溶液的酸堿度及表示方法
1. 溶液的酸堿性：溶液呈酸性、堿性或中性，通常用指示劑來測定。
2. 溶液的酸堿度：指溶液酸堿性的強弱程度，即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱的一種方法.溶液的酸堿度通常用pH表示。
3. pH的范圍：0—14
溶液酸堿度和pH值的關系

溶液的pH值	溶液的酸堿度
<7	酸性溶液（pH越小，酸性越強）
=7	中性溶液
>7	堿性溶液（pH越大，堿性越大）

（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO₄溶液呈酸性，但屬于鹽溶液；呈堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na₂CO₃溶液呈堿性，但它也是鹽溶液。
（2）粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙。


pH的測定方法：
測定溶液pH通常用pH試紙和pH計。其中用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：測定時，將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH，簡記為：“一放、二蘸、三滴、四比”。

改變?nèi)芤簆H的方法:
溶液的pH實質(zhì)是溶液中H⁺濃度或OH^-濃度大小的外在表現(xiàn)。改變?nèi)芤褐蠬⁺濃度或OH^-濃度，溶液的pH就會發(fā)生改變。

方法一加水:只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即溶液的pH只能無限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小變大并接近7，但不會等于7，更不會大于7(如下圖所示)。

②向堿性溶液中加水，pH由大變小并接近于7，但不會等于7，更不會小于7(如下圖所示)。


方法二加酸堿性相同，pH不同的溶液:原溶液酸堿性不會發(fā)生變化，但混合后溶液的pH介于兩種溶液之間:

方法三加酸堿性相反的溶液:混合后發(fā)生中和反應，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液過量，原溶液的酸堿性就會與原來相反(如下圖所示)。


pH值測定時的注意事項：
①不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時產(chǎn)生較大誤差。

②不能先用水將pH試紙潤濕再進行測定。因為將待測溶液滴到用水潤濕后的pH試紙上，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變小。

③用pH試紙測得溶液的pH一般為整數(shù)。


了解溶液的酸堿度的重要意義:
①化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；
②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近于7的土壤中生長；
③測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；
④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

身邊一些物質(zhì)的pH:


本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/286764.html

相關閱讀：中科院大化所二氧化碳催化轉(zhuǎn)化研究取得新進展