以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《2018年高二上學期期中化學試題》，供大家學習參考！

第I卷（選擇題）
請修改第I卷的文字說明

一、單項選擇
1. 有一種稱為“ *** ”的毒品已從國外流入我國某些地區(qū)，目前司法機關(guān)正在嚴厲查 緝和打擊。該毒品中含氮10.37%，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．
B．
C．
D．
2. 下列說法正確的是（　　）
A．C2H2的電子式為H:C:::C:H
B．酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)沉淀，該過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析
D．6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個碳碳單鍵
3. 下列關(guān)于食物所含營養(yǎng)素的說法中，錯誤的是（ ）
A．蔬菜是某些維生素、無機鹽和膳食纖維的主要來源
B．谷物只含糖類
C．油脂主要提供脂肪，特別是必需的高級脂肪酸
D．魚蝦、蛋、奶等能提供優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)
4. 我國國家藥品監(jiān)督管理局在2000年11月16日發(fā)出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物。PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫，已知苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡式如上圖 ，下列對苯丙醇胺敘述錯誤的是：（ ）
A 它屬于芳香醇類　　　
B 它具有弱的堿性，可與強酸反應生成鹽
C 它可以發(fā)生酯化反應和消去反應　
D 在一定條件下跟Br2反應時，可以發(fā)生苯環(huán)上取代反應
5. 下列實驗能達到預期目的的是（　�。�
A．向煮沸的1 mol•L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢測尿糖
C．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水，配制1.0 mol•L－1 SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸
6. 隨著科學技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是（ ）
A．鋼化玻璃 B．聚四氟乙烯
C．鈦合金 D．生物陶瓷
7. 阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3?C?O?C6H4?C?OH某學生推測其具有下列性質(zhì), 其中推測錯誤的是（ ）
A.能發(fā)生銀鏡反應 B.能發(fā)生水解反應
C.有酸味 D.能發(fā)生酯化反應9.
8. 下列說法正確的是（ ）
A．碘、鐵、鋅等微量元素有益人體健康，應大量食用含碘、鐵、鋅的食物
B．家庭中可用鋁制容器長期盛放食鹽、醋等調(diào)味劑
C．人在咀嚼米飯時有甜味，是因為淀粉在唾液作用下水解生成麥芽糖的緣故
D．為節(jié)省糧食，可將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒
9. 下列說法正確的是（　�。�
A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
10. 下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　�。�
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物
④除去 乙酸乙酯種殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
⑤塑料、橡膠和纖 維都是合成高分子材料
⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
第II卷（非選擇題）
請修改第II卷的文字說明
評卷人 得分
二、實驗題
11. 現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液。現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱。
實驗步驟和方法 實驗現(xiàn)象
Ⅰ.把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味 只有F、G兩種液體沒有氣味
Ⅱ.各取少量于試管中加水稀釋 只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
Ⅲ.分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱 只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
Ⅳ.各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱 只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
A________，B________，C________，D________， E________，F(xiàn)________，G________。
12. 含鎂3%～5%的鋁鎂合金, 現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料. 現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金, 欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù), 幾位同學設計了不同的實驗方案.
實驗設計1:
鋁鎂合金 測定生成氣體的體積
實驗設計2:
鋁鎂合金
實驗設計3:
鋁鎂合金 溶液
(1)上述實驗方案中, 各發(fā)生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關(guān)反應的化學方程式. 這些反應體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)？
(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？
評卷人 得分

三、計算題
13. 為了消除人體碘缺乏病, 我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽, 簡稱碘鹽. 所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3), 請計算(精確到0.1):
(1)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù).
(2)若成人每天食用7 g碘鹽, 從中攝取0.15 mg碘, 那么1 kg 碘鹽中含碘多少毫克？
(3)我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量在0.06～0.08 g. 某研究小組稱取食鹽樣品100 g, 加入足量碘化鉀發(fā)生反應KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O, 測得生成碘單質(zhì)0.0254 g, 請計算1000 g樣品中KIO3的含量, 并判斷樣品是否符合國家標準.
14. 充分燃燒某糖, 消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等, 它的相對分子質(zhì)量是它實驗式的5倍, 0.1 mol 該糖能與24 g乙酸發(fā)生酯化反應, 且該糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應. 求:
(1)該糖的實驗式.
(2)該糖的相對分子質(zhì)量、分子式.
(3)若該糖是直鏈分子, 同一個碳原子上連有2個羥基不穩(wěn)定, 推導出它的結(jié)構(gòu)簡式.
評卷人 得分

