梅州市高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試題可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：O:16 Cl:35.5 Ni:59 一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分）7、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料B．C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1L1mol?L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為nABmol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.nA9、用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　)選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1 mol?L－1 NaOH溶液：K＋、a2+、Cl－、CO3-B．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1 mol?L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D. 0.1 mol?L－1 Cl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來(lái)分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(　　)A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——蒸干B. 除去Cu粉中混有的CuO——稀硝酸過(guò)濾、洗滌、干燥C. 分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過(guò)濾D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2、過(guò)濾下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體明礬水Al(OH)3CSiO2是酸SiO2與酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料　A、原子半徑：丙>丁>乙　B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲　C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物　D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.1 mol?L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I化合物I的分子式為　　　　　　　。1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_____mol O2完全水解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 （注明條件）�；�合物16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備N(xiāo)i(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29.5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 (4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)　+　MH　　Ni(OH)2　+　M 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________ 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3?18H2O。工藝流程如下： 濾渣 母液 濾生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.32.7完全沉淀時(shí)5.29.73.2（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是 （2）檢驗(yàn)液中還存在Fe2＋的方法是_____________________________________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)�！俺�雜”環(huán)節(jié)，②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式： ；③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________。（填化學(xué)式）33、（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。 (1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（）用ClO2處理過(guò)的飲用水（為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2－）.2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg?L1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被還原為ClO2、的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)時(shí)，ClO2也能被完全還原成。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O6＋2NaI①請(qǐng)寫(xiě)出時(shí)，ClO2反應(yīng)的離子方程式 。配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。a b c d e③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的為7.0~8.0步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液步驟5：調(diào)節(jié)溶液的。步驟6；再用?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液。④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mg?L1（用含字母的代數(shù)式表示）。判斷下列操作對(duì)ClO2的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_________________________。② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。梅州市屆第一次質(zhì)檢理綜化學(xué)試題答案題號(hào)7891011122223答案DDCBCDADCD30、（16分）（1）3（2分），C7H7OCl或C7H7ClO（2分）（2）10.5（2分），（3分）（3）醛基（2分），(CH3)2CHCH=CH2（2分）。（4）（3分）?31、（16分）（1）①增大CO濃度，加壓。（各1分共2分）②0.05mol?L-1min-1（2分）③ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)起始(mol) 6 0（1分）變化(mol) 1 4 1（1分）平衡(mol) 2 1（1分） 平衡(mol/L) 1 0.5 K = c[Ni(CO)4]/c4(CO) = 0.4 = 0.5（2分）（2）＞（2分）bc（2分）（3）Ni(OH)2＋OH-e－=NiO(OH)+ H2O　（2分）還原（1分）32、(16分)答案：（1）(2分)（2）取少量液，滴加KMnO4溶液()，KMnO4褪色()（3）①將Fe2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分) △②生成有黃綠色氣體(2分)；MnO2＋4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2分)③除去過(guò)量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)33、(1)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌（）方法二制備的ClO2中不含Cl2（3）①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（2分）②a c（2分）③（溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，（2分）⑤×103（2分）（4）①偏高?（2分）②偏低（2分） 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源過(guò)濾溶浸產(chǎn)品過(guò)濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶除雜廣東省梅州市高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢化學(xué)試題（word版）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/1054196.html

相關(guān)閱讀：河北省正定縣弘文中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題