范．
9．（2分）（2013?株洲）對(duì)于人體必需元素，我們也要注意合理攝入，攝入不足或過(guò)量均不利于人體健康．下列有關(guān)幾種人體必需元素對(duì)人體健康的影響說(shuō)法正確的是（ �。�
A．缺鋅會(huì)引起佝 僂病、骨質(zhì)疏松B．缺鈣會(huì)引起貧血
C．氟過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病D．缺鐵會(huì)引起甲狀腺腫大
考點(diǎn)：人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用．
專(zhuān)題：化學(xué)與生活健康．
分析：根據(jù)人體必需元素的生理作用和缺乏癥進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、鋅影響人的生長(zhǎng)和發(fā)育，缺乏會(huì)食欲，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良．故A說(shuō)法不正確；
B、鈣是構(gòu)成骨胳和牙齒的主要成分，缺乏時(shí)幼兒和青少年患佝僂病，老年人患骨質(zhì)疏松，故B說(shuō)法不正確；
C、氟能防止齲齒，氟過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病．故C說(shuō)法正確；
D、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會(huì)患貧血，故D說(shuō)法不正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)元素在人體內(nèi)的存在形式、食物來(lái)源、缺乏癥、合理膳食原則等是解題的關(guān)鍵．
10．（2分）（2013?株洲）右圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液商標(biāo)的一部分，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
5%葡萄糖（C6H12O6）注射液
性狀：本品為無(wú)色透明液體，
密度1g/mL，味甜
規(guī)格：500mL
貯藏：密閉、陰涼
A．該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
B．100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為5g
C．葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1：2：1
D．在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O
考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
專(zhuān)題：標(biāo)簽圖示型．
分析：A、從圖表信息可以看出，該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；
B、根據(jù)圖表信息結(jié)合密度公式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算；
D、根據(jù)葡萄糖在人體在的轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析．
解答：解：A、從圖表信息可以看出，該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故說(shuō)法正確；
B、100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為100mL×1g/mL×5%=5g，故說(shuō)法正確；
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比可知，葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：由標(biāo)簽讀取與解題相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，然后利用相關(guān)的知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行解答，是此類(lèi)問(wèn)題解決的一般方法．
11．（2分）（2013?株洲）下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A．將河水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水就是純水
B．用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水
C．洗滌劑能洗滌餐具上油污的原因是洗滌劑可以使油脂乳化
D．實(shí)驗(yàn)室中含有鹽酸的廢水可以直接倒入下水道（鑄鐵管道）
考點(diǎn)：水的凈化；硬水與軟水；乳化現(xiàn)象與乳化作用；酸的化學(xué)性質(zhì)．
專(zhuān)題：空氣與水．
分析：A、根據(jù)凈化所得的水的組成分析；
B、根據(jù)硬水和軟水區(qū)分方法分析；
C、洗滌劑有乳化作用；
D、根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)分析．
解答：解：A、將河水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水中含有可溶質(zhì)的雜質(zhì)，屬于混合物，不是純水．故A說(shuō)法不正確；
B、軟硬水的區(qū)分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，產(chǎn)生的泡沫少，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生很多泡沫．故B說(shuō)法不正確；
C、洗滌劑有乳化作用，洗滌劑能洗滌餐具上油污．故C說(shuō)法正確；
D、由于鹽酸與鐵的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中含有鹽酸的廢水可以直接倒入下水道，會(huì)腐蝕下水道．故D說(shuō)法不正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)．
12．（2分）（2013?株洲）合成材料的應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人類(lèi)的生活．但是合成材料廢棄物的急劇增加也帶來(lái)了環(huán)境問(wèn)題，廢棄物帶來(lái)的“白色污染”尤為嚴(yán)重．要解決“白色污染”問(wèn)題，下列做法不合理的是（ �。�
A．用布袋代替塑料袋購(gòu)物B．使用微生物降解塑料
C．推廣使用一次性塑料杯D．回收各種廢棄塑料
考點(diǎn)：白色污染與防治．
專(zhuān)題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．
分析：通常所說(shuō)的“白色污染”是指塑料污染，塑料的使用給人們帶來(lái)方便的同時(shí)，也造成了環(huán)境污染．
解答：解：A、用布袋代替塑料袋購(gòu)物，可以減少塑料的使用．合理．
B、使用微生物降解塑料，能夠在較短時(shí)間內(nèi)使塑料分解，可以減少對(duì)環(huán)境的污染．合理．
C、推廣使用一次性塑料杯，能夠使塑料的消費(fèi)量大增，從而加重了環(huán)境污染，不合理．
D、回收廢棄塑料，進(jìn)行集中處理，可以減少對(duì)環(huán)境的污染．合理．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)物質(zhì)是一把雙刃劍，利用得當(dāng)，利國(guó)利民，利用不 當(dāng)，禍國(guó)殃民．
13．（2分）（2013?株洲）下列有關(guān)敘述正確的是（ �。�
A．淀粉酶是一種生物催化劑，屬于蛋白質(zhì)
B．應(yīng)加大力度大量開(kāi)采化石燃料，以滿(mǎn)足社會(huì)發(fā)展的需求
C．滅火的根本就是要改變可燃物的著火點(diǎn)
D．家用天然氣、煤氣或液化氣發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查
考點(diǎn)：生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素；滅火的原理和方法；防范爆炸的措施；化石燃料及其綜合利用．
專(zhuān)題：化學(xué)與生活．
分析：生物體中的淀粉酶屬于蛋白質(zhì)；
