可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個正確答案）1．下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是 A．“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化 D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關2．勤洗手和經常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。2015年4月，H7N9疫情爆發(fā)，可以用某種消毒液進行消毒，預防傳染。已知該消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3?H2O3．下列實驗中，能夠達到實驗目的的是 4．有一未完成的離子方程式為：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，據此判斷，X元素的最高化合價為A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．常溫下,將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最少的是A．銅片　　 　B．銀片　　 　C．鐵片　 　　D．鋅片6．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應,符合離子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反應個數有A．4個　 　　B．5個　 　　C．8個　　 　D．12個7．硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用180 mL 0.10 mol?L-1的硫酸銅溶液,則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質的質量分別為A．180 mL容量瓶,稱取2.88 g硫酸銅 B．200 mL容量瓶,稱取5.00 g膽礬C．250 mL容量瓶,稱取6.25 g膽礬 D．250 mL容量瓶,稱取4.0 g硫酸銅8．下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g鐵C．1 mol MnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱D．常溫下1 mol鋁片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中9．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是①2.24L氖氣含有NA個電子，② 18g D2O中所含的中子數為10NA，③標準狀況下，11.2LSO3 含有的分子數為0.5NA，④ 過氧化鈉與水反應，若電子轉移2NA，則產生的氧氣為32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數為0.3NA A． ①②③⑤ B． ①④⑤ C．①②③ D． ②③⑤ 10．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）是 ①Na2CO3溶液和稀鹽酸 ②Cl2和Fe ③C和O2④SO2和NaOH溶液 ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液 A．①②③④均可以 B．②③④⑤均可以 C．①②③⑤ 均可以 D．①③④⑤均可以 11．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是： ①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網；⑤堿石灰A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤?12．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－＝CaCO3↓+H2O C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 13．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．堿性：Na+K+、SO32－S2－ B．無色：Na+Fe3+、Cl－SO42－ C．無色：Na+K+、HCO3－AlO2－ D．酸性：Na+K+、NO3－ClO－14． Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D． AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑15．黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2=====＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是A．方框中的物質應為Cu2S B．該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物 D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉移16．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是A．實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水 B．吸收了氯氣的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的煙 D．甲烷和氯氣的混合氣體中發(fā)生了加成反應17．下列說法中正確的是A．濃硫酸滴在潤濕的藍色石蕊試紙上,試紙先變紅,然后褪色,最后變黑,說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含SC．常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝,說明濃硫酸與Fe不反應D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明樣品中含CO32－或HCO3－18．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是 A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物充分加熱，得b克固體 D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體19．某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體20．下列物質所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是① 鐵與稀硝酸 ②AgNO3溶液與氨水溶液 ③ 碳酸鈉溶液與稀鹽酸 ④鐵與氯氣 ⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸 ⑥FeCl3溶液與Na2S溶液A．全部都是 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤21．用已準確稱量過的氯化鈉固體配制2.00 mol?L-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的儀器是：①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥22．將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標準狀況下),向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀,則沉淀的質量為A．22.1 g　　 B．27.2 g　　 C．30 g　　 D．30.2 g二、填空題（本題包括3小題，共56分）23．（13分）用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應的化學方程式為　 。(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中,可產生大量氨氣,原因可能是　　 　　(填序號)。a.生石灰和濃氨水反應產生氨氣,氨氣易溶于水b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時，應的離子方程式為　 。(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現(xiàn)象為　 ;若C中溶液變?yōu)樗{色,則C中發(fā)生反應的離子方程式為　 。24．（21分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學認為兩者反應只生成MgCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Mg(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：MgCO3和Mg(OH)2均不帶結晶水)(1)按照乙同學的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應的化學反應方程式為__________________________________________________ _____； 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾　②洗滌�、鄹稍�。(2)請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂。①各裝置連接順序為__________________(用裝置編號表示)；②裝置C中裝有試劑的名稱是______________；③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是 _______。(3)若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。實驗結束時通入過量的空氣的作用是______________________ ________。A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。③實驗過程中測定的數據有：W1：樣品的質量，W2：反應后裝置B中殘渣的質量，W3：反應生成水的質量，W4：反應生成二氧化碳的質量，為了測定其組成，至少需要其中____個數據，請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合)。25．（22分）利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下圖：試回答下列問題：(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應的離子方程式有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、_________________________________、____________________________。(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒福建省福州八縣（市）一中2015屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/321663.html

相關閱讀：福建省安溪一中屆高三上學期期末化學試題