惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題7、下列說(shuō)法中，不正確的是A NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)B 明礬水解形成Al(OH)3膠體有吸附性，可用于水的凈化C 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D 向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I28、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C、在試管中煮沸液體時(shí)，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO42-9、下列說(shuō)法不正確的是A、干餾煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。B、淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)。C、用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇。D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物10、下列離子方程式正確的是A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2OB、Fe3O4溶液稀鹽酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O11、相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是A、銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C、反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D、反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12，用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A、K與N連接時(shí)，組成原電池裝置B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡 C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增小 D．K與M連接時(shí)，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl--2e-==Cl2↑22、常溫下，Na2CO3溶液中有平衡： A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固體，溶液pH減小C、Na2CO3溶液中：D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)23、據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)B、非金屬性：T＜QC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD、L2+與T2-核外電子數(shù)相等30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗腫瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通過(guò)圖所示方法合成：（1）反應(yīng)①的類(lèi)型＿＿＿＿＿＿＿＿（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿（3） ①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式＿＿＿＿＿＿＿。 ② 1molV最多消耗NaOH ＿＿＿＿＿＿＿ 。 1mol肉桂酸最多消耗H2 ＿＿＿＿＿＿＿mol（1分）（4）化合物I和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿（5）關(guān)于Ⅴ的說(shuō)法正確的是 .A．分子中有三個(gè)苯環(huán)B．能發(fā)生水解反應(yīng)C.使酸性KMnO4溶液褪色?D.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)(6)寫(xiě)出肉桂醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，滿足一下兩個(gè)條件：①分子中含有苯環(huán) ②羧基與苯環(huán)直接相連31、100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ?mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L-1?s-1 。 （2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1==___ _ ==0.36mol.L-1.S-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k2 ，則k1 k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是__________。A．降低溫度 　　　　　B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器體積（4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為 。　A．平衡狀態(tài) 　　 B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．無(wú)法判斷32、（16分）硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線為：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第 周期（1分）（2）操作Ⅰ是 過(guò)濾、洗滌等（2分）（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是 （4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH??②＿＿＿＿＿＿＿（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是＿＿＿（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：＿＿＿①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl?SnCl2+H2↑；②加入過(guò)量的FeCl3；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平方程式：33、Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式 。2）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。限選試劑：2 mol?L-1HCl；1 mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba(NO3)2；1 mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液。（3） 為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為：重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對(duì)原子質(zhì)量Na 23 S 32 O 16)①計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）②操作時(shí)，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”屆惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)參考答案（學(xué)生答題只要合理就可給分） 7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD30.（16分） （1） 取代反應(yīng)（1分） ；（）4 （2分）；（）2分） ② 3 （1分）， 4（1分）（（）16分） （1）、10-3 （2分）；（2）、c2 NO2/ c N2O4（或0.12.04）（2分），＜（2分）（3）、A （4分） （4）、B（3分） （5）、-1079.6 （3分，未寫(xiě)“-”號(hào)扣1分）32.（16分） （1）第五周期（1分）； （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；（3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；（5）Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl（3分，未寫(xiě)↓和↑符號(hào)共扣1分，未配平扣1分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分） （7）③ 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化學(xué)式H2O給1分，系數(shù)全對(duì)2分）33、 （1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分） （2）（8分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含Br-。（2分）（下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-。）步驟③方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，滴入2滴品紅。紅色褪去，則存在SO3-，紅色不褪去，則不存在SO3-。加入過(guò)量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅紅色褪去，則存在SO3-，紅色不褪去，則不存在SO3-。：步驟鹽酸 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的廣東省惠州市屆高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題 Word版
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