化石燃料是不可再生能源；
滅火的根本就是破壞燃燒的條件；
可燃性氣體或粉塵與氧氣或空氣混合達(dá)到一定程度時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸．
解答：解：A、淀粉酶是一種生物催化劑，屬于蛋白質(zhì)．正確．
B、化石燃料面臨枯竭，大量開(kāi)采化石燃料會(huì)大大縮短化石燃料的使用年限，會(huì)引發(fā)一系列問(wèn)題．不正確．
C、可燃物的著火點(diǎn)在一般情況下不能改變．不正確．
D、天然氣、煤氣或液化氣發(fā)生泄漏時(shí)，不能立即開(kāi)燈檢查，這是因?yàn)槿绻@些氣體與空氣混合達(dá)到了它的爆炸極限，開(kāi)燈時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．不正確．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：用水滅火時(shí)，水能夠使溫度降低，當(dāng)降低到可燃物的著火點(diǎn)以下時(shí)，火會(huì)熄滅，而不是著火點(diǎn)降低，解答時(shí)要注意這一點(diǎn)．
14．（2分）（2013?株洲）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ �。�
A．制取蒸餾水時(shí)，將溫度計(jì)水銀球插入水中
B．過(guò)濾時(shí)，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊
C．測(cè)某酸性溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙潤(rùn)濕
D．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干
考點(diǎn)：蒸發(fā)與蒸餾操作；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿度測(cè)定．
專(zhuān)題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．
分析：A、蒸餾時(shí)注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近．
B、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
C、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)蒸發(fā)操作停止加熱的時(shí)機(jī)進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，如果把溫度計(jì)放在支管口以下的地方，這時(shí)候的溫度是比支管口的溫度略低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過(guò)濾時(shí)，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，用預(yù)熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵．
15．（2分）（2013?株洲）右圖表示氫氣和氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
B．每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成
C．每個(gè)水分子是由2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子構(gòu)成的
D．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)均不會(huì)發(fā)生變化
考點(diǎn)：微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．
分析：根據(jù)圖示進(jìn)行分析解答即可．對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化，分析分子、原子的變化，分子的構(gòu)成等．
解答：解：A、由圖是可知，在化學(xué)變化中氫分子和氧分子變化成了水分子，分子發(fā)生了變化．故A說(shuō)法不正確；
B、由氫分子的構(gòu)成可知，每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，故B說(shuō)法正確；
C 、由水分子的構(gòu)成可知，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的．故C說(shuō)法不正確；
D、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目和種類(lèi)均不會(huì)發(fā)生，分子的種類(lèi)一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目不一定發(fā)生改變．故D說(shuō)法不正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：此類(lèi)試題屬于圖示題，解答時(shí)一定要弄清各原子或各分子所表示的意義，并能把微觀(guān)粒子與宏觀(guān)物質(zhì)很好的聯(lián)系起來(lái)，才能根據(jù)微觀(guān)粒子來(lái)推測(cè)物質(zhì)的種類(lèi)與反應(yīng)類(lèi)型．
16．（2分）（2013?株洲）對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，X+2NaOH?2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（ �。�
A．X一定是CuCl2B．相對(duì)分子質(zhì)量大�。篨＞Y
C．Y可能是H2OD．Y 可能是Na2SO4
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．
分析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理分析X物質(zhì)；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變分析解答；
D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析．
解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)有氫氧化銅生成，所以X中一定含有銅元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化學(xué)方程式都正好相平且符合反應(yīng)規(guī)律，故錯(cuò)誤；
B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之和相等，X+2NaOH?2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量=2Y+18，說(shuō)明X比Y的相對(duì)分子質(zhì)量大，正確；
C、若Y是H2O，則生成物中無(wú)鈉元素，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不守恒，故錯(cuò)誤；
D、根據(jù)Y中一定有鈉元素，復(fù)分解反應(yīng)是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉則化學(xué)方程式不平，故錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中方程式發(fā)生的原理（復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)），然后結(jié)合具體的反應(yīng)以及物質(zhì)驗(yàn)證即可，．
17．（2分）（2013?株洲）用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（ �。�
A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀鹽酸D．CuSO4溶液
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．
專(zhuān)題：金屬與金屬材料．
