北京市海淀區(qū)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分�？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘�？忌鷦�(wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1．下列說法正確的是A．16O和18O互為同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均為混合物C．稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D．溶于水能電離出H+ 的物質(zhì)一定是酸2．下列正確的是ABCD閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2 + O2 2NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形�水性加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明3．右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是SClSeBrA．還原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半徑：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列說法不正確的是A．檸檬雖然酸味較濃，但屬于堿性食物B．向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量C．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料D．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NAB．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D．100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6．A．B．C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 2Li2OD．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O37．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C． K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-8．向某無色溶液中分別下列，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液加熱，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明原溶液中存在NH4+．用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是①中試劑①中現(xiàn)象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性10．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ H2OB．鈉加入水中：Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①③④A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③12．下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康腇eCl3對(duì)H2O2分解催化探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響13．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72- > I214．已知反應(yīng)(g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，將和以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)方程式n = 1B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．0~5 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(X) = 0.08 mol?L-1?min-1第II卷（非選擇題，共58分）15．（共11分） X、Y、Z、W、R是短周期元素原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因 。（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做吸收劑，寫出吸收足量該反應(yīng)的離子方程式 。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y的氧化物和R的氧化元素的最高價(jià)的稀溶液16．（10分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）E中含有化學(xué)鍵的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（3）將B的濃溶液與的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅甲同學(xué)認(rèn)為是HCl，乙同學(xué)不同意甲的，乙同學(xué)的是 。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。離子方程式 。③最終試紙b褪色同學(xué)們認(rèn)為可能有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失；二是 。【解析】17．（共12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變A受熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，；待 （填字母序號(hào)）。a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，說法正確的是 。a．裝置I的氣球體積大 b．裝置II的氣球體積大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) （寫離子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。該條件下，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）操作I中的白色沉淀是碳酸鈣，這說明碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ + CO32-＝CaCO3↓。產(chǎn)生白色沉淀和氣體這說明白色沉淀是碳18．（共12分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下： I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾； II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾； III. 向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；IV. ……（1）步驟I中為 。（2）步驟II所得的濾液中表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式其原因 。（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為 。（4）步驟II所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：①?L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數(shù)式表示）。 ②由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2分）【解析】19．（共13分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：溫 度（℃）30 440 520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。理論上，為了增大平衡H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)氣中的 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：1 P2（填>”、=”或
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