山東省菏澤三桐中學上學期高二年級化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C l2 O16 Na 23 Ca 40 Cl 35．5 Cu 64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1、下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+3、下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是 A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑 C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體4．下列實驗基本操作正確的是 A．用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 C．經(jīng)實驗測定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3．65、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molYA、①② B、①④　　C、②③ D、③④6、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是　　 7、“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（ ） A.配制FeCl3溶液時，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化 B.為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C.檢驗溶液中含有Cl-時，用稀硫酸酸化，再檢驗D.確認溶液中含有SO42-時，用稀硝酸化，再檢驗 8、 下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是（ ） 9、．下列事實不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜510、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)加入少量NaOH溶液，、的值均增大加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)11、下列說法正確的是A.對于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2B.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)降低C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定12、將0.l mol?L-1 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 　A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小? B．溶液中c（H+）增大　C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大13、下列方程式書寫正確的是A. HCO3－的電離方程式：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ B. H2SO3的電離方程式：H2SO3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3?H2O + H+ 14、．銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列說法正確的是 A．放電時Ag2O參與反應(yīng)的電極為負極 　B．放電時正極附近的pH逐漸減小 　C．充電時陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－ 　D．充電時每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子15．25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH- △H>0。下列敘述正確的是A．將水加熱，K增大，pH不變B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體或加水稀釋，溶液中c(H-) 均增大，但KW不變16、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是A.若混合后溶液呈中性，則有c( Cl－) ＝ c(NH4+)B.用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小C.若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積大于鹽酸的體積D.兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c( Cl－) > c(NH4+) > c( OH－)> c(H＋)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17、（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: _ .②隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ .② 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO ”、“”、“”或“=”），由此判斷的理由是： 。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為： 。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1?V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。高二上學期期中考試 參考答案 DBBACADBC111213141516CDACDD17、（每空2分，共14分）（1）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；（2）①N2(g) + O2（g）= 2NO(g) △H= +183KJ/mol； ②增大；（3）①2NO + 2CO N2 + 2CO2 ②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大；（4）①還原； ②NO + O2- - 山東省曹縣三桐中學高二上學期期中考試（化學）
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