分析：根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用銀、鋅、銅三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷銅、鋅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序．
解答：解：A、銅、鋅、銀的三種金屬單質(zhì)都不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性．故A不正確；
B、NaOH是一種堿，銅、鋅、銀的三種金屬單質(zhì)都不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此，使用NaOH溶液不能完成比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性．故B不正確；
C、銀、鋅、銅的三種金屬單質(zhì)只有鋅與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法判斷銅、銀活動(dòng)性強(qiáng)弱．因此，使用稀鹽酸不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性．故C不正確；
D、鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，而銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，用硫酸銅溶液能比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性．故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
18．（2分）（2013?株洲）下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論均正確的一組是（ �。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用帶火星的木條伸入盛有某無(wú)色氣體的集氣瓶中木條復(fù)燃該無(wú)色氣體為O2
B將某氣體燃燒，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有水珠生成該氣體一定是H2
C向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有H2SO4
D將水注入盛有濃硫酸的燒杯中燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放出熱量
A．AB．BC．CD．D
考點(diǎn)：氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)怀Ｒ?jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
專(zhuān)題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；常見(jiàn)的酸 酸的通性；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．
分析：A、根據(jù)能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣分析；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
C、根據(jù)向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該無(wú)色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液分析；
D、根據(jù)濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)分析．
解答：解：A、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，故正確；
B、將某氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氣體中含有氫元素，但該氣體不一定是氫氣，例如可能是甲烷等，故錯(cuò)誤；
C、向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該無(wú)色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液，故錯(cuò)誤；
D、濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液體沸騰濺出傷人，故錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握氧氣的檢驗(yàn)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、濃硫酸的稀釋以及物質(zhì)的性質(zhì)是解決此題的關(guān)鍵．
19．（2分）（2013?株洲）某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，則X的化學(xué)式（分子式及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都可稱(chēng)為化學(xué)式）為（ �。�
A．C3H6B．CH3OHC．HCHOD．HCOOH
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)分別為4，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、7、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則3X中含有3個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCHO．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．
20．（2分）（2013?株洲）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時(shí)，對(duì)下列概念間的關(guān)系說(shuō)法正確的是（ �。�
①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 ②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 ④金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系
⑤中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系．
A．①②B．③④C．①⑤D．②④
考點(diǎn)：純凈物和混合物的概念；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的概念．
專(zhuān) 題：概念關(guān)系型．
分析：應(yīng)用各知識(shí)點(diǎn)的概念，理解概念間相關(guān)的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項(xiàng)從而判斷正確與否，從物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；從元素的分類(lèi)看，元素分為金屬元素和非金屬元素；從反應(yīng)類(lèi)型看，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
解答：解：①物質(zhì)按含有物質(zhì)種類(lèi)的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系；化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系；③純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，故是并列關(guān)系；④元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系；⑤中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是包含關(guān)系．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題．
二、題（本題共6小題，共22分）
21．（4分）（2013?株洲）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)：
（1）2個(gè)鋁離子 2Al3+ ；
（2）鎂在空氣中燃燒生成的主要氧化物 MgO ；