四、推斷題
15. 某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、
CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列 試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的化學式為：_______________，沉淀G的化學式為：_____________，沉淀K的化學式為：____________，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：________________。
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式_________________、__________________。
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：______________________。
16. A、B、C、D、E是中學化學常見的五種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A 原子半徑最小的原子
B 其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C 非金屬元素，其單質(zhì)為氣態(tài)，有多種氧化物且都是大氣污染物
D 單質(zhì)在常溫、常壓下是易揮發(fā)的液體。基態(tài)原子的N層上有1個未成對的p電子
E 常見金屬元素、基態(tài)原子M層有4個未成對的電子，有兩種黑色氧化物
(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式是________。
(2)B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：________，C與B的電負性大小順序為________。
(3)在水溶液中D的單質(zhì)可以氧化S的一種氧化物，試寫出化學方程式：_______________________________________。
(4)ED2與過量的C的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應，其中生成物有HDO3和一種遇空氣顯紅棕色的氣體，試寫出反應的化學方程式________________________________。
1 mol ED2與過量的C的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
17. 如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

①反應C＋G B＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I 是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I 2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。
回答問題：
(1)①中反應的化學方程式為____________________________________________；
(2)化合物I的電子式為________________；
(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)；
(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________
__________________________________________________________，反應后溶液與過量
化合物I反應的離子方程式為____________________________ _______________；
(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________。
18. A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是
（a）、A、B、E不可能在同一主族
（b）、A、B、C可能在同一周期
（c）、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
（d）、C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為 ；C與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物19.5g與足量的水反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；
（3）由ABCD四元素形成的無機化合物水溶液呈 性（填酸或堿），其原因用離子反應方程式為 。
評卷人 得分

五、填空題
19. 應用所學知識回答下列問題：
(1)下列物質(zhì)對蛋白質(zhì)的化學性質(zhì)具有明顯影響的是(寫代號) ________。
A．重晶石　　B．藍礬　　　C．碘酒　　D．高錳酸鉀 E．酒精　　　F．生牛奶　　G．熟雞蛋
(2)如果你發(fā)現(xiàn)有人誤服重金屬鹽而出現(xiàn)了輕微中毒癥，需要你馬上對病人進行搶救，你認為上述物質(zhì)中可以應用的是(寫代號) ________。
(3)當你選擇物質(zhì)對病人進行搶救以后，下一步的打算或做法是(寫代號) ________。
A．建議病人快去醫(yī)院繼續(xù)治療
B．將病人安置于通風處呼吸新鮮的空氣
C．建議病 人臥床休息
20. 誤食亞硝酸鈉會造成人畜中毒。亞硝酸鈉像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性。實驗證明，它還有很強的氧化性。
(1)已知亞硝酸鈉溶液能和氫碘酸發(fā)生反應，反應后溶液呈淺黃色，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，請寫出反應的化學方程式。
(2)現(xiàn)有兩種粉末，一種為亞硝酸鈉，另一種為氯化鈉，請用兩種方法鑒別它們。
21. 大豆含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪，由大豆配制出來的菜肴品種多，營養(yǎng)豐富。請回答下列問題：
(1)我們所吃的豆腐是一種________。
A．凝膠 B．蛋白質(zhì)
C．脂肪 D．淀粉
(2)大豆中的蛋白質(zhì)在人體中最終水解成各種________，以供人體所需。
(3)大豆中同時還含有一定量的酯類，它在適當條件下能發(fā)生水解反應，生成相應的________和________。
22. 如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：
序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
1 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮
2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮
3 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗
4 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗
5 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗
6 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重
回答以下問題：
（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學腐蝕中，負極反應是_______________；正極反應是_______________；
（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。
23. 與淀粉相關(guān)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中B的分子中含有一個甲基，B與羧酸和醇均能發(fā)生酯化反應；C的催化氧化產(chǎn)物既是合成酚醛樹脂的原料之一，又是常見的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(2)E→F的化學方程式是_____________。
(3)某同學欲驗證淀粉完全水解的產(chǎn)物A，進行如下實驗操作：①在試管中加入少量淀粉　②加熱3～4 mi n�、奂尤肷倭啃轮频腃u(OH)2懸濁液�、芗尤肷倭肯×蛩帷、菁訜帷、薮�冷卻后，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。則以上操作步驟正確的順序是(填選項序號)________。
a．①②④⑤③⑥ b．①④②③⑤⑥ c．①④②⑥③⑤ d．①⑤③④⑥②
24. 是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學鍵變化的特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成________種新物質(zhì)。這些物質(zhì)每兩個分子一組再進行酯化反應，最多可生成________種酯。在新生成的酯中，相對分子質(zhì)量最大的酯的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

