原子核的構(gòu)成：
原子核相對(duì)原子來(lái)說，體積很小，但質(zhì)量卻很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的
。質(zhì)子的質(zhì)量為：1.6726×10-27kg
中子的質(zhì)量為：1.6749×10-27kg
構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系:
對(duì)原子構(gòu)成的正確理解:
（1）原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中構(gòu)成 (有一種氫原子的原子核內(nèi)只含有1個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子)，體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。
（2）每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的多少，決定了原了的種類。
（3）在原子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。
（4）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等干中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。
（5）并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒有中子。
（6）在原子中，由于質(zhì)子(原子核)與電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上不顯電性。
核外電子的排布:
①電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。
②核外電子的分層排布通常用電子層來(lái)形象地表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同：離核越近，電子能量越低；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。電子層數(shù)、離核遠(yuǎn)近、能量高低的關(guān)系如下所示：
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
離核遠(yuǎn)近 近→ 遠(yuǎn)
能量高低 低→ 高
③核外電子排布的規(guī)律了解一些核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律對(duì)理解原子核外電子排布的情況有很重要的作川，核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律主要有：
a.每層上的電子數(shù)最多不超過2n2(n為電子層數(shù))，如第一電子層上的電子數(shù)可能為1，也可能為2，但最多為2。
b.核外電子排布時(shí)先排第一層，排滿第一層后，再排第二層，依次類推。
c.最外層上的電子數(shù)不超過8;當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層上的電子數(shù)不超過2。
原子的不可再分與原子的結(jié)構(gòu)：
化學(xué)變化中原子不會(huì)由一種原子變成另外一種原子，即化學(xué)變化中原了的種類不變，其原因是化學(xué)變化中原子核沒有發(fā)生變化。如硫燃燒生成了二氧化硫，硫和氧氣中分別含有硫原子和氧原子，反應(yīng)后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍內(nèi)為“最小粒子”，它還可再分，如原子彈爆炸時(shí)的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。原子盡管很小，但具有一定的構(gòu)成，是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子的定義
原子結(jié)構(gòu)示意圖:
由原子構(gòu)成的物質(zhì)：
絕大多數(shù)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬單質(zhì)、稀有氣體均是由原子直接構(gòu)成的，碳、硫、磷等大多數(shù)的非金屬單質(zhì)也是由原子直接構(gòu)成的。
原子的定義：
原子是化學(xué)變化中最小的粒子。例如，化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化。
對(duì)原子的概念可從以下三個(gè)方面理解：
①原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。
②原了也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由原子保持。
③原子在化學(xué)變化中不能再分，是“化學(xué)變化中最小的粒子”，脫離化學(xué)變化這一條件，原子仍可再分。
原子的性質(zhì):
①原子的質(zhì)量、體積都很�。�
②原子在不停地運(yùn)動(dòng)；
③原子之間有一定的間隔；
④原子可以構(gòu)成分子，如一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構(gòu)成的；
⑤化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分。
原子的表示方法?元素符號(hào):
原子可用元索符號(hào)表示：如O既可表示氧元素，也可表示1個(gè)氧原子。
分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別:
| 項(xiàng)目 | 分子 | 原子 | |
| 不同點(diǎn) | 本質(zhì)區(qū)別 | 在化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子 | 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 |
| 構(gòu)成物質(zhì)情況 | 大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成 | 原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子是由原子構(gòu)成的 | |
| 相同點(diǎn) | ①質(zhì)量和體積都很小 ②都在不停地運(yùn)動(dòng) ③粒子間有間隔 ④都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ⑤同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同 | ||
| 注意事項(xiàng) | ①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ②原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ③分子是由原子構(gòu)成的 ④對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 | ||
| 聯(lián)系 | 分子是由原子構(gòu)成的，分子，原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的關(guān)系是 | ||
道爾頓的原子模型:
英國(guó)自然科學(xué)家約翰?道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學(xué)理論，提出了世界上第一個(gè)原子的理論模型。他的理論主要有以下四點(diǎn)：
①所有物質(zhì)都是由非常微小的、不可再分的物質(zhì)微粒即原子組成
②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，不同元素的原子，主要表現(xiàn)為質(zhì)量的不同
③原子是微小的、不可再分的實(shí)心球體
④原子是參加化學(xué)變化的最小單位，在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不會(huì)被創(chuàng)造或者消失。 雖然，經(jīng)過后人證實(shí)，這是一個(gè)失敗的理論模型，但道爾頓第一次將原子從哲學(xué)帶入化學(xué)研究中，明確了今后化學(xué)家們努力的方向，化學(xué)真正從古老的煉金術(shù)中擺脫出來(lái)，道爾頓也因此被后人譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/285438.html
相關(guān)閱讀：2019年北京最新中招政策：特長(zhǎng)生招生政策