一個學期的學習就結束了，又迎來一個寒假。寒假期間，考生可以適當放松，同時也要靜下心來做好下學期的規(guī)劃。下文為您準備了九年級化學寒假復習計算應用題。

1.(廣西桂林，20題)向100g稀鹽酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應后，反應物均恰好完全反應，生成ag氣體。則下列結論合理的是( )

A.a4.4 B.a

C.原固體混合中CaCO3的質(zhì)量為5.6g D.原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%

【答案】D

【解析】本題可采用假設法求解。當假設10g固體全部是CaCO3時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量應該是4.4g;而如果10g固體全部是NaHCO3 的話，則產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量應該為110/21，所以最終它們所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量應該是大于4.4而小于110/21，排除AB選項，C選項確定碳酸鈣的質(zhì)量為5.6g也沒有依據(jù)，所以本題的答案應該為D。

2. (江蘇鎮(zhèn)江，15題)已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是( )

A.3.8g氣體全部是O2 B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應后的固體是混合物 D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

【答案】B

【解析】設反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。

3. (黑龍江綏化，13題)現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應后過濾，得到濾液103.8g，濾渣1g。下列說法中正確的是( )

A.生成氫氣的質(zhì)量是0. 2g

B.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸

C.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于7.3%

D.若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵 、鎂的質(zhì)量比為1：1

【答案】AC

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先計算出氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量再利用化學方程式進行計算。

4. (黑龍江齊齊哈爾，15題)現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。則下列判斷正確的是

A.如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g

B.反應后溶液中的溶質(zhì)只有兩種

C.如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g,則該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%

D.如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%

【答案】AD

【解析】解本題需用到假設法和極值法。下面逐項進行分析：A中，可假設6.5g金屬分別都是鋅和鐵，則6.5g鋅與足量酸反應產(chǎn)生氫氣0.2g，6.5g鐵與足量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量約為0.23g,即若此合金為鋅和鐵，則m取值范圍在0.2g

5、(江蘇鹽城，15題)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質(zhì)量可能為( )

A. 10.6g B. 12.0g C. 13.0g D.13.6g

【答案】C

【解析】此題可采用極端假設法求解，假設7.2g全部是鎂粉的質(zhì)量，則其與足量的氧氣反應，可生成的氧化物的質(zhì)量應為12g;而假設7.2g全部是鋁粉的質(zhì)量，則其與足量的氧氣反應，生成的氧化物的質(zhì)量應為13.6g，而現(xiàn)在固體為兩者的混合物，則生成的氧化物的質(zhì)量應介于兩個極值的中間，即大于12g而小于13.6g，故本題的答案應為C。

6 (山東濟南，11 題)現(xiàn)有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23:3。在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的( )

A.1.15g

B.2.3g

C.4.6g

D.6.9g

【答案】 C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量為9.3g+50g-57.1g=2.2g，且混合中的碳元素在反應后都轉(zhuǎn)移到CO2中。再根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算求出2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量，根據(jù)鈉元素與碳元素質(zhì)量比求出鈉元素質(zhì)量。即：

2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量=2.2g =0.6g。設鈉元素質(zhì)量為x，則有x:0.6g=23:3，求出x=4.6g。

30. (四川樂山，30題)有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質(zhì)量為( )

A.50 g B.100 g C.150 g D.200 g

【答案】D

【解析】根據(jù)在反應過程中碳元素守恒可知，反應前后碳元素的質(zhì)量都為120g20%=24g，則最終形成碳酸鈣的質(zhì)量=24g(12/100)=200g。

以上就是化學網(wǎng)為大家提供的九年級化學寒假復習計算應用題。大家仔細閱讀了嗎?加油哦!

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