知識(shí)點(diǎn)1　考查酸與堿的概念及識(shí)別方法

考查點(diǎn)在于：(1)酸、堿概念辨析。含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性(里面含有H+)，但NaHSO4屬于鹽。含有OH的不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3屬于鹽。(2)酸和堿的識(shí)別方法：①嘗試法(針對(duì)生活中常見的食品等而采取的方法);②酸堿指示劑法(需要知道某物質(zhì)的酸堿性而采用的);③試紙法(藍(lán)色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、pH試紙等)。

例1　下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是

A.檸檬的酸性比橘子弱　　　　　　　 B.橘子汁顯堿性

C.草木灰水的堿性最強(qiáng)　　　　　　　 D.蘿卜顯中性

思路點(diǎn)撥　溶液的pH越小，其酸性越強(qiáng)，pH越大，其堿性越強(qiáng)。從圖示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈堿性。答案為C。

知識(shí)點(diǎn)2　考查濃酸強(qiáng)堿的物理特性及其用途

考查點(diǎn)在于：(1)濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性(在空氣中易形成白霧，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小)。濃硫酸的吸水性(用作干燥劑，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小)。濃稀硝酸與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性(與金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，即得不到氫氣而是水)和腐蝕性。(2)固體氫氧化納、氧化鈣、氫氧化鈣不能敞口放置的原因(具有吸水性可用作干燥劑)。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液(俗稱石灰水)不能敞口放置的原因(吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì))。常以物質(zhì)的名稱——俗稱——化學(xué)式——性質(zhì)——用途等這條線來考查。

例2　若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少　　　　　　　 B.溶劑質(zhì)量都增大

C.溶液質(zhì)量都增大　　　　　　　 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小

思路點(diǎn)撥　濃鹽酸因揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液的質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸因吸水使溶液的質(zhì)量變大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。答案為D。

知識(shí)點(diǎn)3　考查酸與堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途

考查點(diǎn)在于：(1)酸溶液都電離出H+ ，堿溶液都電離出OH-，決定了它們各有類似的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。例如，酸堿與指示劑的反應(yīng)可用來檢測(cè)溶液酸堿性;稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)可用來制取氫氣(稀硝酸除外)，酸堿中和(實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O)可用來治療人的胃酸過多、中和酸性土壤和工業(yè)污水，稀酸與碳酸鹽反應(yīng)可用來制取二氧化碳?xì)怏w，堿溶液與酸性氧化物的反應(yīng)可用來解決溫室效應(yīng)、酸雨問題等。(2)Cl-的特征反應(yīng)(Cl-+Ag+= AgCl↓，該沉淀不溶于稀硝酸);SO42-的特征反應(yīng)(SO42- +Ba2+ = BaSO4↓，該沉淀不溶于稀硝酸)。

例3　在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。

(1)方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH ______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_______過量。

(2)方案二：觀察______________________________。(根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn))

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是______________________________________。

(4)為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_______次。

思路點(diǎn)撥　本題綜合考查了酸堿中和測(cè)定等的相關(guān)知識(shí)。(1)原溶液為堿溶液，pH大于7。酸堿反應(yīng)后，pH 小于7，說明 稀H2SO4過量;(2)根據(jù)圖示可看出，稀H2SO4加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(3)H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);(4)中和反應(yīng)是放熱的，為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，至少需要測(cè)定溶液溫度三次。

知識(shí)點(diǎn)4　 考查酸與堿中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

考查點(diǎn)在于：(1)化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果是體積，要根據(jù)密度公式轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。(2)對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算(從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量)用關(guān)系式法(利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量)較為簡(jiǎn)單。注意解題格式。

例4　酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：

(1)要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是　 (填序號(hào))。

①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中

②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

(2)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中使用的酸和堿的密度均以1.0 g/mL計(jì)。若測(cè)定中取用鹽酸溶液25 mL，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，當(dāng)二者完全中和時(shí)用了氫氧化鈉溶液24.5 mL，試計(jì)算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。

思路點(diǎn)撥　本題將酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)與溶液的pH值及其變化聯(lián)系一起進(jìn)行考查。(1)據(jù)圖分析，一開始原溶液的pH<7可推知呈酸性，接著溶液的pH逐漸升高，可推知滴加的是堿溶液，應(yīng)選②;(2)欲求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量(溶液的質(zhì)量為25 mL×1.0 g/mL=25 g)，所以得先把消耗掉的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出來：24.5 mL×1.0 g/mL×4.5%=1.10 g，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，求出鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%(計(jì)算過程略)。

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