江蘇省無錫一中屆高三上學期期初考試化學試題(無答案)

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試卷說明:

無錫一中屆高三期初考試化 學 試 題注意事項:1.本試卷滿分120分,考試用時100分鐘.2.請將答案填寫在答題卷上,凡填寫在試卷上一律無效;交卷只需交答題卷?赡苡玫降南鄬υ淤|量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 第I卷單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關于某些社會熱點問題的說法中,不正確的是A.光化學煙霧的產生與碳氫化合物、氮氧化物的排放有關 B.禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率 C.臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關 D.甲醛是某些劣質裝飾板材釋放的常見污染物之一2.下列有關敘述錯誤的是A.水分子的結構式為 B.氧與氟形成的化合物(OF2)中,氧元素的化合價為-2價C.Na2O2的電子式為Na+ Na+D.在MgO晶體中,O2-的結構示意圖可表示為3.常溫下,測得某無色溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1,則該溶液中一定能共存的離子組是 A.AlO、NO、Na+、Cl- B.Mg2+、SO、Na+、ClO- C.Fe3+、NO、K+、SO D.Ba2+、K+、NO、Cl-4.下列說法或表示法正確的是 A.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石);ΔH = +119 kJ? mol—1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH=-57.3 kJ? mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJD.在101 kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ? mol—15.下列對有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中,正確的是A.Cl2的水溶液可以導電,說明Cl2是電解質B.在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強于SiC.向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{色,說明Cl2的氧化性強于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液褪色,說明BaCl2溶液有酸性6.下列圖示所表示的實驗設計正確的是 A B C D7.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是 A.標準狀況下,1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2 × 6.02 ×1023 B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)約為2 × 6.02× 1023 C.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)約為6.02×1023 D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)約為0.1×6.02×10239.下列反應的離子方程式正確的是A.Cu和濃硝酸反應:3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OB.氫氧化鎂與稀硫酸反應:H+ + OH- = H2OC.Ca(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應:Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD.等物質的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合: NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3?H2O + CO32- + H2O10.下列有關說法正確的是A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H B > AB.B與A形成的化合物一定是離子晶體 C.C單質既有氧化性又有還原性 D.B單質可能是金屬,也可能是非金屬13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:XYA再加入AB的轉化率B再加入C A的體積分數(shù)C縮小體積A的轉化率D升高溫度混合氣體密度2A(g)+B(g)2C(g);△H
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