化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)寒假自主學(xué)習(xí)作業(yè)本，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.如圖顯示了人類(lèi)發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國(guó)家應(yīng)認(rèn)識(shí)到()
A.環(huán)境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略
B.后工業(yè)化階段環(huán)境問(wèn)題會(huì)自然解決
C.保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施
D.應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題
解析： 隨著工業(yè)化發(fā)展，帶來(lái)了一系列問(wèn)題，環(huán)境質(zhì)量下降，注重工業(yè)發(fā)展與環(huán)境關(guān)系，則可使環(huán)境污染減少。
答案： D
2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()
A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程
解析： 煤燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A錯(cuò)誤;葡萄糖氧化放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，C錯(cuò)誤;植物的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，D錯(cuò)誤。
答案： B
3.已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1
B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-1
解析： 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量都屬于反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式中要注意H既要有數(shù)值又要有符號(hào)。且要明確吸熱為+，放熱為-。以上各式中化學(xué)計(jì)量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注都正確;該反應(yīng)放熱，H應(yīng)為負(fù)值;生成1 mol二氧化碳?xì)怏w，放出熱量b kJ，則生成4 mol二氧化碳?xì)怏w，放出熱量4b kJ。
答案： C
4.已知25 ℃、101 kPa條件下：
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJmol-1
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) H=-3 119.1 kJmol-1
由此得出的正確結(jié)論是()
A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
解析： 由題給熱化學(xué)方程式前者減去后者可得：
3O2(g)===2O3(g) H=+284.2 kJmol-1，說(shuō)明O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3時(shí)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定。
答案： D
5.在下列各說(shuō)法中，正確的是()
A.0表示放熱反應(yīng)，0表示吸熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
解析： A項(xiàng)，0表示吸熱反應(yīng)，0表示放熱反應(yīng)。C項(xiàng)，中和熱是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量。1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol 水，放出的熱量大于中和熱。D項(xiàng)，在101 kPa時(shí)，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才是H2的燃燒熱，題中沒(méi)有說(shuō)明生成的水的聚集狀態(tài)。
答案： B
6.(長(zhǎng)春高二檢測(cè))已知：
①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol
②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H2=-283.0 kJ/mol
對(duì)于反應(yīng)C(s)+12O2(g)===CO(g)，H3應(yīng)為()
A.+110.5 kJ/mol B.-110.5 kJ/mol
C.+221.0 kJ/mol D.-221.0 kJ/mol
解析： 根據(jù)蓋斯定律：H1=H2+H3
H3=H1-H2
=-393.5 kJ/mol-(-283.0 kJ/mol)
=-110.5 kJ/mol。
答案： B
7.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是()
A.石墨制成金剛石 B.煤加氫變成人造石油
C.水變成汽油 D.干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體
解析： 本題考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，進(jìn)一步可考查化學(xué)反應(yīng)的方向是否自發(fā)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中遵守元素守恒與原子守恒，顯然水中沒(méi)有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為汽油。
答案： C
8.一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。則完全燃燒1 mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是()
A.0.5Q B.Q
C.2Q D.5Q
解析： CaCO3中的C來(lái)自于乙醇。100 g CaCO3中含碳的物質(zhì)的量為100 g100 gmol-1=1 mol，而1 mol C2H5OH中含2 mol碳，即1 mol乙醇完全燃燒時(shí)放出2Q的熱量。
答案： C
9.在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+2B(g)??3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C
D.容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化
解析： 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D，則v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C，都是表示的逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài);因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不能作為判定依據(jù);該反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無(wú)論起始還是達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，故密度也不能作為判定依據(jù)。
答案： A
10.如下圖表示反應(yīng)X(氣)+Y(固)? ?Z(固)+R(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，t1時(shí)開(kāi)始改變條件，則改變的條件符合曲線的是()
A.減少物質(zhì)Z B.升溫
C.減壓 D.用催化劑
解析： 根據(jù)圖象，條件在t1時(shí)刻發(fā)生改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，但仍相等，故改變的條件為使用催化劑，又因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，加壓符合，減壓不符合題意。
答案： D
11.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)? ?nW(g) H，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：
其中，w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列分析正確的是()
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1p2，a+b
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1p2，n
C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且Ⅰ使用的催化劑效果好
D.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且t1t2，0
解析： 若圖Ⅱ?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，則反應(yīng)應(yīng)為等體反應(yīng);圖Ⅲ若為溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且t1t2，升高溫度平衡左移。w(W)應(yīng)減小。
答案： C
12.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)? ?N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比NO2的體積分?jǐn)?shù)()
A.不變 B.增大
C.減小 D.無(wú)法判斷
解析： 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物均為氣體，加入NO2，其效果相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的濃度，N2O4的濃度均比第一次平衡增大了，但N2O4增大的程度大于NO2增大的程度，故在平衡混合氣中，NO2的體積分?jǐn)?shù)下降。
答案： C
13.在某一密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)+yB(g)? ?zC(g)
平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L。在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，使其重新達(dá)到平衡，此時(shí)A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A.平衡一定向右移動(dòng) B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.x+y D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
