山東省菏澤三桐中學(xué)上學(xué)期高二年級化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C l2 O16 Na 23 Ca 40 Cl 35．5 Cu 64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+3、下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是 A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑 C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體4．下列實驗基本操作正確的是 A．用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 C．經(jīng)實驗測定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3．65、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molYA、①② B、①④　　C、②③ D、③④6、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是　　 7、“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（ ） A.配制FeCl3溶液時，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化 B.為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C.檢驗溶液中含有Cl-時，用稀硫酸酸化，再檢驗D.確認(rèn)溶液中含有SO42-時，用稀硝酸化，再檢驗 8、 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 9、．下列事實不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜510、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)加入少量NaOH溶液，、的值均增大加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)11、下列說法正確的是A.對于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2B.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)降低C.溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定12、將0.l mol?L-1 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 　A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小? B．溶液中c（H+）增大　C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大13、下列方程式書寫正確的是A. HCO3－的電離方程式：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ B. H2SO3的電離方程式：H2SO3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3?H2O + H+ 14、．銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列說法正確的是 A．放電時Ag2O參與反應(yīng)的電極為負極 　B．放電時正極附近的pH逐漸減小 　C．充電時陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－ 　D．充電時每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子15．25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH- △H>0。下列敘述正確的是A．將水加熱，K增大，pH不變B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體或加水稀釋，溶液中c(H-) 均增大，但KW不變16、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是A.若混合后溶液呈中性，則有c( Cl－) ＝ c(NH4+)B.用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小C.若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積大于鹽酸的體積D.兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c( Cl－) > c(NH4+) > c( OH－)> c(H＋)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17、（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ .②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ .② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO ”、“”、“”或“=”），由此判斷的理由是： 。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為： 。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1?V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。高二上學(xué)期期中考試 參考答案 DBBACADBC111213141516CDACDD17、（每空2分，共14分）（1）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；（2）①N2(g) + O2（g）= 2NO(g) △H= +183KJ/mol； ②增大；（3）①2NO + 2CO N2 + 2CO2 ②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大；（4）①還原； ②NO + O2- - 山東省曹縣三桐中學(xué)高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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