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 CH4 ；
（4）由70個(gè)碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子 C70 ．
考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義．
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．
（4）由70個(gè)碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子是碳70分子，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．
解答：解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鋁離子可表示為：2Al3+．
（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，其化學(xué)式為：MgO．
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，其化學(xué)式為：CH4．
（4）由70個(gè)碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子是碳70分子，其化學(xué)式為：C70．
故答案為：（1）2Al3+；（2）MgO；（3）CH4；（4）C70．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（離子符號(hào)、化學(xué)式等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力．
22．（2分）（2013?株洲）我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合加熱到約800℃，得到一種外觀(guān)似金子的鋅和銅的合金，有關(guān)反應(yīng)可用3個(gè)化學(xué)方程式表示：
（1）ZnCO3 ZnO+CO2↑ （2）2ZnO+C 2Zn+CO2↑ （3） C+2Cu2O 4Cu+CO2↑�。�
考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：碳具有還原性，能與赤銅（Cu2O）反應(yīng)生成銅和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
解答：解：碳具有還原性，能與赤銅（Cu2O）反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2Cu2O 4Cu+CO2↑．
故答案為：C+2Cu2O 4Cu+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀(guān)事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．
23．（3分）（2013?株洲）（1）已知在有機(jī)物中，氫元素通常為+1價(jià)，氧元素通常為?2價(jià)．草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)物，其中碳元素的化合價(jià)為 +3 價(jià)；尿素（CO（NH2）2）也是一種有機(jī)物，若其中碳元素的化合價(jià)為+4 價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為 ?3 價(jià)．
（2）有些含氧化合物可寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫(xiě)成Na2O?SiO2，H2SO4可寫(xiě)成SO3?H2O，根據(jù)這種方法，鐵酸亞鐵（Fe（Fe2O4））可寫(xiě)成Fe3O4或 Fe2O3?FeO�。�
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．
專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)草酸的化學(xué)式及化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)解答；
（2）根據(jù)題中的信息“有些含氧化合物可寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫(xiě)成Na2O?SiO2，H2SO4可寫(xiě)成SO3?H2O”進(jìn)行分析．
解答：解：（1）草酸中H元素為+1價(jià)，O元素為?2價(jià)，設(shè)其中碳元素的化合價(jià)為x，由草酸的化學(xué)式為H2C2O4，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）×2+x×2+（?2）×4=0，解得x=+3；
尿素（CO（NH2）2）中H元素為+1價(jià)，O元素為?2價(jià)，C元素為+4價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+4）+（?2）+2x+（+1）×4=0，解得x=?3；
故答案為：+3；?3；
（2）根據(jù)題中的信息“有些含氧化合物可寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫(xiě)成Na2O?SiO2，H2SO4可寫(xiě)成SO3?H2O”可知，鐵酸亞鐵（Fe（Fe2O4））可寫(xiě)成Fe3O4或Fe2O3?FeO．
故答案為：Fe2O3?FeO．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力和根據(jù)題中信息解決問(wèn)題的能力．
24．（4分）（2013?株洲）下圖中ABCD是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是 AB�。ㄌ钭帜复�(hào)）．
（2）以上四種粒子中，能得到電子的是 AC�。ㄌ钭帜复�(hào)）．
（3）D元素的名稱(chēng)是 氬元素��；D中x= 8 ．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)元素的定義粉底判斷；
（2）根據(jù)最外層電子的數(shù)目分析；
（3）根據(jù)微粒核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)分析元素的名稱(chēng)，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析x的值．
解答：解：（1）由元素的定義可知，A、B的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子；
（2）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在A、C結(jié)構(gòu)中，最外層的電子數(shù)是7個(gè)，大于4個(gè)，在反應(yīng)中能得到電子；
（3）由D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是18，該元素的名稱(chēng)是氬元素；在原子中，由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，所以x的值是8．
故答為：（1）AB；（2）AC；（3）氬元素，8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
25．（5分）（2013?株洲）右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．
（1）t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl�。尽NO3（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）t2℃時(shí)，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 飽和 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是 升高溫度 ．
（4）你從圖中可獲得什么信息（寫(xiě)出一條即可）： KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）�。�
考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（2）分析該溫度下氯化鈉的溶解度，明確溶液狀態(tài)；
