第九單元 溶液
課題一、溶液的形成
考試要求：
認(rèn)識溶解現(xiàn)象;了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;知道水、乙醇、汽油等常見溶劑
考點(diǎn)一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
⑷物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)
①溶解吸熱：如NH4NO3溶解
②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
課題二、溶解度
考試要求
了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義;初步了解溶解度曲線
掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液
有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算
考點(diǎn)一、、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。
2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
考點(diǎn)二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度(外在因素)
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl(海水曬鹽)
②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液)：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3
課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考試要求
初步學(xué)會有關(guān)溶液的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
1、公式：
2、計算類型：(考點(diǎn)一)
⑴根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或三個量中的其他任意一個量)
⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮
⑶與化學(xué)方程式計算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展(這是中考的主要命題均勢0
3、S
100+S
在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)(注：S表示固體物質(zhì)的溶解度)
即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。
4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(考點(diǎn)二)
(1)用固體配制：
①步驟：計算、稱(固體)量(液體)、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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