以下內(nèi)容是小編整理的關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)試題，分享給大家。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

一、 選擇題

1、(2015年浙江杭州，7題)下列變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)分量分數(shù)都發(fā)生變化的是

A.常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫10 0C B.氯化鐵溶液中加入少量生石灰

C.硫酸鋅溶液中加入少量銅粉 D.稀釋硫酸鈉溶液

2、(2015年四川眉山， 7題)下列實驗設計合理的是( )

A、粗鹽提純中蒸發(fā)時用玻璃棒是為了受熱均勻

B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過灼熱的氧化銅

C、配制100g10?的氯化鈉溶液需要10g氯化鈉和80g水

D、碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效

3、(2015年江蘇蘇州，25題)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是

A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌

B.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌

C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌

D.稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌

4、(2015年廣東廣州，17題)向l00g10%Na OH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A. 12. 5% B.20.0% C.22.5% D.25%

5、(2015安徽蕪湖，8題)今年5月1日開始，醉酒駕駛機動車輛將被依法追究刑事責任。每100mL血液中酒精含量達到80mg時即為醉酒(血液的pH約為7.4)。關于醉酒血液的說法正確的是( )

A.該血液中酒精的質(zhì)量分數(shù)為80% B.該血液中酒精的溶解度為80

C.該血液是酒精的飽和溶液 D.該血液顯堿性

6、(2015年湖南懷化，22題)根據(jù)右圖所示的溶解度曲線(A、B都為固態(tài)物質(zhì))，判斷下列說法中正確的是

A.t1℃時，A和B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)都為30%

B.t3℃時A的溶解度比B大，故A溶液的質(zhì)量分數(shù)也一定比B溶液大

C.B的濃溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比A的稀溶液大

D.把c點對應A的溶液降溫至t2℃可得到A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體

7、(2015年江蘇無錫，22題)下列敘述正確的是

A.稀釋濃硫酸時應將水倒入 濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g

C.100mL水和100mL酒精混合后體積小于100mL，說明分子間有間隔

D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些 相似的性質(zhì)

8、(2015年上海，37題)用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的實驗儀器是

A.玻璃棒 B.蒸發(fā)皿 C.燒杯 D.天平

9、(2015年廣東湛江，12題)下列說法正確的是

A. 降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

B. 升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度

C. 將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200g

D. 在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液

二、填空、簡答題

1、(2015年四川瀘州，44題)現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉水 g。

25 100

2、(201 5年廣東揭陽，22題)在某溫度下，NaCl 的溶解度為36g，求：

(1) 在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl

(2)2010g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %(精確到0.1%)

(1) 72 (2)26.5%

3、(2015年浙江金華)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你回答：

(1)該溶液的溶質(zhì)是

(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。(填變大、變小、不變)

(1)氯化鈉 (2)不變

4、(2015年浙江麗水，25題)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你回答：

(1)該溶液的溶質(zhì)是 。

(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。(填變大、變小、不變)

(1)氯化鈉 (2)不變

5、(2015年湖北襄陽，54題)在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 kg，水的質(zhì)量是 kg。

32 168

6、(2015年湖南邵陽，31題)右圖是某試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。

濃硫酸

化學式：H2SO4

質(zhì)量分數(shù)：98%

(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需

要這種濃硫酸的質(zhì)量 g。

(2)稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢

注入 里，并不斷攪拌。

(1)20g ( ) (2)濃硫酸 水

7、(2015年湖南株洲，31題) 某化學興趣小組，在一次查閱關于如何治療人體胃酸過多的資料后，決定利用實驗室相關儀器(高溫消毒)自制小蘇打水(NaHCO3水溶液)，用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟(經(jīng)醫(yī)生建議)如下：

第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末;第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液;

第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水(密度為1.0g/mL)。

請回答下列問題：

(1)第步用到的主要儀器是 ;第二步使用的玻璃儀器有 (至少寫兩種);

(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是 ;

(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應掉胃液中的HCl g。

(1)托盤天平(天平);玻璃棒、燒杯、量筒; (2) 0.84% (3)0.365

8、(2011年廣東，24題)鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴重時整片葉干枯。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸鎂銨)等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力。

(1)NH4MgPO4中含有___ ____種元素，其相對分子質(zhì)量是__________。

(2)NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是___________________(精確到0.1%)。