參考答案
故選C。
考點：電子式 酯化反應 蛋白質(zhì) 化學鍵
點評：解答本題需要對知識的靈活運用。電子式書寫要求組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。蛋白質(zhì)的性質(zhì)為：1.具有兩性。2.在酸性或堿性的條件下水解，最終形成多種a-氨基酸。3.鹽析（蛋白質(zhì)在高濃度的中性鹽溶液中，由于水化層被破 壞和表面電荷被中和，容易發(fā)生沉淀）。4.變性（蛋白質(zhì)在某些理化因素的作用下，其特定的空間結(jié)構(gòu)被破壞而導致其理化性質(zhì)改變及生物活性喪失，蛋白質(zhì)變性的因素有：高溫、高壓、電離輻射、超聲波、紫外線及有機溶劑、重金屬鹽、激烈的攪拌強酸強堿等。絕大多數(shù)蛋白質(zhì)分子的變性是不可逆的。）5.顯色：遇濃硝酸顯黃色。6.燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的味道。不能忽視環(huán)烷烴中的C-C鍵。
3.【答案】Ｂ
【解析】
4.【答案】D
【解析】苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡式如上圖，從結(jié)構(gòu)上看它不能與溴水反應，
5.【答案】D
【解析】A項，制備Fe(OH)3膠體應向煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液；B項，檢驗尿糖應用新制的Cu(OH)2懸濁液；C項，配制1.0 mol•L－1SnCl2溶液應用容量瓶，加水稀釋至100 mL。
6.【答案】Ｃ
【解析】
7.【答案】A
【解析】其結(jié)構(gòu)中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應
8.【答案】Ｃ
【解析】
9.【答案】C
【解析】本題考察常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍色，A錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。
10.【答案】B
【解析】①蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)也可能是無機物，如Br2、I2等；⑤橡膠中的天然橡膠屬于天然高分子材料；⑥石油的分餾屬于物理變化。
二、實驗題
11.【答案】乙醇　乙酸　苯　乙酸乙酯　油脂　葡萄糖溶液　蔗糖溶液
【解析】由Ⅰ可知：F、G為葡萄糖溶液和蔗糖溶液；由Ⅲ可知F為葡萄糖溶液，G為蔗糖溶液，B為乙酸。由Ⅱ可知C、D、E應為苯，乙酸乙酯、油脂，故A只能是乙醇。又由Ⅳ可知C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂。
12.【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O.
體現(xiàn)了Mg、Al單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的性質(zhì).
(2)上述三個方案都可測出鎂的質(zhì)量分數(shù).
【解析】實驗設計1: Mg、Al均與鹽酸反應, 生成H2, 體現(xiàn)還原性, 根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可求出鎂的質(zhì)量分數(shù).
實驗設計2: 只有鋁與氫氧化鈉溶液反應, 生成氫氣, 體現(xiàn)還原性, 根據(jù)剩余固體質(zhì)量可求出Mg的質(zhì)量分數(shù).
實驗設計3: Mg、Al與鹽酸反應后, 再加入過量NaOH溶液, Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀, Al3＋生成NaAlO2溶液, 根據(jù)Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量, 可求出鎂的質(zhì)量分數(shù).
三、計算題
13.【答案】(1)59.3%　(2)21.4 mg　(3)0.07 g　符合
【解析】(1)w(I)＝ ≈59.3%.
(2 , 則m(I)＝21.4 mg.
(3)KIO3　～　3I2
　214g　　　3×254 g
m(KIO3)　0.0254 g
則100 g碘鹽樣品中m(KIO3)≈0.007 g
則1000 g碘鹽中含KIO3的質(zhì)量為0.07 g, 介于0.06～0.08 g, 故符合國家標準.
14.【答案】(1)CH2O
(2)150　C5H10O5
(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO
【解析】據(jù)“充分燃燒某糖, 消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等”可得出實驗式為CH2O, 再據(jù)“相對分子質(zhì)量是實驗式的5倍”可確定其相對分子質(zhì)量和分子式. 然后確定它的分子結(jié)構(gòu): “0.1 mol該糖能與24 g乙酸發(fā)生酯化反應, 且該糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應”, 首先說明該糖分子中同時有羥基和醛基, 根據(jù)“0.1 mol該糖能與24 g乙酸發(fā)生酯化反應”, 可計算出羥基數(shù)目為4個.
四、推斷題
15.【答案】（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤
（2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 氣體由無色變成紅棕色
（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
（4）4∶2∶1

