元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。以下是江西高三階段性診斷考試化學卷，希望考生可以練習。
一、選擇題：本卷共15小題。每小題3分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，共45分。
1.下列有關化學用語的表示正確的是( )
A.NH4Cl的電子式： B.Cl-的結構示意圖：
C.二氧化碳的電子式： D.中子數(shù)為16的硫離子： S2-
2. 化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關。下列說法中正確的是 ( )
A.瑪瑙手鐲、水晶項鏈、餐桌上的 陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品
B.二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維
C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英
D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A. 0.5mol/L的Ba(0H)2溶液中0H一的數(shù)目為NA
B. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
C. 1.6gNH2?離子所含質子數(shù)為NA
D. 92 g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
4.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
5.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是( )
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③ HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba(NO3)2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥ NH3 CO2 NaCl
A. ②③④B.①③④⑤C. ①③④⑤⑥D. ①②③④
6.如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是()
A. A是NaOH，B是鹽酸，且C(NaOH)：C(HCl)=2：1
B. 原混合液中，C(Al3+)：C(Mg2+)：C(Cl?)=1：1：5
C. A是NaOH，B是鹽酸，且C (NaOH)：C(HCl)=1：2
D. 從6到9，相應離子反應式H++OH?=H2O
7.某同學設計如 下元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充.以下說法正確的是()
A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B.X和Y形成的化合物只有兩種
C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：XY
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物
8.下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來的是()
A. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI
B. Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C. FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3
D. NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
9.類推是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結論中正確的是( )
A.Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B.第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3 AsH3則第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O H2S
C.工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質,工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質
D.BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生
10.下列離子方程式正確的是()
A. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O
B. 次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO?+SO2+H2O?2HClO+SO32?
C. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
D. 少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應： H++SO42?+Ba2++OH?=BaSO4+H2O
11. 用下列裝置進行相應實驗，一定不能達到實驗目的的是()
A. 圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵
B. 圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣
C. 圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水
D. 圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚
12.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如下圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是( )
A.N一定是HCl(aq)B.Q、Z中的一種必定為Al2O3
C.Y一定 為NaOH(aq)D.X可能為Al或Cl2
13.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q的最外層 電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是 ( )
A.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T
B.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子。
C.Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵。
D.由Y和T組成的物質YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成。
14.下列各組性質比較中，正確的是( )
①沸點：HFHBrHI
②離子還原性：S2?Cl?Br?I?
③酸性：HClO4HBrO4HIO4
④金屬性：KMgAl
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFH2S
⑥半徑：O2?Na+Mg2+
A. ①②③B.③④⑤⑥C.②③④ D. ①③④⑤⑥
15.a m ol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL 的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為 ( )
①vc-(a+b)/3 mol ②(a+b)189 g ③(3a+3b) mol ④vc-(9a+b)/3 mol A.②④ B. ②③ C.①②③ D.②③④
第Ⅱ卷
二、非選擇題:包括第16題~第21題，共55分
16、(8分)X、Y、Z、W均為前20號元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系：X+YZ+W
(1)若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為 。
(2)若Y、Z為同一主族非金屬單質，W分子含10個電子。則該反應的化學方程式為 。
(3)若構成X的陽、陰離子個數(shù)比為1?2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則X的電子式為 。
(4)若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則此化學反應的化學方程式為 。
17.(10分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A原子半徑是短周期最小的， B、C處于同一周期， D、E、F同處另一周期。D、C可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。F是地殼中含量最高的金屬元素。C、G同主族。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是 乙物質的電子式是__________
(2)B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是_________ (用元素符號填寫)
(3)寫出F的最高價氧化物對應的水化物和D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是 。
(4)F的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC其反應化學方程式為
(5)P和Q兩種物質都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式： 。
18.(11分)(1)某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、H CO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2 溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有______________，一定不 存在的離子_____________。
不能確定的離子有 ，其中陽離子的鑒別方法是
②用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實驗現(xiàn)象：__________________________________。
(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：
①________KMnO4+________K2S+________===________K2MnO4+________K2SO4+________S+________。
②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。
19.(10分)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為常見非金屬固體單質，C是常見的無色無味液體，(反應條件圖中已省略.)
(1)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是
(2)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H的體積比為：
(3)反應④的離子方程式為 .
(4)將硫鐵礦和B按物質的量比3∶2混合放在煉硫 爐中，通入適量空氣，生成Fe3O4 、CO 和S請寫出上述化學反應方程式：__________________________________。
每生成3 mol硫，被氧化物質的物質 的量為________。
20.(10分)硫代硫酸鈉又名大蘇打，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示。
(1)Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：只檢查A裝置氣密性的操作是 。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的 (填編號)
A.NaOH溶液 B.溴水
C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，得到 (填化學式)，再將濾液 (填操作名稱)、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
(2)制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。
稱取1.92 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32全部被氧化為SO42時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。試回答：
①KMnO4溶液置于 (填酸式或堿式)滴定管中。
②滴定終點時的顏色變化： 。
③產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)為 。
21 .(共8分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：
實驗序號ABCDE
硝酸溶液體積100ml200 mL300 mL400 mL500 mL
剩余固體的質量17.2 g8g0 g0 g0 g
氣體體積2.24 L4.48 L6.72L7.84 L7.84 L
(1)A組實驗后17.2 g剩余固體為_____，B組實驗后8 g剩余固體為______。(均填寫化學式)
( 2)實驗中每次所取混合物中鐵的物質的量為________mol。
(3)若C組金屬恰好反應完，則反應后溶液中的金屬陽離子為： ，物質的量之比是: 。
參考答案
題號12345678
答案DDDBBCCD
題號9101112131415
答案BDBDBBD
16(共8分)(1)2Mg+SO2 2MgO+S(2分)
(2)2H2S+O2=2S+2H2O(2分)
(3)Ca(OH)2的電子式： (2分)(4)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)
17(共10分)(1)第二周期第VA族 (1分) (1分)
(2)O
(3)Al(OH)3+ OH=AlO2 + 2H2O(2分)
(4)4Al + 3C +3TiO2 2Al2O3 +3TiC (2分)
(5)H++HSO3-=SO2+H2O (2分)
18(共9分)
(1)①Ba2+、HCO3- (1分), Fe3+、CO32-、SO42-(1分), Na+、 NO3-(1分) ,焰色反應(1分)
②Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3(1分)
(2)①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O(2分) ②2.8mol(2分)
19：(共10分)(1)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)
(2)1;1(2分)(3)2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32(2分)
(4)3Fe S2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S (2分) 2.5 mol(2分)
20(共10分)(1)夾住A右端的止水夾，關閉分液漏斗的活塞打開上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段時間后漏斗中液面不再下降，說明氣密性良好。(2分)
(2分)ABCD;(2分);
Na2CO3 (1分) 冷卻結晶(1分)
(2)①酸式(1分)②溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色(1分)
③64.6%(2分)
21. (共8分) Fe Cu , (1分) Cu , (1分) 0.2 mol (2分)Fe3+ Fe2+ 和 Cu2+ (2分)1:3:4.5或2:6:9(2分)
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