（3）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤軇�，升高溫度，�?jù)此并結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)回答；
（4）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，某溫度下物質(zhì)的溶解度等．
解答：解：（1）t1℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；
（2）由圖可知：t2℃時(shí)，KNO3的溶解度是50g，且KNO3的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以將25g氯化鈉固體投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的飽和溶液；
（3）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可采取升溫的方法；
（4）由該溶解度曲線(xiàn)圖可知：t2℃時(shí)，KNO3的溶解度是50g，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等；
故答案為：（1）＞；（2）飽和；（3）升高溫度；（4）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）．
點(diǎn)評(píng)：了解溶解度的概念、溶解度曲線(xiàn)的意義、不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．
26．（4分）（2013?株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)（用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9
（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 10 mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯 紅 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯 無(wú) 色．
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有： NaCl和HCl ．
考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．
專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性．
分析：氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉不斷減少，pH減��；當(dāng)pH等于7時(shí)，恰好完全反應(yīng)；稀鹽酸超過(guò)10毫升時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)pH=2.1時(shí)，溶液呈酸性，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10ml．
（2）無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，燒杯中溶液的pH小于7，溶液顯酸性，無(wú)色酚酞溶液不變色．
（3）當(dāng)pH=2.1時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸．
故答案為：（1）10；（2）紅；無(wú)；（3）NaCl和HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從圖表結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．
三、簡(jiǎn)答題（本題共2小題，共10分）
27．（4分）（2013?株洲）請(qǐng)用所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室將固體藥品配成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，為什么能提高反應(yīng)速率？
（2）亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽．它有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會(huì)引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡．亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性．鑒別亞硝酸鈉溶液與食鹽水溶液的方法除了可以選用無(wú)色酚酞溶液、pH試紙或pH計(jì)外，還可以選用什么試劑？如何操作？
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究； 溶液的酸堿度測(cè)定．
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題．
分析：（1）根據(jù)增大物質(zhì)的接觸面積，可以提高反應(yīng)速率進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，而中性溶液不能使紫色石蕊試液進(jìn)行解答．
解答：解：（1）增大物質(zhì)的接觸面積，可以提高反應(yīng)速率，所以實(shí)驗(yàn)室將固體藥品配成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，這樣就可以增大物質(zhì)的接觸面積，可以提高反應(yīng)速率；
（2）堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，而中性溶液不能 使紫色石蕊試液，所以鑒別亞硝酸鈉溶液與食鹽水溶液的方法可用紫色石蕊試液．操作步驟：分別將兩種少量溶液加入到兩支試管中，然后分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，振蕩，變藍(lán)色的是亞硝酸鈉溶液，不變色的是食鹽水溶液．
故答案為：（1）實(shí)驗(yàn)室將固體藥品配成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，這樣就可以增大物質(zhì)的接觸面積，可以提高反應(yīng)速率；
（2）試劑：紫色石蕊試液；操作步驟：分別將兩種少量溶液加入到兩支試管中，然后分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，振蕩，變藍(lán)色的是亞硝酸鈉溶液，不變色的是食鹽水溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
28．（6分）（2013?株洲）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)．在通常情況下，A為黑色粉末狀固體，B、C均為無(wú)色無(wú)味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實(shí)驗(yàn)室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)制取C，單質(zhì)E是組成空氣的主要成分之一．它們之間的關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及反應(yīng)④和⑤中某些反應(yīng)物、生成物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的名稱(chēng)是 碳酸鈣 ，E的相對(duì)分子質(zhì)量是 32�。�
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 CO2+C 2CO ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 化合 反應(yīng)．
（3）D除了用來(lái)制取氣體C之外的另一用途是 建筑材料 ．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷．
專(zhuān)題：框圖型推斷題．
