命題學校：上蔡一高 責任老師：喬永軍 考試時間：80分鐘 試卷滿分：100分相對原子質量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 第Ⅰ卷 選擇題一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A．在一定條件下能發(fā)生反應：3O2=2O3，該反應不屬于氧化還原反應B．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C．氧化性強的物質與還原性強的物質接觸一定能發(fā)生反應D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應2．安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】試題分析：A、由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，正確；B、打開活塞使漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，正確；C、水層在下層不能防止倒吸，操作不正確，錯誤；D、檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，錯誤，答案選D�？键c：考查實驗的操作機安全知識3．下列有關物質的性質、應用等的說法中正確的是A．濃硫酸久置于空氣中體積不會變化B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好C．合金的熔點可以低于它的成分金屬D．Fe(OH)3膠體的本質特征是能產生丁達爾效應4．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOB．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)A．1 mol Na2O?SiO2中含有NA個Na2OB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移NA個電子C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質量為28 gD．4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA 6．配制250 mL 0.5 mol?L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒�、�250 mL容量瓶�、弁斜P天平和砝碼�、�500 mL容量瓶�、轃�杯�、薏ＡО簟、呗┒贰、嗨幊住、崮z頭滴管⑩250 mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥【答案】A【解析】試題分析：本題只需一步即可選出答案，在用固體配置溶液時，首先要用藥匙取所需藥品，然后用托盤天平稱量，用燒杯、玻璃棒溶解，再選擇一定規(guī)格的容量瓶，最后用膠頭滴管定容，而選項中只有A符合，因此答案選A。B、C、D均錯�？键c：考查配制一定濃度的溶液的實驗步驟7．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．鈉加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8 下列現象或性質能體現鈉的物理性質的是①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時生成過氧化鈉 ③熔點低 ④密度比水⑤熱和電的良導體 ⑥鈉有很強的還原性A①③④⑤⑥　　　 B①②③④⑤　 C②③④⑤ D． ①③④⑤【答案】D【解析】試題分析：A、⑥體現的是鈉的化學性質，錯誤；B、②體現的也是鈉的化學性質，錯誤；C、①焰色反應屬于物理性質，未選，錯誤；D、全部屬于物理性質，未遺漏，正確，答案選D。考點：考查鈉的物理性質和化學性質的判斷9．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310．同溫同壓下，等質量的O2 和O3 相比較，下列結論正確的是A．它們的分子數目之比是 1∶1 B．它們的密度之比為 2∶3C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的氧原子數目之比為 2∶311．M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是A． 24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol【答案】A【解析】試題分析：由題意可知11.2L的氣體為NO2和 O2的混合氣體，總物質的量為0.5mol,其中O2的物質的量為0.1mol，可求出M(NO3)2的物質的量為0.2mol，從而計算出其摩爾質量為：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩爾質量為148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案選A�？键c：考查物質的量在化學方程式中的應用12．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． K＋、OH－、COC．CO、OH－、Cl－ D． K＋、H＋、Cl－13．將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．250 mL14．X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是【答案】B15．將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCOB．A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3C．混合物中NaOH的質量0.6g D．當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL【答案】D【解析】試題分析：由圖像可知加入鹽酸25ml時，未產生氣體，說明此時鹽酸與NaOH、Na2CO3反應，生成NaC1、NaHCO3，然后再與NaHCO3反應。所以A正確；B、A點的溶質此時為NaC1、NaHCO3，正確；C、考點：16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是 A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定無NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D．肯定有Mg2+，K+只能通過焰色反應才能確定第Ⅱ卷 非選擇題二、本大題共四小題，共52分。17. (12分)在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：（1）反應生成HCl氣體的質量為__________，轉移電子的個數為_____________。（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為 。（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為 ，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為 。（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質量分數）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％�，F以石灰石、純堿和石英為原料生產這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質量是 t（保留兩位小數）�！敬鸢浮�(12分，每空2分)（1）73g 4NA（2）12mol/L（3）SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）12.65【解析】試題分析：（1）25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol，49L HCl氣體的物質的量為2mol，其質量為2mol×36.5g/mol=73g，兩個反應共轉移電子個數為4NA�！窘Y束】18．【題文】（12分）現有下列物質:①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水（1）上述物質分類中不屬于電解質的有 (填序號)，④在水溶液中的電離方程式為 。（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質有 (填序號)。（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為 。（4） 向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。（5）上述物質中有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu2(OH)2 CO3]，請寫出該反應的化學反應方程式________________ 。【答案】（12分，每空2分）(1) ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- （2）④⑤⑦⑧⑨（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋===2H2O+BaSO4↓（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2 CO3 （4）溶液恰好呈中性時說明H+與OH-恰好完全反應，考慮酸堿電離產生的H+與OH-的個數比，可得 2 OH-+SO42-+Ba2++2H＋===2H2O+BaSO4↓ （5）根據題目要求有四河南省中原名校高一上學期期末聯(lián)考化學試題
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