可能用到原子量：H：1 O：16Mg：24 Al：27 S：32 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Ag：108一、單項(xiàng)選擇題本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）①高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害。②加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求。③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重。④用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨。⑤過(guò)度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良。A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A．氟化氫的電子式： B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．水分子球棍模型： D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－SO42－CNa+、Ba2+、NO3－Cl－DAl(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－HCO3－4. ）A. 圖1表示溫度T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B. 圖2表示0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ）A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好6．下列說(shuō)法正確的是（ ）A.右圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，K與N相接時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0C．分別向等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中加入足量鋅片，完全反應(yīng)后，所得氫氣體積V（HCl）= V（CH3COOH）D．向水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，能抑制水的電離，使水的KW減小7．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ）①NH3 NO? HNO3②濃HClCl2 漂 *** ③MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2Mg④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3?Al　A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2OC．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－10A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和－1A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ）A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ EB．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E二、不定項(xiàng)選擇題，本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 ）A．綠原酸分子中有3個(gè)手性碳原子B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C．1 mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7 molNaOHD．綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的敘述正確的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取乙烯B．配制0.1mol?L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol?L-1硫酸溶液潤(rùn)洗C．選用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D．用圖乙所示裝置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某充滿NO2的密閉容器，待反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移動(dòng)B用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，再加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可除去鍋爐沉積物中的CaSO4C向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色該氣體是SO2D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na＋，無(wú)K＋14．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)C．由圖可知：T1 c(Cl－) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH－) C．向0.2 mol?L-1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液，得到pH>7溶液： c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3?H2O) > c(OH－) D．常溫下，pH＝4的0.1 mol?L?1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2－)第二部分 非選擇題1612分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如下（Cr3+，F(xiàn)e3＋Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常溫下，pH（開始沉淀的pH按金屬陽(yáng)離子濃度為1.0 mol?L-1計(jì)算）和完全沉淀時(shí)溶液的pH，陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.5————4.7——沉淀完全時(shí)的pH3.29.711.186.79?（＞9溶解）重鉻酸根離子（Cr2O72－2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2OCr（），：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=________。_________________________（至少答一點(diǎn)）。（3）加入H2O2的作用是__________________________________________________。pH＝8是為了除去_________________________離子。（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是________。（5）利用鈉離子交換樹脂除去雜質(zhì)離子后，在溶液中通入SO2來(lái)還原鉻酸鈉（Na2CrO4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。17．（）氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_________、_________。反應(yīng)③的類型是___________。原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是 （寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________。（）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體_______（不考慮手性異構(gòu)）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)三取代，其中兩個(gè)取代基是：—COOCH3和，且二者處于對(duì)位。（）原料B俗名馬萊酐，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，試寫出蘋果酸（）的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br18.（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進(jìn)而可制備綠礬( FeSO4?7H2O )、硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O］(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________________________。硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：__________________。若FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液， ［(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O］(俗稱莫爾鹽)硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）①Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。②實(shí)驗(yàn)室配制250mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g? mL-1硫酸的體積為__________ mL。③試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。 19．（1分）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：江蘇省江都區(qū)丁溝中學(xué)屆高三考前適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題
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