武勝中學(xué) 高屆天府名校月考（三）高二?化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷為1-25題，共50分，第Ⅱ卷為26-29題，共50分。全卷共計(jì)100分�？荚嚂r(shí)間為90分鐘�？赡苡玫降脑�子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（本卷共計(jì)25小題 共50分）1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展相關(guān)，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)要求的是( )A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥　 B．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理C．對(duì)塑料等垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海處理　D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )　A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式SiO2　C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4 　 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖3．元素中期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )　A．左、下方區(qū)域的金屬元素　　　 　　　 B．右上方區(qū)域的非金屬元素　C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D．稀有氣體元素4．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )　A．制備水煤氣的反應(yīng)，而不排布成,其直接根據(jù)是( )　A．能量最低原理　　 B．泡利不相容原理 C． 原子軌道能級(jí)圖　D．洪特規(guī)則6．下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是( )A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．BF3 7．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )A．晶體汞受熱熔化 C．冰融化成水 酒精溶于水對(duì)H3O＋的說法正確的是( )A．O原子采取sp2雜化 B．H3O＋離子的空間構(gòu)型為三角形C．H3O＋離子中存在配位鍵 D．H3O＋離子中存在非極性鍵8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A. H2O B. BF3 C. CCl4 D．PCl510．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( )A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 .N、O、F元素最高正價(jià)依次增大. Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小. P、S、Cl元素最高價(jià)依次下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )A.CO2 H2O2 B. C2H4 CH4 C. P4 C2H4 D. NH3 HCl12．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是( )A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12( )①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低 ⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③14．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是( )A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl- D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子15．下列說法中正確的是( )A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同 B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料Si3N4固體是分子晶體C．分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電D．Cl和HCl溶于水時(shí)，破壞都是離子鍵4NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是( )A．V（O2）=0.01mol?L-1 ?s-1 B．?s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ?s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ?s-117．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能�；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ ? mol－1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為( )A.?1940 kJ ? mol－1 B.1940 kJ ? mol－1C. ?485 kJ ? mol－1 D.485 kJ ? mol－1恒溫恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A．用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NOC．混合氣密度不再改變 D．混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中正確的是( )A. WX2分子原子采取sp雜化 B. WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 C. WX2、X2中的化學(xué)鍵和晶體類型都相同 D.原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )A．．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺( )A．HCl和NaOH中和熱57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)= CO2 (g) △H＝－283.0 kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。則△H1＞△H2( )A．X、Y、Z、W均為非金屬元素B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑23．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：　　TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)　　△H= +140.5 kJ/mol　　C(s,石墨) + O2(g) = CO(g)　　　 △H= -110.5 kJ/mol 則反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2 C (s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是( )　A．+80.5 kJ/mol　　 B．+30.0 kJ/mol　　C．-30.0 kJ/mol　　　 D．-80.5 kJ/mol24．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng) 過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是 ( )A．加催化劑 B．降低溫度C．增大反應(yīng)物中NO的濃度 D．向密閉容器中加入氬氣25．已知Ⅰ容器恒壓Ⅱ容器恒容其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入mol X和2mol Y，起始時(shí)容積，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y()3Z(g)并達(dá)平衡下列說法正確的是( )A．從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>ⅡB．達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ．平衡后若在Ⅱ中再加入D．平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：ⅠⅡ第II卷（本卷共計(jì)4小題 共50分）26．（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 。除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實(shí)驗(yàn)中還存在的一處錯(cuò)誤是 (2) ①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值 ②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)(3) 實(shí)驗(yàn)中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，所求中和熱的數(shù)值會(huì) (填“相等”或“不相等”). 27．（10分） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ?mol－1。(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；(2)圖中ΔH＝kJ?mol－1 ；(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ?mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。（1）Y的 ；（2）相同條件下XZ2與YZ2分子兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號(hào)是 ，它的核外電子排布式為 ，（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。2．（1分）元素、可與C、H、N、O、形成多種化合物。（1）C、N、O四種元素的由小到大的順序?yàn)?。（2）將無水硫酸溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。此配合離子空間構(gòu)型為 ，請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式： (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定配合物 (NH3)5BrSO4的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的式為 ，（）根據(jù)元素原子的外電子排布特征，將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中屬于 區(qū)。（4）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間 相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為 。若已知的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，的相對(duì)原子質(zhì)量為M該晶體的密度為 （用字母表示）。ⅡⅠ四川省武勝中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考（化學(xué)）無答案
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