江西省贛州市十二縣（市）屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題命題學(xué)校：贛州一中相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、O—16、N—14、Na—23、S—32、Fe—56、Cu—64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1.下列敘述正確的是A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可作凈水劑C.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也恢復(fù)原色2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NAB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，C不正確；D、NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式相同，都是NO2，所以常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子的物質(zhì)的量＝×3＝6mol。其原子數(shù)為6NA，D正確，答案選D�？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2C.漂 *** 溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O＝CaSO3↓+ 2HClOD.向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-4.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物：HF、NO 和 HNO3。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10235.下列各組離子中可能大量共存的是A.在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-B.在強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+D.在水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時(shí)間�？梢宰C明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。B向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀�？梢宰C明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。證明了非金屬性S＞CD向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會(huì)變淺。可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。7.分子式為C5H11Cl的有機(jī)物在NaOH水溶液中加熱得到有機(jī)物甲，甲與分子式為C5H10O2的酸酯化得到有機(jī)物乙，則有機(jī)物乙的可能結(jié)構(gòu)有A.12種 B.16種 C.32種 D.40種－COOHC4H9－8.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 B3+＞A2+B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2CD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl—存在B．加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是ω＝C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：Cl－NH4＋H＋OH－A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④12.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ已知Q13Q2。下列敘述不正確的是A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％B．Q1+Q2QC．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＋Q2 kJ/mol13.根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是A．按圖連接并放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍”上一層銅B．按圖連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流表會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)C．按圖連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色D．按圖連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無(wú)色氣泡聚集14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2 mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為2.5 mol?L－1為FeSO4，故C正確；D、反應(yīng)最終消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是0.4mol÷0.1L＝4mol/l，故D錯(cuò)誤，答案選D�？键c(diǎn)：考查金屬鐵與硝酸、硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算15.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉16．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，這些氣體恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為A．?0.2 mol B．?0.4 mol C．?0.6 mol D．?0.8 mol二、填空題17.（8分）某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。陰離子SO42-、NO3-、Cl-陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 。（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是 。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為 。18.（11分）近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12molB.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量C.在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/molH2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。(4) 熔融鹽燃料電池(見(jiàn)圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。【答案】（11分）（1）BD（2分） （2）0≤x＜3（2分）（3）CO2(g)+4 H2(g)＝CH4(g)+2H2O(l) △H＝－252.9 kJ/mol（2分）（4）2O2+4CO2+8e－＝CO32－CO2（1分）、44.8L（2分）【解析】19.（11分）I.“中東有石油，中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)。釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（江西省贛州市十二縣（市）重點(diǎn)中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）解析版
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