黃岡中學(xué)2015屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2．5在空氣中有可能形成膠體D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是B．常溫常壓下，D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA 常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等正確的是A．測30%H2O2溶液的pH時(shí)，可將雙氧水滴在pH試紙上，變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照．用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到004 mol?L-1 Na2CO3溶液．用苯萃取溴水中的溴，溴的苯溶液從分液漏斗的口出D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性．下列正確的是．B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2++ OH- = BaSO4↓+ H2OC．由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 11．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 A．溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油 B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)在蛋白質(zhì)溶液中加入AgNO3溶液會有沉淀析出，再加蒸餾水后析出物又會溶解 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E B． E點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性D．0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示，則溶液： c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)．短周期元素X、Y、Z、的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是 A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液 B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料 C．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都具有強(qiáng)氧化性 D．原子半徑大小W＞Z＞Y＞X26．銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等。已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。 （1）為確定某溫度下Cu(OH)2固體的分解產(chǎn)物。稱取9.8gCu(OH)2樣品，將該樣品在坩堝中加熱分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為? ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為? g。（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu2O。a. 火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；b. 用CH3CHO還原新制的Cu(OH)2；c. 電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑； d. 最新實(shí)驗(yàn)研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。①該制法的化學(xué)方程式為 。②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：N2H4 +H2ON2H5+ + OH- IN2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為。已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2mol/L N2H4 溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)�。Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)。用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時(shí)間t變化如右下圖所示，則下列說法正確的是 。A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低27．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題。Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。該�?gòu)想技術(shù)流程如下：(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是 。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol③H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H”、“
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