浙江省余姚中學(xué)屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

余姚中學(xué)學(xué)年高三第一學(xué)期期中測(cè)試注: 1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分 2、將所有答案答在答卷紙上本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H: 1 C :12 O: 16 NaS: 32 Ba :137 第I卷(42分)一、選擇題(本題共9小題,每小題2分,每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)。1、據(jù)報(bào)道,在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件,推測(cè),相混合的潔污劑中最有可能含有A.ClO-、Cl-、H+ B.ClO3-、Cl-、OH- C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl2. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.NH4H的電子式:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子: D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H43、下列說法正確的是A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C.168O、188O為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)D.有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化4、下列說法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2,可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B. 168O、188O為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)C. D. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑5、下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下,1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2NA③NAGkStK④常溫常壓下,16 g O3所含的原子數(shù)為NA⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含分子數(shù)為NAA.②③④ B.②③⑥⑦ C.①②④⑤D.②③④⑤6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)氯氣可用漂白,是因?yàn)槁葰鈴?qiáng)氧化性神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機(jī)非金屬材料。7、下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但產(chǎn)物既沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后,所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng),但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A.①②③④⑤⑥ B.只有①②④⑤ C.只有③④⑤⑥ D.只有②④⑤8.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是A.裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B.裝置②中,C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積的裝置9、在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中正確的是A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系:B.常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系: C.硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系:二、選擇題(本題共小題,每小題3分,每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)。10. 下列事實(shí)中,能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 ⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS.11、在下列溶液中,各組離子可能大量共存的是A.PH>7的溶液中:Na+、Cl-、Ba2、Fe3+B.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C.碳酸氫鈉溶液中:K+、-、Cl-、OH-D.由水電離的c(H+)=10—13 mol?L—1的溶液中:Al3+、K+、NO3—、SO42—12、(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮B.第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H20可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸13、下列離子方程式書寫正確的是A.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3 =2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+B.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3?H2OC.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD.2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)3+4H2O14、盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)15、某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知C(Al3+):C(Na+) == 1:2,若C(SO42-) == 2.5 mol/L,則C(Al3+)為A.0.5 mol/L B. l mol/L C.2 mol/L D.3mol/L16、將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1,物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2,物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是 A.若ω1=2ω2,則C150mLC.若C1=2C2,則ω12C2,VI2> Cu+, 還原性Cu>I-> Cu+(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè),在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是 、 ; (2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色,向其中加入一些銅粉,可使溶液黃色消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色,也可向其中通入少量H2S,這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí),還原性H2S_______(填“>”、“
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