【摘要】聰明出于勤奮，天才在于積累。我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。化學(xué)網(wǎng)高中頻道小編準(zhǔn)備了2014年高中高二化學(xué)寒假作業(yè)：填空題，希望能幫助到大家。

18.多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △H = a kJmol-1，

2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △H = b kJmo-1

反應(yīng)SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H= kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖;

①X是 (填H2、 SiHCl3)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

K(1150℃) K(950℃)(選填、、=)

(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②硅基太陽(yáng)能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為 。

19.(1)CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H0。 如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_ (選填編號(hào))。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(2)一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時(shí)還生成H2O(g)。

① 向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 ，該溫度下的的平衡常數(shù)等于 。

② 圖2表示H2在建立平衡過(guò)程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖像。

(3)有人提出設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(0)來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷該反應(yīng)能否自發(fā)

(填能或不能)，理由是 。

20.以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓)：

鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨

熔點(diǎn)(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850

沸點(diǎn)(℃) 774 882.9 1850(分解產(chǎn)生CO2) ---- 4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

4 Na(g)+ 3CO2(g) 2 Na2CO3(l) + C(s,金剛石) △H=-1080.9kJ/mol

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;

若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡 (選填是或否)。

(2)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H=-357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(l)的熱化學(xué)方程式 。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為:

若生成1molY，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體

積為 L。

21.Ⅰ.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃)

HCN K=4.910-10

CH3COOH K=1.810-5

H2CO3 Ka1=4.310-7、K a2=5.610-11

H2SO3 Ka1=1.010-2、K a2=1.0210-7

(1)25 ℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。(用字母表示)。

(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________ _

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填大于、小于或等于)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 將_ ___ (填增大、減小或不變)

Ⅱ(5)過(guò)氧化尿素(CO(NH2)2H2O2)是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量16%(相當(dāng)于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液不與尿素反應(yīng))，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化學(xué)方程式：

MnO4 + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O +

② KMnO4溶液應(yīng)盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量 (填偏高、偏低或不變

③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量 (填合格或不合格)，活性氧的質(zhì)量分為 。

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