【解析】強酸性溶液中含有H+，則不含SiO32－、CO32－；加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，則溶液中含有SO42－，不含Ba2+；氣體A能夠和氧氣反應，所以A為NO，D為NO2，D到E的反應為：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，說明該溶液中含有還原性離子，即Fe2+，則原溶液中一定沒有NO3－。溶液B能夠和NaOH溶液反應生成氣體，則該氣體一定是NH3，原溶液中一定含有NH4+。符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：“B H 沉淀K”的K為Al（OH）3，則溶液中含有Al3+。
16.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(2)H2O>HBr　O>N
(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(4)3FeBr2＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋6HBrO3＋13NO↑＋8H2O　13NA
【解析】由題意可知A為氫元素、B為氧元素、C為氮元素、D為溴元素、E為鐵元素。(1)Br基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金屬性O大于Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>HBr，非金屬性O大于N，即電負性O>N。(3)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)根據(jù)信息，方程式為3FeBr2＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋6HBrO3＋13NO↑＋8H2O,1 mol FeBr2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13NA。
17.【答案】(1)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
(2)?
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe 3＋＋3H2O，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

銅粉的質(zhì)量m(Cu)＝64 g/mol×0.010 mol＝0.64 g。
(4)2 Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(注：不要求寫OH－＋CO2===HCO )
(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的固體
【解析】本題主要考查元素化合物知識，意在考查考生的思維能力 。根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。(1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應放出大量的熱用于焊接鐵軌；
(2)二氧化碳的電子式為
(3)三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應得到亞鐵離子和銅離子；
(4)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。
18.【答案】（1）ad （2） 0.25 mol
（3）堿性 HCO3-+H2O H2CO3+OH-
【解析】
五、填空題
19.【答案】(1)BCDE　(2)F　(3)A
【解析】(1)藍礬、碘酒、高錳酸鉀、酒精等物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)的變性屬于化學變化。重晶石的主要成分是硫酸鋇，它既不溶于水又不溶于酸，不能使蛋白質(zhì)變性，對人無毒。
(2)生牛奶中含有較多的未變性的蛋白質(zhì)，熟雞蛋中蛋白質(zhì)已經(jīng)變性了。
(3)重金屬鹽中毒者服用生牛奶能降低重金屬鹽對人體的作用，但這種作用是有限的。病人去醫(yī)院請醫(yī)生做更有效的冶療是最佳選擇。
20.【答案】(1)2NaNO2＋2HI===I2＋2NO↑＋2NaOH
2NO＋O2===2NO2
(2)方法1：用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗，有白色沉淀生成的是NaCl。
方法2：用氫碘酸檢驗，加入氫碘酸變淺黃色的是NaNO2。
【解析】(1)由題意得，NaNO2將HI氧化為I2，本身被還原為NO。
(2)可根據(jù)Cl－和NO－2性質(zhì)分別進行檢驗。
21.【答案】(1)A　(2)氨基酸　(3)高級脂肪酸　甘油
【解析】(1)豆腐是一種營養(yǎng)價值較高的食品，不是某種單一的物質(zhì)，而是豆?jié){遇到石膏或鹽鹵后形成的一種凝膠。
(2)人體從食物中攝取的蛋白質(zhì)在胃、腸等消化器官中受到蛋白酶的作用水解生成各種氨基酸，這些氨基酸被人體吸收后，重新結(jié)合成人體所需要的各種蛋白質(zhì)。
(3)油脂可看作高級脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、亞油酸(C17H31COOH)等]跟甘油[丙三醇，C3H5(OH)3]經(jīng)酯化反應生成的酯，它在適當?shù)臈l件下能發(fā)生水解反應，生成相應的高級脂肪酸和甘油。
22.【答案】（1）3、4、5、6
Fe-2e- Fe2+（或2Fe-4e- 2Fe2+） 2H2O+O2+4e- 4OH-
（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在
（3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等
【解析】（2）對比實驗2和實驗4，可看出氧氣濃度不同對反應速率的影響；對比實驗4和實驗5，可看出溫度不同對反應速率的影響；對比實驗5和實驗6可看出電解質(zhì)溶液成分的不同對反應速率的影響。
23.【答案】　(1)CH3CH(OH)COOH

(3)c
【解析】淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，則A為葡萄糖。(1)B與羧酸和醇均能發(fā)生酯化反應，則B含有羧基和羥基，又B中含有1個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為 (2)C的催化氧化產(chǎn)物既是合成酚醛樹脂的原料之一，又是常見的居室污染物，則C為CH3OH，因此D為B和C發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物，其結(jié) 構(gòu)簡式為 E為D發(fā)生消去反應的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2===CHCOOCH3。E→F為E的加聚反應，其化學方程式為 (3)檢驗淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖時，加入新制氫氧化銅前應先加入NaOH中和用作催化劑的稀硫酸，因此操作步驟為c。
24.【答案】
【解析】水解生成的新物質(zhì)中(1)的相對分子質(zhì)量最大。(1)與(1)生成鏈狀酯分子時脫去1個水分子，(1)與(1)生成環(huán)狀酯分子時脫去2個水分子。

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