概念：
所謂離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。看能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應(yīng)等。


判斷離子是否共存的方法：
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，所以同一溶液中的離子之間如符合下列條件之一就會發(fā)生反應(yīng)，即離子不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：如Ag⁺和Cl^-，Ba²⁺和SO₄^2-，Ca²⁺和 CO₃^2-，Cu²⁺和OH^-等不能大量共存。
(2)生成氣體：如H⁺和CO₃^2-，HCO₃^-，NH₄⁺和OH^-等不能大量共存。
(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。
(4)可能會有附加條件，如溶液無色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(堿性溶液)等。判斷離子能否共存時，應(yīng)先看清試題的前提條件再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

判斷離子是否共存的幾種情況：
①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
A.有氣體產(chǎn)生。如CO₃^2- 、SO₃^2- 、S^2- 、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H⁺不能大量共存。
B.有沉淀生成。如Ba²⁺ 、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Ag⁺等不能與SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Z^_n2+、Cu²⁺、Fe³⁺等不能與OH^-大量共存；
Fe²⁺與S^2-、Ca²⁺與PO₄^3-、Ag⁺與I^-不能大量共存。
C.一些酸根離子如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能與OH^-大量共存；
NH₄⁺與OH^-不能大量共存。

②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
A.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
B.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO₄^-、NO₃^-、ClO^-與S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
SO₃^2-和S^2-在堿性條件下可以共存，
但在酸性條件下則由于發(fā)生2S^2- +SO₃^2- +6H⁺=3S+3H₂O反應(yīng)不能共在。

③溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe²⁺ 、Fe³⁺與SCN^-不能大量共存。

主要題目要求的限定：
①酸性溶液（H⁺）、堿性溶液（OH^-）等不能共存的離子。
②溶液的顏色：有色離子
MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黃）、Fe²⁺（淺綠）、Cu²⁺（藍）等

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