【導(dǎo)語(yǔ)】化學(xué)的反應(yīng)速率貫穿于整個(gè)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，下面逍遙右腦將為大家?guī)?lái)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)試題和答案的介紹，希望能夠幫助到大家。
一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()
A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度
C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入
2.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2()
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
3.在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/L•s，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為
A.48mol/L•sB.36mol/L•sC.24mol/L•sD.12mol/L•s
4.NO和CO都是汽車(chē)排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的()
A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D.降溫可以加快反應(yīng)速率
5.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為()
A.10sB.大于10sC.小于10sD.無(wú)法判斷
二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
6.反應(yīng)：A2B中，A.B的濃度變化如圖所示。則2min以?xún)?nèi)的平均反應(yīng)的速率為()
A.=9mol/L•min
B.=4.5mol/L•min
C.=18mol/L•min
D.=9mol/L•min
7.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中C(X2)=0.9mol•L-1，C(Y2)=0.1mol•L-1，C(Z)=0.8mol•L-1，則Z的化學(xué)式可能是()
A.X2Y3B.XY3C.X2Y2D.X3Y2
8.在aL的密閉容器里，于一定溫度進(jìn)行2A(氣)+B(氣)2C(氣)的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是()
A.2molA和1molBB.1molA和1molB
C.1molA和2molBD.1molB和1molC
9.200C，將10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是()
A.15秒B.20秒C.40秒D.48秒
10.設(shè)C+CO22CO-Q1反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3+Q2反應(yīng)速率為v2對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()
A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大
11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列
條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()
A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L•min，則n的值為()
A.4B.3C.2D.1
13.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是()
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大反應(yīng)物濃度
14.100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又影
響生成氫氣的總量�？上蚍磻�(yīng)物中加入適量的()
A.碳酸鈉(固體)B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨(固體)
15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()
A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C.加水稀釋硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉
16.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的(假
定改變下列條件時(shí)溫度不變)()
A.縮小體積使壓力增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D.減小壓強(qiáng)使體積增大
17.由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是()
A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體
B.加熱H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體
C.實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱
D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量稀硫酸
18.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每
分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()
A.快B.慢C.相等D.無(wú)法判斷
19.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol/L•sB.v(B)=0.3mol/L•s
C.v(C)=0.8mol/L•sD.v(D)=1mol/L•s
20.下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是()
A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2
C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O
三、填空(共28分)
21.(6分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。
22.(14分)反應(yīng)3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)
在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
�、僭黾覨e的量，其正反應(yīng)速率的變化是(填增大、不變、減小，以下相同)
�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。
�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。
23.(8分)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
(1)其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol。
該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
�、買(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
�、�5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(2)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定。
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
四、計(jì)算題(12分)
24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L•s)
25℃時(shí)，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率是多少?
(2)當(dāng)溶液中的I2消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快?
參考答案
一、二選擇題
題號(hào)12345678910
答案CCABDBDBAAA
題號(hào)11121314151617181920
答案ACDACBCBCABABDBD
三、填空題
21、溫度升高使反應(yīng)速率加快的影響大于濃度的降低的影響;濃度降低的影響大于溫度的影響。
22、①不變②增大;增大③不變;不變④減小;減小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-
四、計(jì)算題
24、(1)2.73×10-8mol/(L•s)(2)3.89×10-8mol/(L•s)，故比開(kāi)始時(shí)快。
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