分析：由于A為黑色粉末狀固體，B、C均為無(wú)色無(wú)味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實(shí)驗(yàn)室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)制取C，單質(zhì)E是組成空氣的主要成分之一．由于黑色的碳能與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，而一氧化碳與氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸鈣，帶入框題驗(yàn)證即可；
解答：解：由于A為黑色粉末狀固體，B、C均為無(wú)色無(wú)味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實(shí)驗(yàn)室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)制取C，單質(zhì)E是組成空氣的主要成分之一．由于黑色的碳能與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，而一氧化碳與氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸鈣，E應(yīng)該是氧氣，帶入框題推斷合理；
（1）D的名稱(chēng)是碳酸鈣，E是氧氣其相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32；
（2）反應(yīng)③是碳和二氧化碳的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CO2+C 2CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)；
（3）D是碳酸鈣除能制取二氧化碳外還能用作建筑材料；
故答案為：（1）碳酸鈣；32；（2）CO2+C 2CO；化合；（3）建筑材料；
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．
四、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題共2小題，共18分）
29．（6分）（2013?株洲）華雪同學(xué)想制取“葉脈書(shū)簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)取氫氧化鈉 5 g．
（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液 20 g；蒸餾水 30 g；配制時(shí)應(yīng)選用 50 mL（選填“10”、“20”、“50”、'100“）的量筒量取蒸餾水．
（3）下列操作正確的是 C�。�
A、在托盤(pán)天平的左右盤(pán)上墊濾紙稱(chēng)取氫氧化鈉固體
B、將準(zhǔn)確稱(chēng)取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解
C、將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽
（4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)， 要�。ㄌ睢耙被颉安灰保┯玫讲ＡО簦�
考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，選擇量筒時(shí)選取與所量取液體的體積相近的量筒，且能一次性量取，減小誤差；
（3）氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，量筒只能量取液體的體積，配制好的溶液貼簽裝瓶，據(jù)此分析解答；
（4）配制溶液用玻璃棒攪拌加速溶解．
解答：解：（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)取氫氧化鈉50g×10%=5g；
（2）濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則有5g=x×25%，解得x=20g，所以需要蒸餾水的質(zhì)量為50g?20g=30g；水的密度為1g/cm3，需要水30mL，依據(jù)量筒選取‘一次相近’的原則，應(yīng)選50mL的量筒；
（3）A、氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，防止腐蝕天平托盤(pán)，故錯(cuò)誤；
B、量筒只能量取液體的體積，不能作為配制溶液的容器，故錯(cuò)誤；
C、配制好的溶液貼簽裝瓶，正確；
（4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要玻璃棒攪拌加速氫氧化鈉的溶解；
故答案為：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要．
點(diǎn)評(píng)：掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式并會(huì)進(jìn)行應(yīng)用解決相關(guān)問(wèn)題，了解濃溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事項(xiàng)等是解決此題的關(guān)鍵因素．
30．（12分）（2013?株洲）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從下圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)： 錐形瓶 ．
（2）甲同學(xué)從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑�。谟媚_皮管連接裝置B和E中的玻璃導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)先把玻璃管口 潤(rùn)濕 ，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿(mǎn) 水 并蓋上 玻璃片�。占鯕膺�可選用的裝置是 C�。�
（3）乙同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜測(cè)�、瘛″e(cuò)誤；第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒(méi)有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是 將帶火星的木條放入試管內(nèi)�。�
[拓展延伸]實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請(qǐng)說(shuō)明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？ 高錳酸鉀不是催化劑，是因?yàn)榧恿烁咤i酸鉀 之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用 ．
[實(shí)驗(yàn)反思]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你對(duì)“實(shí)驗(yàn)制取氧氣”還想探究的問(wèn)題是 氯酸鉀分解的最佳溫度是多少 ．
考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法．
專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
分析：（1）熟悉常見(jiàn)儀器，了解名稱(chēng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)裝置的特點(diǎn)確定制取氣體的藥品，并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；根據(jù)橡皮管連接的方法回答；根據(jù)氧氣的密度和溶解性考慮收集方法及注意的事項(xiàng)；
（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量不變，得出結(jié)論；
要驗(yàn)證猜想II，可以用驗(yàn)證氧氣的方法來(lái)確定氧氣的有無(wú)，可以用帶火星的木條檢驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象；
【拓展延伸】根據(jù)高錳酸鉀及氯酸鉀反應(yīng)的特點(diǎn)及催化劑分析回答；
【實(shí)驗(yàn)反思】提出與制取有關(guān)的問(wèn)題即可．
