（化學(xué)反應(yīng)原理）
(90分鐘，100分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1體 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將你的選擇填在答題卡上，每小題3分，共48分）
1．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液
2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

4．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－
＝2OH－＋H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡 2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移動
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－（d/2）5．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大
C．含lmol KOH的溶液與lmol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)
－ D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO)
6．將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
8．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是
A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定
D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定
9．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00 mL濃度均為0.100mol·L－1 HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．①溶液中c(H+)為0.200mol·L－1
B．溶液溫度高低為① > ③ > ②
C．③點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低
D．③點溶液中有c(Cl－) > c(CH3COO－)
10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
－ B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl)C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO－
3）>c（OH－）

A. c1一定大于0.2 mol·L-1
B. HA的電離方程式是HAH+ + A－
C.甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)
D.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH

溶液后，兩溶液中的離子種類相同

13．常溫下，稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示
A．CO32-水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-離子數(shù) D．溶液

液中c(CO32-)
14．已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。
設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是
A．操作Ⅰ過程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯
溶液
C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：
AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：
2I－=I2＋2e－
15．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍是
A．6.9～7.1 B．3.3～10.7 C．4.3～9.7 D．6～8
16．實驗室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是
A. NaHCO3 B. Na2 CO3 C. Ca(OH)2 D．NaCl
第II卷 非選擇題（共52分）
二、填空題
17．(12分)氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g） ΔH=206.2 kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g） ΔH=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2mol·L-1·min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫一種措施即可）。
（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

圖1 圖2 圖3
①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 。 ②圖2所示裝置中，通入H2的管口是 （選填字母代號）。 ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論 （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是 （用離子方程式和必要的文字說明）。 18（10分）．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
＋4NH4＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。 A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

。 19（8分）． (1)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6,室溫時將9mL0.02mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，

其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
20．（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
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（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。 A．濃H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c．溶液中Cu2+向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。 21．（10分）蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下圖所示

2＋________________。 pH見上表) Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致 溶解、 沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______ __(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后 (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實

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驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)： ①樣品稱量 ②高溫分解
③____________________________________________。 ④____________________________________________。 ⑤MgO稱量
(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a＝____________________，b＝________________， c＝。
高二化學(xué)答案
1．D 2.C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 16．C 17．（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO（g）+4H2（g）ΔH=165.0 kJ·mol-1
（2）0.18 ,3.6 mol-2·L2，增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫（答出其中一項即可）
－－
（3）①MnO42－e-＝MnO4，② d，③不嚴(yán)密，產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+， 2Fe3++Fe===3Fe2+。 18．（1）①偏高 ②無影響 ③B ④無 粉紅（或淺紅） （2）18.85％ 19． (1)無 (2)2:3
2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
20．（1）cd
3+
（2）Fe、加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，或：取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
（4）bd
+－
（5）4H+O2+4e＝2H2O
＋＋
21．(1)Fe3、Al3 (2)Al(OH)3 Mg(OH)2
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(3)NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒 (4)CaCO3或CO2
(5)③用濃硫酸吸收水蒸氣 ④稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量 (6)3 1 3
據(jù)元素守恒可知：n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.15 mol。鎂元素守恒可知：n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－n(MgCO3)＝－0.15 mol＝0.05 mol。根據(jù)前后質(zhì)量守恒可求n(H2O)＝0.15 mol，則a∶b∶c＝3∶1∶3，即為最小整數(shù)比，可得。
高二化學(xué)答案
1．D 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 16．C 17．（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO（g）+4H2（g）ΔH=165.0 kJ·mol-1
（2）0.18 ,3.6 mol-2·L2，增大壓強(qiáng)、增加氫氣的

濃度、移走氨氣、降溫（答出其中一項即可）
－－
（3）①MnO42－e-＝MnO4，② d，③不嚴(yán)密，產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+， 2Fe3++Fe===3Fe2+。 18．（1）①偏高 ②無影響 ③B ④無 粉紅（或淺紅） （2）18.85％ 19． (1)無 (2)2:3
2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
20．（1）cd
3+
（2）Fe、加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，或：取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al（4）bd
Al2O3+6Cu
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（5）4H+O2+4e＝2H2O
＋＋
21．(1)Fe3、Al3 (2)Al(OH)3 Mg(OH)2
(3)NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒 (4)CaCO3或CO2
(5)③用濃硫酸吸收水蒸氣 ④稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量 (6)3 1 3
據(jù)元素守恒可知：n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.15 mol。鎂元素守恒可知：n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－n(MgCO3)＝－0.15 mol＝0.05 mol。根據(jù)前后質(zhì)量守恒可求n(H2O)＝0.15 mol，則a∶b∶c＝3∶1∶3，即為最小整數(shù)比，可得。

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