高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷(附答案)[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Cu:64


第I卷


一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題2分,共48分)


1、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(  )


A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸


B.用托盤天平稱量25.20gNaCl


C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3


D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL


2、關(guān)于反應(yīng)3O2(g) 2O3(g),反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是(  )


A.ΔH<0 ΔS<0            B.ΔH>0 ΔS<0


C.ΔH<0 ΔS>0            D.ΔH>0 ΔS>0


3、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。


已知:①S(s,單斜) + O2(g) = SO2 (g)  △H1= -297.16kJ•mol-1


②S(s,正交) + O2(g) = SO2 (g)  △H2= -296.83kJ•mol -1


下列說(shuō)法正確的是(      )


A.S(s,單斜) = S(s,正交)   △H3 = +0.33kJ•mol -1


B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定


C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高


D.①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ


4、、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是(    )


A.裝置①中,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液


B.裝置①中,Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)


C.裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕


D.裝置②中電子由Fe流向石墨,然后再經(jīng)溶液流向Fe


5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是  (  )


A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)


B.由C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定


C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ


D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的


△H = +2×283.0 kJ/mol


6.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是 (     )


A.裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體


B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連


C.裝置③中外電路電子由a極流向b極


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align=left>D.裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)


7、下列敘述正確的是   (    )


① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率


② 鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕


③ 電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極


④ 冶煉鋁時(shí),用電解熔融氧化鋁的方法


⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3•nH2O


A.①②③④⑤    B.①③④⑤    C.①③⑤      D.②④


8.根據(jù)如圖所示的裝置,判斷下列說(shuō)法不正確的是(    )


A.該裝置中銅為陽(yáng)極


B.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L


C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:H2+2OH--2e-== 2H2O


D.該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)


9、在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )


A.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2


B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化


C.單位時(shí)間生成n mol H2,同時(shí)消耗成2n mol HI


D. 混合氣體的密度保持不變


10、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:


NO(g)+CO(g) 12N2(g)+ CO2(g)   ΔH=-3 73.4kJ•mol-1


在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是(    )


A.達(dá) 到平衡后,若只升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)


B.達(dá)到平衡后,再通人稀有氣體,逆反應(yīng)速率增大


C.使用催化劑,平衡常數(shù)不變


D.0~5 min內(nèi),NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol•L一1•min一1


11、用來(lái)表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)的正確圖象是下圖中的(    )


12、下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是       (    )


A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O       B.HCO3?+ H2O  CO32- + H3O+


C.NH4+ + H2O  NH3•H2O + H+           D.S2- + H2O H2S+ OH-


13、在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+   對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是  ( 

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;      )


A.加入少量冰醋酸,溶液的pH減小,CH3COOH的電離度增大。


B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少。


C.加入少量Na2CO3固體,平衡不移動(dòng)


D.加水稀釋,可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。


14、下列操作中,能使電離平衡H2O H++OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(    )


A.向水中加入NaHSO4溶液           B.向水中加入Al2(SO4)3固體


C.向水中加入Na2CO3溶液            D.將水加熱到100℃,使pH=6


15.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是                             (  )


①常溫下HNO2溶液的pH小于7  ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗  ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)   ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1   ⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2  ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.8  ⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7


A.①④⑥        B.①②③④      C.④⑤⑥⑦      D.全部


16.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中, NH4+濃度最大的是(    )


A.NH4Cl       B. CH3COO NH4        C.NH4HSO4         D.NH4HCO3


17.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是(    )


A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1


B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性


C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測(cè)定曲線


D.酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑


18.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是(    )


A.該反應(yīng)中,X和Y是生成物,Z是反應(yīng)物


B.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L•s)


C.反應(yīng)開始10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%


D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g) Z(g )


19.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸H

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A與b mol/L一元 堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(  )


A.混合溶液的pH=7      B.混合溶液中,c(H+)=  mol/L


C.a=b                 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)


20.化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程,如圖:下列曲線圖中從左到右依次表示上述過(guò)程中的(  )


①平衡移動(dòng)過(guò)程       、谥泻偷味ㄟ^(guò)程


③沉淀的生成和溶解     、芄腆w物質(zhì)的溶解度變化過(guò)程


A.①②③④    B.②③①④    C.④③②①    D.②①③④


21.已知298 K,101 kPa時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ•mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為Q1,向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2  和1 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是


A.Q2


C.Q1


22.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0并達(dá)平衡。


HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示。若改變反應(yīng)條件,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)變化曲線如右圖所示,則(I)和(III)改變的條件分別是(  )。


①恒容條件下,升高溫度               ②恒容條件下,降低溫度


③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積      ④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積


⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/P>

A.  ①⑤,③   B.  ②⑤,④    C.  ③⑤,②    D.  ③⑤,④


23. 在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是(    )


A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-


B.  pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-


C. 水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+


D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、HCO3-、NO3-、Al3+


24.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (    )


A.溶液中四種粒子之間可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)


B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+)則該溶液一定呈中性


C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:


c(Na+)>c(CH3COO

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-)>c(OH-)>c(H+)


D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:


c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)


第II卷


二、非選擇題(共52分)


(18分)25.水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。


(1)有下列幾種溶液:a. NH3•H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4


常溫下呈酸性的溶液有                 (填序號(hào))。


(2)已知25CO 時(shí),醋酸的Ka=1.8×10-5  碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL,濃度均為0.1 mol•L-1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?nbsp;              (請(qǐng)用序號(hào)填空);已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:_____________________________________、_________________________________,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:_____________________


(3)有濃度均為0.1 mol•L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,(請(qǐng)用序號(hào)填空) 三種溶液的pH由大到小 的順序?yàn)?nbsp;                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為                ;


(4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:                              ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag+)=                mol/L(忽略 溶液體積的變化)。


(14分)26.某學(xué)生用0.1000 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:


A.移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;


B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;


C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;


D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3 cm;


E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);


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ft>F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空:


(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_______________________ ________。


(2)上述B步驟操作的目的是_______________________________________。


(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞,眼睛注視      ___________________,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。


(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:


滴定


次數(shù) 待測(cè)溶液的體積(mL) 0.100 0 mol•L-1NaOH的體積(mL)


滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積(mL)


第一次 20.00 0.00 26.11 26.11


第二次 20.00 1.56 30.30 28.74


第三次 20.00 0.22 26.31 26.09


依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為


(5)用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH等于____________


(6)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高               (填序號(hào))。


A. 錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色即停止滴定


B. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液


C. 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失


D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)


E. 實(shí)驗(yàn)中,用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶


(20分)27.PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關(guān),燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx


(1)在一個(gè)密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) 則該反應(yīng)正向反應(yīng)是:        反應(yīng)(填:放熱、吸熱),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   ,達(dá)到平衡后,若減小密閉容器的容積,保持溫度不變,原化學(xué)平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)        (填:不變、變大、變小)。


(2)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?CH3OH)。


①已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol


2CO(g)+O2(g)

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=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol


H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol


則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為


_________________________________________________________________________。


②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示,該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從


______(填“c”或“b”)口通入,電池負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________。


(3)已知在一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),


ΔH<0    若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。


(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,0.5分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3   0.18mol,則v(O2)=________mol/(L•min),若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“不變”、“增大”“減小”)


(5)25℃時(shí),將NH3溶于水得l00mL 0.lmol•L-的氨水,測(cè)得pH=11,則該條件下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。


第一學(xué)期期末聯(lián)考高中二年化學(xué)(理)科參考答案


題號(hào) 1 2 3  4 5 6 7 8 9 10 11 12


答案 D B B A D C B D B C C C


題號(hào) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24


答案 D B C C B C B D A D B D


一、選擇題:(每小題2分,共48分)


二、選擇題:(共52分)


電極反應(yīng)式或化學(xué)方程式中的氣標(biāo)、反應(yīng)條件沒(méi)寫扣1分,未配平不得分


(18分) 25.(1)  c d    (2分,多選、錯(cuò)選不得分,漏選得1分)


(2)③>①>② 或③ ① ②  (2分)


HCO3- H++CO32-               (2分,沒(méi)寫可逆符號(hào)扣1分)


HCO3-+H2O H2CO3 +OH?     (2分,沒(méi)寫可逆符號(hào)扣1分)


C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-  )(2分)


(3)③>①>②或

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③ ① ②    (2分) ;


②>③=①       (2分)


(4)KSP= c(Ag+). c(Cl-)    (2分);


9×10-10           (2分)


(14分)26.(1) ABDCEF或BDCEAF   (2分)


(2)除去附在滴定管壁上的水,防止 水稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液  (2分)


(3) 錐形瓶中溶液的顏色變化(2分)


溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色 (2分,前后句各1分)


(4)0.1305mol/(L)  (2分,寫0.1不得分,寫0.13得1分)


(5) 10 (2分)


(6)B、C、E(2分,多選、錯(cuò)選不得分,漏選得1分)


(20分)27.(1)吸熱  (1分)


K=      (2分)


逆 (1分)   增大(1分)


(2) ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-442.8kJ•mol-1(3分)             ②c (1分)  CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+(3分)


(3)b d (2分)


(4)0.036 (2分)


增大   (2分)


1×10-5      (2分)


 

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本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/1137201.html

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