解答：解：（1）圖中儀器a是錐形瓶．故答案為：錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，B裝置是固液不加熱的發(fā)生裝置，所以所用試劑應(yīng)該是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；在用橡皮管連接裝置B和E中的玻璃導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)先把玻璃管口潤(rùn)濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．用排水法收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，不要留有氣泡，否則使收集的氧氣不純；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�，因此還可以采用向上排空氣法收集；
故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑；潤(rùn)濕；水；玻璃片；C；
（3）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，說(shuō)明不是二氧化錳產(chǎn)生的氧氣，故猜想Ⅰ錯(cuò)誤；驗(yàn)證氧氣的產(chǎn)生還可以用帶火星的木條伸進(jìn)試管內(nèi)，看是否復(fù)燃；
故答案為：Ⅰ；將帶火星的木條放入試管內(nèi)；
[拓展延伸]加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用．
故答案為：高錳酸鉀不是催化劑，是因?yàn)榧恿烁咤i酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用；
[實(shí)驗(yàn)反思]通過(guò)高錳酸鉀控制在250℃即可分解，而氯酸鉀需要較高的溫度，可以提出氯酸鉀分解的最佳溫度是多少？為什么二者分解的溫度不同等；
故答案為：氯酸鉀分解的最佳溫度是多少？
點(diǎn)評(píng)：本題考查了兩種制取氧氣的方法，然后以高錳酸鉀制取氧氣進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題的探究，對(duì)于探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，一定要有明顯的現(xiàn)象差別才可以，所以在錳酸鉀和二氧化錳是否會(huì)生成氧氣探究中，就有兩個(gè)方案可以參考，質(zhì)量變化法和生成物檢驗(yàn)法，掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質(zhì)，理解催化劑的概念是解題的關(guān)鍵．
五、（本題共2小題，共10分）
31．（4分）（2013?株洲）我們?cè)谶x購(gòu)包裝（或罐裝）食品時(shí)，“配料”一項(xiàng)中常�？吹健吧嚼嫠帷被颉吧嚼嫠徕洝钡淖謽樱嚼嫠徕洠–6H7KO2）在常溫下是一種白色或微黃色粉末，易溶于水、乙醇．山梨酸鉀是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸鉀或氫氧化鉀為原料，在經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后制作而成．山梨酸及山梨酸鉀是國(guó)際糧農(nóng)組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)．
（1）22.4g山梨酸中含氧元素的質(zhì)量是 6.4 g．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成山梨酸鉀的化學(xué)方程式： C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O�。�
考點(diǎn)：化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)山梨酸的化學(xué)式，利用某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%即可求得山梨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．
（2）根據(jù)題中信息書(shū)寫(xiě)山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（1）山梨酸的化學(xué)式C6H8O2，則山梨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=28.6%，因此22.4g山梨酸中含氧元素的質(zhì)量是22.4g×28.6%=6.4g，故答案為：6.4；
（2）根據(jù)題中信息可知，山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O，故答案為：C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)式的基礎(chǔ)計(jì)算，與生活相結(jié)合，體現(xiàn)生活處處有化學(xué)，同時(shí)要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．
32．（6分）（2013?株洲）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3 NaCO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無(wú)氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成CO2的質(zhì)量為 0.44 g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無(wú)氣體放出，冷卻后稱(chēng)得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）．則該純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
2NaHCO3 Na2 CO3+H2O+CO2↑減少的質(zhì)量
16818 4418+44=62
ag×（1?y） ag?bg
=
y= %
答：純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y= %．�。ㄒ髮�(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．溫馨提示：計(jì)算過(guò)程盡量簡(jiǎn)單明了，請(qǐng)合理利用答題空間，不可超出答題范圍．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
分析：（1）據(jù)m=ρv計(jì)算生成CO2的質(zhì)量；
（2）據(jù)生成CO2的質(zhì)量，并結(jié)合方程式計(jì)算樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)減少的質(zhì)量是生成水和二氧化碳的質(zhì)量；由反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）生成CO2的質(zhì)量為：0.224L×1.964g/L≈0.44g；
（2）設(shè)樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
10.0g×（1?x） 0.44g
=
x=83.2%
（3）設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 減少的質(zhì)量
168 18 44 18+44=62
ag×（1?y） ag?bg
=
y= %；
故答案為：（1）0.44g；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.2%；
（3）設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 減少的質(zhì)量
168 18 44 18+44=62
ag×（1?y） ag?bg
=
y= %
答：純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y= %．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大，可結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，計(jì)算比較繁瑣，要細(xì)心分析解答．
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/54865.html
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