可能用到的相對原子質量：Cu:64
第I卷
一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題2分，共48分)
1、某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20gNaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
2、關于反應3O2(g) 2O3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是( )
A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0
3、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ•mol-1
②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ•mol -1
下列說法正確的是( )
A.S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ•mol -1
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ
4、、關于下列裝置說法正確的是( )
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B.裝置①中，Zn為負極，發(fā)生還原反應
C.裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕
D.裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經溶液流向Fe
5.下列關于熱化學反應的描述中正確的是 ( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.由C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH和NaOH反應的生成1mo水時放出的熱量為57.3 kJ
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的
△H = +2×283.0 kJ/mol
6.觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 ( )
A.裝置①中陽極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
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align=left>D.裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
7、下列敘述正確的是 ( )
① 鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
② 鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③ 電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④ 冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3•nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
8.根據如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是( )
A.該裝置中銅為陽極
B.當銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH--2e-== 2H2O
D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應
9、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是( )
A.H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2
B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C.單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI
D. 混合氣體的密度保持不變
10、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
NO(g)+CO(g) 12N2(g)+ CO2(g) ΔH=-3 73.4kJ•mol-1
在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是( )
A.達 到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B.達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
C.使用催化劑，平衡常數不變
D.0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol•L一1•min一1
11、用來表示可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應放熱)的正確圖象是下圖中的( )
12、下列反應中，屬于水解反應且書寫正確的是 ( )
A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O B.HCO3?+ H2O CO32- + H3O+
C.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ D.S2- + H2O H2S+ OH-
13、在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 (
12345678下一頁; )
A.加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，CH3COOH的電離度增大。
B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少。
C.加入少量Na2CO3固體，平衡不移動
D.加水稀釋，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
14、下列操作中，能使電離平衡H2O H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固體
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.將水加熱到100℃，使pH=6
15.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是 ( )
①常溫下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8 ⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7
A.①④⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥⑦ D.全部
16.物質的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是( )
A.NH4Cl B. CH3COO NH4 C.NH4HSO4 D.NH4HCO3
17.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )
A.鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1
B.P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線
D.酚酞不能用做本實驗的指示劑
18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )
A.該反應中，X和Y是生成物，Z是反應物
B.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L•s)
C.反應開始10s，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g )
19.已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸H
12345678下一頁A與b mol/L一元 堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )
A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液中，c(H+)= mol/L
C.a=b D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
20.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如圖：下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程中的( )
①平衡移動過程 �、谥泻偷味ㄟ^程
③沉淀的生成和溶解 �、芄腆w物質的溶解度變化過程
A.①②③④ B.②③①④ C.④③②① D.②①③④
21.已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ•mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A.Q2
C.Q1
22.在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0并達平衡。
HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖曲線(II)所示。若改變反應條件，HI的體積分數ω(HI)變化曲線如右圖所示,則(I)和(III)改變的條件分別是( )。
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑
A. ①⑤，③ B. ②⑤，④ C. ③⑤，② D. ③⑤，④
23. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是( )
A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
24.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是 ( )
A.溶液中四種粒子之間可能滿足：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO-)=c(Na+)則該溶液一定呈中性
C.若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：
c(Na+)>c(CH3COO
12345678下一頁-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
第II卷
二、非選擇題(共52分)
(18分)25.水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液：a. NH3•H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。
(2)已知25CO 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1 mol•L-1三種溶液的pH由大到小順序為 (請用序號填空);已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_____________________________________、_________________________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：_____________________
(3)有濃度均為0.1 mol•L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，(請用序號填空) 三種溶液的pH由大到小 的順序為 ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為 ;
(4)25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式： ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag+)= mol/L(忽略 溶液體積的變化)。
(14分)26.某學生用0.1000 mol•L-1的NaOH標準溶液滴定 未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A.移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次;
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm;
E.調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數;
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ft>F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_______________________ ________。
(2)上述B步驟操作的目的是_______________________________________。
(3)實驗中用左手控制活塞，眼睛注視 ___________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定
次數 待測溶液的體積(mL) 0.100 0 mol•L-1NaOH的體積(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積(mL)
第一次 20.00 0.00 26.11 26.11
第二次 20.00 1.56 30.30 28.74
第三次 20.00 0.22 26.31 26.09
依據上表數據列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度為
(5)用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
(6)下列哪些操作會使測定結果偏高 (填序號)。
A. 錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液
C. 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D. 滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
E. 實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶
(20分)27.PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
(1)在一個密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 則該反應正向反應是： 反應(填：放熱、吸熱)，該反應化學平衡常數表達式為K= ，達到平衡后,若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學平衡向 反應方向移動，v(正) (填：不變、變大、變小)。
(2)最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?CH3OH)。
①已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)
12345678下一頁=2CO2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
_________________________________________________________________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從
______(填“c”或“b”)口通入，電池負極反應式為_______________________________。
(3)已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)+NO2(g)=N2O3(g)，
ΔH<0 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是___________________。
(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v(O2)=________mol/(L•min)，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則達平衡時SO2的轉化率_______(填“不變”、“增大”“減小”)
(5)25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol•L-的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3•H2O的電離平衡常數約為___________。
第一學期期末聯(lián)考高中二年化學(理)科參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B B A D C B D B C C C
題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D B C C B C B D A D B D
一、選擇題：(每小題2分，共48分)
二、選擇題：(共52分)
電極反應式或化學方程式中的氣標、反應條件沒寫扣1分，未配平不得分
(18分) 25.(1) c d (2分，多選、錯選不得分，漏選得1分)
(2)③>①>② 或③ ① ② (2分)
HCO3- H++CO32- (2分，沒寫可逆符號扣1分)
HCO3-+H2O H2CO3 +OH? (2分，沒寫可逆符號扣1分)
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32- )(2分)
(3)③>①>②或
12345678下一頁③ ① ② (2分) ;
②>③=① (2分)
(4)KSP= c(Ag+). c(Cl-) (2分);
9×10-10 (2分)
(14分)26.(1) ABDCEF或BDCEAF (2分)
(2)除去附在滴定管壁上的水，防止 水稀釋標準溶液 (2分)
(3) 錐形瓶中溶液的顏色變化(2分)
溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內不褪色 (2分，前后句各1分)
(4)0.1305mol/(L) (2分，寫0.1不得分，寫0.13得1分)
(5) 10 (2分)
(6)B、C、E(2分，多選、錯選不得分，漏選得1分)
(20分)27.(1)吸熱 (1分)
K= (2分)
逆 (1分) 增大(1分)
(2) ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ•mol-1(3分) ②c (1分) CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+(3分)
(3)b d (2分)
(4)0.036 (2分)
增大 (2分)
1×10-5 (2分)
78
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