北京三十五中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

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試卷說明:

北京市第三十五中學(xué)第一學(xué)期 期中試卷高二化學(xué)(理科).11班級 姓名 學(xué)號(hào) 題號(hào)I卷II卷總分一262728293031得分試卷說明:試卷分值 100分 ,考試時(shí)間 90分鐘,I卷為選擇題,共25個(gè)小題,II卷為客觀題,包括第26至第31題)可能用到相對原子質(zhì)量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I卷一.選擇題(共25個(gè)小題,每題2分,共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),請選擇正確答案填在機(jī)讀卡相應(yīng)的題號(hào)處)1.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是 A.利用太陽能制氫燃料 B.用家用汽車代替公交車 C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈下列金屬的冶煉是A.Fe B.Ag C.Al D.Na不正確的是A. B.C. D.4.下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是A.與H2O反應(yīng) B.NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)C.D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)5.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是.在密閉容器中,2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變A.①④  B.②③C.①③ D.全部.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.Cl2 B.CO2 C.NH3H2OD.AgCl8.下列方程式A.- + H+ B. H2O H++ OH-C.CO3HCO3- + D.4=Na++HSO4-9.下列與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中,不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等10.將1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式A.C + H2O = CO + H2 ΔH= +131.3 kJ/molB.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ/molC.C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/molD.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol11.下列說法中,正確的是 A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就不能進(jìn)行 D.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O() ΔH=-.6 kJmol②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol下列說法中的是A.式.B.2H2(g)+O(g)===2H2O()ΔH>-.6 kJmolC.將含1 mol NaOH的溶液與硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJD.將含1 mol OH)2的溶液與含molHCl的稀溶液混合后放出的熱量.kJ13.下列措施中,不A.B.H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液C.D.用稀H2SO4CuSO4溶液14.密閉容器中A、B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示,已知2υ(B)=3υ(A)、3υ(C)=2υ(B),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C一定條件下的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改變下列條件,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是升高溫度降低溫度增大反應(yīng)物濃度 16.下列措施,一定平衡移動(dòng)的是溫度壓強(qiáng)使用催化劑某同學(xué)用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中反應(yīng)測定過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中,正確的是 A.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C.大小燒杯的杯口不相平,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響D.大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱ΔH會(huì)偏小在0l mol/L的NH3H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3H2ONH4++OH-對于該平衡,下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)減少B.通入少量HCl氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑B點(diǎn)會(huì)降低C.加入催化劑ΔH數(shù)值會(huì)減小D.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解釋的是采用較高溫度(400~500℃) 采用較高壓強(qiáng)(20 MPa~50 MPa) 用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來 A.B.C. D.在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表物質(zhì)XYZ初始濃度mol/L)0.10.20平衡濃度mol/L)0.050.150.1下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為%B.反應(yīng)可表示為X + Y 2 Z,其平衡常數(shù)為C.升高溫度,平衡常數(shù)減小D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)22.一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為1.0 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)平衡,測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.B的轉(zhuǎn)化率降低C.x + y < z D.C的體積分?jǐn)?shù)增大23.可逆反應(yīng)aX+2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后,t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)-時(shí)間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是A.若X是固體,則t1時(shí)是增大了容器的壓強(qiáng) B.若X是氣體,則t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng) C.若X是固體,則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D.若采用了溫措施,則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向H>024.下列與可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0 相關(guān)的各圖中,正確的是2工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)CH4(g)+2NO2g)N2(g)+CO2g)+2H2Og) ΔH=a kJ/mol在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 molCH4和 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得nCH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:溫度 時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A.T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小 B.T1<T2C.ΔH<D. <.0 L密閉容器內(nèi)加入4.0 mo1 CO和2.0 mo1 H2O,發(fā)生下列反應(yīng) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)(1)反應(yīng)進(jìn)行min后,測得O 為.2 mol,則 min內(nèi)v(O2) = mol/(L?min)。(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是 (填放熱或吸熱)反應(yīng)。(3) min后達(dá)平衡,測得c(CO2) = 4c(H2O),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。(4)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的已知: N2(g) + O2(g) 2NO(g),?H = +181.0 kJ?mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = -571.6 kJ?mol-1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。()已知:_____________________kJ。28.(8分) 一定條件下,在2L的密閉容器中,發(fā)生下述反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol()(2) 。a.v(N2)正=v(H2)逆 b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化c.容器中氣體的不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的平均分子不隨時(shí)間而變化a. b.c.d.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。請根據(jù)下圖所示主要步驟回答問題。 (1)淡化的方法 。(2)將海水得到粗鹽為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾。正確的操作順序是__________________________________得到較純凈的氯化鈉固體。(3)試劑1選用 步驟3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,步驟6反應(yīng)的離子方程式是 。在酸性溶液中,碘酸(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3- +5SO32- +2H+ = I2 + 5SO42- + H2O,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間實(shí)驗(yàn)155V10a實(shí)驗(yàn)2554025b實(shí)驗(yàn)35V23525c(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ,若生成1 mol I2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。()V1 = mL,V2 = mL()如果研究濃度對反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 。()對比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn),可以研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(5)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從到的順序是 (用a、b、c表示)。某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;()如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件得到Z隨時(shí)間變化的曲線、、(如圖所示)則曲線、、所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是: _____B_____C_____(3)若容器甲達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q KJ。相同條件下向2L恒容密閉容器乙中通入2.00molX和2.00molY,反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)放出的熱量 2Q KJ(填大于、小于或等于)(4)在相同溫度下,在2L恒壓密閉容器丙中通入1.00molX和1.00molY,反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量 0.90mol(填大于、小于或等于) 北京市第三十五中學(xué)第一學(xué)期期中試卷高二化學(xué)(理科)答題紙班級 姓名 學(xué)號(hào) 26.(8分)(1)v(O2) = mol/(L?min)。北京三十五中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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