廣東省廣州市執(zhí)信、廣雅、二中、六中四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

相對原子質(zhì)量:Cu 64一、選擇題(包括12小題,每小題3分,共36分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述,正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.化學(xué)反應(yīng)中的焓變化學(xué)鍵斷裂成D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和點燃條件下反應(yīng),△H相同2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.不銹鋼不易生銹是因為表面有致密保護層B.純銀的器皿在空氣中久置表面變暗是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時,鍍層還能對鐵制品起保護作用D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕3.已知下列熱化學(xué)方程式:2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ?mol-1Hg(l)+O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ?mol-1由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為A.-260.4 kJ?mol-1 B.+260.4 kJ?mol-1C.-611.5 kJ?mol-1 D.+520.8 kJ?mol-14.在水溶液中進行的很多過程,均與水的電離相關(guān)。下列選項中敘述的事實與水的電離無關(guān)的是A.TiCl4溶于水制備TiO2 B.電解法制備金屬鎂C.稀釋NaOH溶液,pH降低 D.Na2SiO3溶液呈堿性6.下列說法正確的是A.25℃時,向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.25℃時,向CaCO3飽和溶液通入CO2,有沉淀生成C.25℃時,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘積是一個常數(shù)D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大7.已知反應(yīng):①101 kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ?mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-1下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱于110.5 kJ?mol-1B.2C(s)在1 mol O2(g)燃燒,放出221 kJ熱量C.1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液5.73 kJ熱量D.=醋酸與=NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量8.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H+ =H2↑+ Cl2↑B.氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-9.為使反應(yīng):Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能夠發(fā)生,下列設(shè)計方案正確的是A.用銅片作陰、陽電極,電解稀硫酸B.用銅片作陰、陽電極,電解硫酸銅溶液C.用銅片作陽極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液 D.用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導(dǎo)線等組成原電池10.下列各組離子能夠大量共存的是A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B.使pH試紙顯藍色的溶液中:Cu2+、Fe3+、N3—、SO42C.滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中:Na+、NH4+、CO32、N3— D.水電離出的c(H+)=1×10—13mol?L—1的溶液中:K+、HCO3、Cl、NH4+11.下列實驗裝置、操作能達到實驗?zāi)康牡氖?2.某二元酸(H2A)在水中的電離式為:H2A=H+ + HA-,HA-H+ + A2-,則下列說法正確的是A.0.1mol/L Na2A溶液中c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/LB.0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-)C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/LD.2A和NaOH溶液錯誤;若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,c(HA-) 0.1mol/L 時,電離出的c(H+)=0.01mol/L 二、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題有兩個選項符合題意)13.在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H=Q kJ?mol-1;反應(yīng)達到平衡時,X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示: 容器體積/L溫度/℃1231001.000.750.532001.200. 900.633001.301.000.70下列說法正確的是A.m>n B.溫度不變,增大體積,X的轉(zhuǎn)化率增大C.Q<0 D.體積不變,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動14.一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,則下列判斷正確的是A.c1 : c2=1 : 3 B.平衡時,3Y (正 =2Z (逆C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D.c1的取值范圍為0.06<c1<0.16 mol/L【答案】【解析】15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是A.圖Ⅰ表示的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高考點:16.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A.放電時負極附近溶液的pH不變B.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動C.充電時電池的負極應(yīng)與電源的負極相連接D.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 17.常溫下,有下列四種溶液:①②③④0.1mol/LNH3?H2O溶液pH=11NaOH溶液pH=1H2SO4溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A.①與③等體積混合,溶液pH<7B.②與④等體積混合,溶液pH>7 C.將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后,pH與③相同D.②與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1100 : 1考點:18.已知25℃時: ① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3?H2O(aq) ΔH=a kJ?mol-1② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3?H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ?mol-1 向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,下列有關(guān)說法正確的是A.隨著鹽酸的逐滴加入,水電離的c(OH)總是逐漸減小B.當?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(NH4+)十c(NH3?H2O)=2c(Cl)C.當?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(Cl)十c (H+)=c(NH4+)十c(OH)D.水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ?mol-119.反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ?mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)20.25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為:H2CO3>CH3COOH>HClOB.等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COOC.等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(HCO3)D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為:ClO+CO2+H2O=CO32—+2HClO三、非選擇題(本題包括4小題,共40分)21.(11分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)= ;?H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________________。(2)圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________(填數(shù)值),溫度升高,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中 增大的措施有 。a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入2 molH2 d.使用催化劑22.(10分)金屬銅不溶于稀硫酸,但可溶于鐵鹽溶液。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。 (1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式________________________________。(2)若銅完全溶解時,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測得溶液的 pH=1,則溶解銅的質(zhì)量是_________g,溶液中的c(SO42)=__________mol/L。23.(8分)在常溫下向20mL 0.1 mol?L-1 某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液,用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題:V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5(1)實驗中的指示劑最好使用___________________________;(2)當V (NaOH)=20.00mL時,請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________;溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________;(3)a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。(4)該溫度下,滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______(用含V的代數(shù)簡式表示)。試題分析:24.(11分)某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時,溶液褪色先慢后快,即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異!爆F(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種,并為此設(shè)計實驗進行探究驗證。猜想Ⅰ:此反應(yīng)過程放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;猜想Ⅱ:……!緦嶒?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化 “異常”原因【實驗用品】儀器:試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等;試劑:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.0mol/L KMnO4(硫廣東省廣州市執(zhí)信、廣雅、二中、六中四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題(化學(xué))
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