新余市2015—2014學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題（A卷）考試時間：90分鐘 總分：100分命題：楊 勇 朱國宏 （本試卷分I卷和Ⅱ卷兩部分。滿分：100分，考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127第Ⅰ卷 選擇題 (滿分48分)一．選擇題 （每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A灼熱的碳與CO2的反應(yīng) BBa(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 2化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能源B．測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C．利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料D．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零3把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A自來水 B．0.5 mol?L－1鹽酸C．0.5 mol?L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol?L－1KCl溶液4已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s) + O2(g) ＝ ZnO(s) △H1； Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) △H2；則 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為A △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H25對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑C．降低反應(yīng)體系的壓強 D．升高溫度6．對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）70.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱8．在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為A2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O310水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數(shù)為： A．1×10－7 B．5.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）1120 ℃時H2S飽溶液1 L，其濃度為0.1 mol?L－1，其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是 A通入適量的HCl B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體12下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D無色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋13在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小 D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大14一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，則下列說法正確的是A．構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極C．放電時溶液中的OH－ 移向正極D．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O15pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是ABa(OH)2 B．HCl C．Na2SO4 D．AgNO316．鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是A．利用金屬鈉或金屬鉀　　　　　　　　　B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氫譜第II卷 非選擇題（ 共52分）17（1分）北京時間2015年12月2日凌晨1時30分，我國的嫦娥三號月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射嫦娥三號月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出219.3 kJ的熱量。寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ?mol－1，則16 g肼與足量N2O4反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式：。18（12分）（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機物命名① ，② ；（2）根據(jù)名稱寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式2,5-二甲基-4-乙基庚烷（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體種氯代物，試書寫的結(jié)構(gòu)簡式： （4）有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的蒸氣密度為3.49 g/L（已折算成標準狀況下的值）， 則第一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，第二種有機物的分子式為。19（6分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極，陽極。20（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列問題：（1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填酸式或堿式 ）（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是 （3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 （填偏高偏低不變，下同）若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 (4) 該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)21．（6分） 根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：兩次操作中，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理之 ；操作①過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng) ，操作②過程中C2上發(fā)生的反應(yīng) 。22(10分)許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序為 (填選項字母)；（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以為指示劑，用0.1000 mol?L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I2＋2S2O ＝ 2I－＋S4O)。重復(fù)2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。選擇題：題號12345678答案ADBCDABC題號910111213141516答案BDCBCDDB17．（每空2分）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.kJ?mol－1 （熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱各1分）（2）318.1 kJ（未寫單位不得分） N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O18．（12分，每空2分）（1）①2-甲基-5江西省新余市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案
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