【摘要】高中生各科考試，各位考生都在厲兵秣馬，枕戈待旦，把自己調(diào)整到最佳作戰(zhàn)狀態(tài)。在這里化學(xué)網(wǎng)為各位考生整理了2014-2015學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案，希望能夠助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜題名，前程似錦!!
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確的答案，每題3分，共60分)
1工業(yè)利用冶銅爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
經(jīng)足量的NaOH溶液處理后，鋁元素的存在形態(tài)為 ( )
A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]-
2.現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
A.測所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞觀察是否變紅
C.取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡
D.取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀
3.下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是
① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3
A.①②③ B. C. D.
5.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，
得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液
中Cl與SO2-4的物質(zhì)的量之比為( )
A.1：3 B.2：3
C.6：1 D.3：1
6.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則下列描述不正確的是 ( )
A.金屬AI無剩余 B.c(Na+)=c(AlO-2)
C.所得溶液呈堿性 D.Na的物質(zhì)的量是0.6mol
7.下列說法正確的是 ( )
A.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B.不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
C.變價(jià)金屬一定是過渡元素
D.顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽、
8.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是( )
A.甲丙丁 B.丁乙丙
C.甲=丁乙=丙 D.丁乙=丙
9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是
A B
C D
10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂?過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是
A.Fe2O3、Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe (OH)2、Al (OH)3 D.Fe (OH)3、Al (OH)3
11.鐵和氧化鐵的混合物共 mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN量為
A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含F(xiàn)e2+ D.剩余固體中一定含銅
17.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)
Na Cu Al Fe 熔點(diǎn)(0C) 97.5 1083 660 1535 沸點(diǎn)(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
19. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )。
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+
20.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
A. 鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體
B.鐵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，生成棕黃色溶液
C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體
D.銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色
二、填空題(共40分)
21、(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：w.w.w..c.o.m
族
周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
22.Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3，回答下列問題。
(1)沉淀物的化學(xué)式分別是：a ; f
(2)溶液b中所含的金屬陽離子是 ;
溶液c中必含的酸根陰離子是 。
(3)加入的試劑A是 ，通入的氣體B是 。
23.(14分)輝銅礦(主成份為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。
請回答下列問題：
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ;
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(FeS2二硫化亞鐵)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)： 14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________;
iO2、 Al(OH)3
(2)Fe3+ 、 Al3+， AlO2-
(3)稀鹽酸 或 稀硫酸 CO2
23答案
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