解析： 本題可采用虛擬的方法來(lái)解答。假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來(lái)的2倍時(shí)平衡不移動(dòng)(虛擬)，則這時(shí)A的濃度由0.50 mol/L變?yōu)?.25 mol/L，而事實(shí)上A的濃度為0.30 mol/L。然后再由虛擬狀態(tài)回到事實(shí)，A的濃度由0.25 mol/L變?yōu)?.30 mol/L，平衡向生成A的方向即本反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。與備選項(xiàng)對(duì)照，只有A項(xiàng)不正確。
答案： A
14.在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)? ?xC(g)+2D(g)。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是()
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
解析： nDnC=2x=0.8 mol0.2 molL-12 L，x=1;v(C)=0.2 molL-12 min=0.1 molL-1min-1v(A)=0.3 molL-1min-1，B的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol1 mol100%=40%，=mV，m不變，恒容條件下密度始終不變，D項(xiàng)不正確。
答案： D
15.自由能的變化(G)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：G=H-TS，0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知某化學(xué)反應(yīng)其H=-122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
解析： 由G=H-TS可得，當(dāng)0，0時(shí)，不管T取何值，G總是小于0，所以在任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的。
答案： A
16.(2009四川理綜)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)??nY(g) H=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
氣體體積/L
c(Y)/molL-1
溫度/℃124
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
下列說(shuō)法正確的是()
A.mn
B.Q0
C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
解析： 溫度不變時(shí)(假設(shè)100 ℃條件下)，體積是1 L時(shí)Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL-12 L=1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL-14 L=2.12 mol，說(shuō)明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m
答案： C
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17.(12分)(海淀高二檢測(cè))在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。
請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。
(1)圖中所示反應(yīng)是________(填吸熱或放熱)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填需要或不需要)加熱，該反應(yīng)的H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______。
解析： (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：H=-(E1-E2)kJ由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。
(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJmol-1=409 kJ逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJmol-1。
答案： (1)放熱 需要 -(E1-E2)kJmol-1
(2)409 kJmol-1
18.(12分)2008年2月21日，美國(guó)用導(dǎo)彈擊毀了失控的衛(wèi)星。衛(wèi)星墜落地面時(shí)，燃料罐中裝有的聯(lián)氨(N2H4)可能發(fā)生泄漏，造成危害。
(1)聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫(xiě)出其溶于水呈堿性的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。
(3)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量;
H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJmol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) H=-196.4 kJmol-1
則寫(xiě)出表示聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________ ____________________________________________________________________________。
解析： (1)聯(lián)氨為N2H4，溶于水顯堿性，原理與氨相似，電離方程式：N2H4+H2O??NH2NH3++OH-，NH2NH3++H2O??NH3NH32++OH-。
(2)NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量之比混合生成聯(lián)氨，根據(jù)化合價(jià)的升降，可判斷該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2H4。
(3)根據(jù)12.8 g N2H4和足量H2O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)放出256.65 kJ的熱量，方程式為：
①N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) H=-641.625 kJmol-1
②H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJmol-1
③2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) H=-196.4 kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律：將反應(yīng)①-②4-③得反應(yīng)：
N2H4(l)+O2(l)===N2(g)+2H2O(l) H=-621.23 kJmol-1
答案： (1)N2H4+H2O? ?NH2NH3+(N2H5+)+OH-
(NH2NH3++H2O? ?NH3NH32++OH-)
(2)N2H4
(3)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) H=-621.23 kJmol-1
19.(13分)對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)??cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系：ccCcdDcaAcbB=K(為一常數(shù))，K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g) 0。在850 ℃時(shí)，K=1。
(1)若升高溫度到950 ℃，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填大于小于或等于)。
(2)850 ℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是________________。
③在850 ℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a________b(填或=)。
解析： (1)從題中給出條件可知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將減小，而CO和H2O(g)的濃度將增大，所以K值減小;(2)將1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，得出x=3.0 mol5.0 mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是x(3)其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率將減小。
答案： (1)小于 (2)①逆反應(yīng) ②x3.0 (3)
20.(15分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)??B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800 ℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820 ℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示，請(qǐng)回答：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至30 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______molL-1min-1。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向________(填正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是________(填放熱或吸熱)反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的起始濃度改為1.2 molL-1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)，所用時(shí)間________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填、=、或無(wú)法確定)。
解析： 根據(jù)圖象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)A的濃度相同。則在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中采取的措施應(yīng)為在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上加入了催化劑，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ可看到升溫A的濃度減小，即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大物質(zhì)的量濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由方程式知加壓時(shí)對(duì)平衡無(wú)影響，即各成分的百分含量不變，但反應(yīng)速率加快。
答案： (1)0.01 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑 (3)正 吸熱 (4)
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