化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，小編準備了高二化學下冊化學反應速率課時檢測，希望你喜歡。
一、單項選擇題
1.同質(zhì)量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是()
①純鋅粒 ②粗鋅片 ③0.01 molL-1鹽酸
④0.01 molL-1硫酸 ⑤98%硫酸 ⑥加熱 ⑦用冰水冷卻
A.①③⑦B.②④⑥
C.②③⑥ D.①⑤⑥
1題變式
1-1.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
1-2.(濟寧期末)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程為：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S+H2O
下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
2.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1
3.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()
測定時刻/st1t2t3t4
c(A)/molL-16322
c(B)/molL-153.533
c(C)/molL-112.533
A.在t3時刻反應已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應為：2A+B 2C
D.在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為1t3-t2 molL-1s-1
4.對已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是()
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
5.(哈三中月考)一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0，化學反應速率與反應時間的關(guān)系如下圖所示。10 s內(nèi)，c(H2)下降了0.75 mol/L，下列說法不正確的是()
A.圖中v1大于0.025 mol/(Ls)
B.氫氣的起始瞬時速率為0.075 mol/(Ls)
C.10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05 mol/(Ls)
D.其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少
6.在恒溫恒容下，某容器中進行如下反應：H2 2H。若反應物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1需要反應的時間為()
A.等于18 s B.等于12 s
C.大于18 s D.小于18 s
二、雙項選擇題
7.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是()
組別c(HCl)/molL-1溫度/℃狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4
C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
8.(臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是()
A.反應進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol
B.當v(SO2)?v(O2) ?v(SO3)=2?1?2時該反應達平衡狀態(tài)
C.溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小
D.4 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.05 molL-1min-1
三、非選擇題
9.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
(1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)該反應的化學方程式為______________。
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如下圖所示：
則下列說法符合該圖象的是____________。
A.t1時刻，增大了X的濃度
B.t1時刻，升高了體系溫度
C.t1時刻，縮小了容器體積
D.t1時刻，使用了催化劑
10.向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
(1)若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v(C)=________。
(2)t3時改變的條件為_________，B的起始物質(zhì)的量為________。
(3)t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：______________。
11.某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下：
MnO2時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g
10 mL 1.5%223 s67 s56 s
10 mL 3.0%308 s109 s98 s
10 mL 4.5%395 s149 s116 s
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
(2)從實驗效果和綠色化學的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快的結(jié)論，你認為是否正確?________(填正確或不正確)，理由是_____________ (提示：H2O2的密度可認為近似相等)。
12.(廣東高考)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。
(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________________;反應開始后的12小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應H=+206 kJmol-1。
①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-802 kJmol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式________________。
參考答案
一、單項選擇題
1.解析：解題過程中，要明確溫度對化學反應速率的影響：溫度升高，反應速率加快，溫度降低，反應速率減慢，B項正確。
答案：B
1題變式
1-1.解析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度，還有固體顆粒的表面積等。不用稀硫酸改用98%濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸使鐵鈍化，不能產(chǎn)生氫氣。
答案：B
1-2.解析：題意可知稀硫酸的用量相等，從溫度角度看C、D較高，從Na2S2O3的用量看D較多，故選D項。
答案：D
2.解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應的速率，A項錯誤;壓強對化學反應速率的影響是通過濃度改變來體現(xiàn)的，增大反應體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤;降低溫度反應速率減小，延長反應達到平衡的時間，C項錯誤;化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確。
答案：D
3.解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，反應方程式為2A+B C，t3時刻達到了平衡而不是反應終止，A、C錯誤;達到平衡時，A轉(zhuǎn)化了2/3而B轉(zhuǎn)化了2/5，B錯誤。
答案：D
4.解析：減小壓強，正、逆反應速率都減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。
答案：C
5.解析：v(N2)=13v(H2)=130.75 molL-110 s=0.025 mol/(Ls)，算得的是平均速率，起始時反應物的濃度大，正反應速率大于平均速率，A、C項正確，B項錯誤;升高溫度，速率增大，平衡逆向移動，v1增大，陰影面積表示減小的氮氣的濃度，D項正確。
答案：B
6.解析：假設反應為勻速，需0.06-0.0240.1-0.0620 s=18 s，而實際是隨著濃度的降低速率在減小，所以需要的時間大于18 s。
答案：C
二、雙項選擇題
7.解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢;由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2;而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。
答案：AC
8.解析：平衡時n(SO3)=0.8 mol，因為化學反應速率是平均速率，故前2 min，反應速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)0.4 mol，A正確;該反應速率比未體現(xiàn)出反應方向，B錯誤;溫度升高，正、逆反應速率都要增大，C錯誤;4 min內(nèi)O2的平均反應速率為0.05 molL-1min-1，D正確。
答案：AD
三、非選擇題
9.解析：(1)分析圖象知：c(Z)=1.58 mol-0 mol2 L=0.79 molL-1，
v(Z)=0.79 molL-110 s=0.079 molL-1s-1，
c(X)=1.20 mol-0.41 mol2 L=0.395 molL-1。
Y的轉(zhuǎn)化率(Y)=1.00 mol-0.21 mol1.00 mol100%=79.0%。
由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1 1 2，則化學方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。
(3)由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應速率，A、B錯誤。由(1)中的解析可知，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，D正確。
答案：(1)0.079 molL-1s-1 0.395 molL-1 79.0%
(2)X(g)+Y(g) 2Z(g)
(3)CD
10.解析：(1)由圖1可知，在t0～t1階段C的濃度由0.3 molL-1到0.6 molL-1，則v(C)=0.3 molL-115 min=0.02 mol/(Lmin)。
(2)由該反應方程式2A(g)+B(g) 3C(g)可知減小壓強或取出部分平衡混合氣體，可同等程度地減小正、逆反應速率。在t0～t1階段，c(A)減少了0.2 molL-1，則c(B)減少了0.1 molL-1，故B的起始濃度為0.4 molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1，物質(zhì)的量為0.5 molL-12 L=1 mol。
(3)由題意知t4～t5階段A的物質(zhì)的量減少0.01 mol，吸收a kJ 能量，則2 mol A參加反應，應吸收能量a0.012=200a kJ，故其熱化學方程式為2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol-1。
答案：(1)0.02 mol/(Lmin)
(2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體 1.0 mol
(3)2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol-1
11.解析：(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應所用的時間越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化劑的反應速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應速率;用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應速率及反應時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。
(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5% 的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式(v=c/t)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。
答案：(1)加快 (2)0.3
(3)不正確 H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%3.0%)，但反應所需時間比其二倍小的多
12.解析：(2)②設開始時CH4和H2O的物質(zhì)的量為x mol，則
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
開始(molL-1) x x00
轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.10 0.10 0.10 0.30
平衡(molL-1) x-0.10 x-0.10 0.10 0.30
則K=0.100.303x-0.102=27，解得：x=0.11，
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為0.10 mol0.11 mol100%=91%。
(3)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
H=+206 kJmol-1①
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
H=-802 kJmol-1②
將①-②得：CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g)
H=+1 008 kJmol-1。
答案：(1)vⅢvⅠ Ⅱ
(2)①
②91%
(3)CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g)
H=+1 008 kJmol-1
高二化學下冊化學反應速率課時檢測就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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