【課標要求】
●知道幾種重要的酸和堿的性質和用途及使用方法。
●初步認識中和反應以及中和反應的應用。
●初步認識復分解反應，會書寫常見復分解反應的化學方程式。
●通過對酸和堿性質的開放性探究活動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力。
【核心內容】
1．幾種常見酸的性質
�。�1）鹽酸
（2）硫酸
(3)酸的通性
復分解反應
中和反應
中和反應
中和反應的應用
【要點精講】
1．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質
濃鹽酸的揮發(fā)性。濃硫酸的吸水性、溶于水時放出大量的熱。
2．常見酸的性質和用途
鹽酸硫酸
物理性質①純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體 ②易揮發(fā)，在空氣中生成白霧 ③有酸味和腐蝕性①純凈的濃硫酸是無色．粘稠狀的油狀液體 ②在空氣中不易揮發(fā)．有吸水性． 特性：強腐蝕性．脫水性；溶于水放出大量的熱，
電離方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-
化學性質 1．使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色1．使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色
2．與活潑金屬反應，與Cu等不反應 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．與活潑金屬反應，與Cu等不反應 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ Mg+H2S04==MgS04+H2↑
3．與金屬氧化物反應 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 CuO+2HCl==CuCl2+H203．與金屬氧化物反應 Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20 CuO+H2S04==CuS04+H20
4．與CaC03等含有CO32-的物質反應 CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．與CaC03等含有CO32-的物質反應 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20 與CaC03．BaC03等反應緩慢甚至停止
用途重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產化肥．農藥．火藥．染料以及冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸具有吸水性，在實驗室常作干燥劑。
3．氧氧化鈉與氫氧化鈣性質及用途的比較
化學式Na0HCa(OH)2
俗名 火堿．燒堿．苛性鈉熟石灰．消石灰
物理性質 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解(作干燥劑)，有強烈的腐蝕性 白色粉末狀固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強烈腐蝕性
化學性質 （通性） (1)溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅(1)石灰水使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
(2)與非金屬氧化物反應 2NaOH+CO2==Na2CO3+H20 2NaOH+SO2==Na2SO3+H20 (故氫氧化鈉必須密封保存) 2NaOH+Si02==Na2Si03+H20 (堿液不能存放在玻璃瓶塞的試劑瓶中)(2)與非金屬氧化物反應 Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20 (這個反應常用于鑒別C02氣體) Ca(OH)2+S02==CaS03+H20 (常用于吸收空氣中的有害氣體S02)
(3)與酸發(fā)生中和反應 2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20 (3)與酸發(fā)生中和反應 Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20 常用于中和酸性土壤
(4)與某些鹽反應 FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性堿)(4)與某些鹽反應 Ca(OH)2 +Na2C03==CaC03↓+2NaOH (土法制堿)
用途化工原料，用于制肥皂．石油．紡織．印染工業(yè)用于建筑工業(yè)，制漂 *** ，改良土壤，配制農藥等
4．酸和堿的通性
酸溶于水時電離出的陽離子全部是H+，堿溶于水時電離出的陰離子全部是OH-
5．復分解反應
�、佟《x：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。
�、凇”磉_式：AB+CD→AD+CB
�、邸√攸c：兩種化合物交換成分；元素化合價不變
④ 發(fā)生條件：生成物中有沉淀．氣體或水生成時可發(fā)生反應
6．中和反應
�、� 中和反應
�、� 定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應
② 屬于復分解反應類型中的一種
�、� 實質：H+ + OH- ＝H2O
⑵ 中和反應的應用
�、� 醫(yī)藥衛(wèi)生 ② 改良土壤的酸堿性 ③ 處理廢水 ④ 調節(jié)溶液的酸堿性
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