(3)現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25%MgSO4溶液的質(zhì)量是_____________kg。

(1)五;137(2)17.5%(3)40

9、(2015年四川樂山，33題)

(1)用NaCl配制100ml 0.9%醫(yī)用的生理鹽水(密度約為1g/ cm3)， 需要NaCl的質(zhì)量為 g。

(2)由右圖可知，t1℃時，硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度(填，或=從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝 酸鉀，應采用下列方法中的 (填寫編號)。

a.冷卻結(jié)晶 b.蒸發(fā)溶劑 c.過濾

(1)0.9g (2) 、a

10、(2015年山東德州，4題)已知：①向水中加入固體氯化鈉，溶液的密度增大;②向水中加入乙醇，溶液的密度減小;③向鹽酸中加入碳酸鈣，溶液的密度增大。

如下圖所示，將雞蛋放在三種液體中進行實驗，最終雞蛋下沉的是 。(填序號)

導致C中雞蛋沒入溶液的體積發(fā)生變化的原因是

① ;

② 。

推測：一艘滿載貨物的輪船由內(nèi)陸河進入海洋時，沒入水中的體積將 (填增大或減小) 。

B; ①雞蛋質(zhì)量減少;②溶液的密度增大; 減小

三、實驗探究題 請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學式：______。

(2)寫出反應①的化學方程式：___________________。

(3)說出NaHC03在醫(yī)療上的一種用途：______________ 。

(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________ 。

(5)實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

(1) NaOH

(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2

(3)治療胃酸過多

(4)因為它們有水、氣體或沉淀之一生存。

(5) 184 用玻璃棒不斷攪拌

2、(2015年綦江，23題)今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是配制70g20%的氯化鈉溶液。該實驗的部分操作如下圖所示。

(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是____________________。

①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)

③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽

(2)B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______________(填偏大或偏小)

(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。

(4)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。

(1)14g ④ (2)量筒 偏小(3)加速食鹽溶解] (4)20%

四、分析與計算

1、(2015年山東煙臺，31題)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖：

根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：

(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。

(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：設500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。

CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分)

160 80 98

y20% 19.6g

=32g(1分) y=80g(1分)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)

98 80

z (120g一80g)20%

z=9.8g(1分)[來源:學+科+網(wǎng)]

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8/500g100%=1.96%(1分)

答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96%。

2、(2015年重慶市，24題)某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其它 成分不含鈣元 素)的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品的有效成分剛好完全反應(其它成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g.求：

(1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(6分)解：設補鈣品中碳酸鈣 的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 73 44

x y 2.2g

100：44=x：2.2g x=5g

73：44=y：2.2g y=3.65g

CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：40100 100%=40%

補鈣品中鈣元素的實際含量：5g40%10g 100%=20%

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：3.65g100g 100%=3.65%

答：該補鈣品實際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%

3、(2015年四川南充，18題)某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應)，當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g 。(不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失)(計算結(jié)果保留二位小數(shù))

求：①反應中生成沉淀的質(zhì)量為多少?

②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?

解：①生成沉淀的質(zhì)量為x

Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4+2H2O

171 98 233

1711% y x

171:233=1711%:x

解得：x=2.33 g

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知所取廢水樣品質(zhì)量為268.67g+2.33g-171g=100g

設廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y

171:98=1711%:y

解得：y=0.98g

所以,該廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.98g100g100%=0.98%

答：略

4、(2011年四川綿陽，37題)我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。

(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為_________g。

(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。

(1)2.2

(2)解：7.5g石灰石樣品中含有CaCO3的質(zhì)量為X，反應生成CaCl2的質(zhì)量為Y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2

100 111 44

X Y 2.2g

X=5g Y=5.55g

石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：

反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為66.7%，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%。

5、(2015年湖南衡陽，33題)某中學課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法(即侯氏制堿法)，其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿(將NaHCO3進一步處理即可得到純堿)，還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。試通過計算回答下列問題：

⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果保留0.1%)

⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應的氨氣質(zhì)量為多少?

⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少?

(1)26.2%

(2)設參加反應氨氣的質(zhì)量為x

NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl

17 84

X 8.4g

x=1.7g

(3)設消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

73 44

10%y 8.8g

y=146g

答：(省略)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/554911.html

相關閱讀：中國化學家－王序