命題學(xué)校：上蔡一高 責(zé)任老師：?jiǎn)逃儡?考試時(shí)間：80分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 第Ⅰ卷 選擇題一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng)D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng)2．安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】試題分析：A、由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，正確；B、打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，正確；C、水層在下層不能防止倒吸，操作不正確，錯(cuò)誤；D、檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，錯(cuò)誤，答案選D�？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)的操作機(jī)安全知識(shí)3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是A．濃硫酸久置于空氣中體積不會(huì)變化B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好C．合金的熔點(diǎn)可以低于它的成分金屬D．Fe(OH)3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOB．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．1 mol Na2O?SiO2中含有NA個(gè)Na2OB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 gD．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA 6．配制250 mL 0.5 mol?L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒�、�250 mL容量瓶�、弁斜P(pán)天平和砝碼�、�500 mL容量瓶�、轃�杯�、薏ＡО簟、呗┒贰、嗨幊住、崮z頭滴管⑩250 mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥【答案】A【解析】試題分析：本題只需一步即可選出答案，在用固體配置溶液時(shí)，首先要用藥匙取所需藥品，然后用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用燒杯、玻璃棒溶解，再選擇一定規(guī)格的容量瓶，最后用膠頭滴管定容，而選項(xiàng)中只有A符合，因此答案選A。B、C、D均錯(cuò)�？键c(diǎn)：考查配制一定濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．鈉加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8 下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉 ③熔點(diǎn)低 ④密度比水⑤熱和電的良導(dǎo)體 ⑥鈉有很強(qiáng)的還原性A①③④⑤⑥　　　 B①②③④⑤　 C②③④⑤ D． ①③④⑤【答案】D【解析】試題分析：A、⑥體現(xiàn)的是鈉的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；B、②體現(xiàn)的也是鈉的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C、①焰色反應(yīng)屬于物理性質(zhì)，未選，錯(cuò)誤；D、全部屬于物理性質(zhì)，未遺漏，正確，答案選D�？键c(diǎn)：考查鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷9．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2 和O3 相比較，下列結(jié)論正確的是A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B．它們的密度之比為 2∶3C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶311．M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A． 24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol【答案】A【解析】試題分析：由題意可知11.2L的氣體為NO2和 O2的混合氣體，總物質(zhì)的量為0.5mol,其中O2的物質(zhì)的量為0.1mol，可求出M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，從而計(jì)算出其摩爾質(zhì)量為：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩爾質(zhì)量為148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案選A�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用12．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復(fù))，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． K＋、OH－、COC．CO、OH－、Cl－ D． K＋、H＋、Cl－13．將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．250 mL14．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是【答案】B15．將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCOB．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g D．當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mL【答案】D【解析】試題分析：由圖像可知加入鹽酸25ml時(shí)，未產(chǎn)生氣體，說(shuō)明此時(shí)鹽酸與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成NaC1、NaHCO3，然后再與NaHCO3反應(yīng)。所以A正確；B、A點(diǎn)的溶質(zhì)此時(shí)為NaC1、NaHCO3，正確；C、考點(diǎn)：16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是 A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定無(wú)NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D．肯定有Mg2+，K+只能通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定第Ⅱ卷 非選擇題二、本大題共四小題，共52分。17. (12分)在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應(yīng)生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：（1）反應(yīng)生成HCl氣體的質(zhì)量為_(kāi)_________，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)____________。（2）反應(yīng)生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）“從沙灘到用戶(hù)”涉及到多個(gè)反應(yīng)，其中制取粗硅的反應(yīng)方程式為 ，純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質(zhì)量是 t（保留兩位小數(shù)）�！敬鸢浮�(12分，每空2分)（1）73g 4NA（2）12mol/L（3）SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）12.65【解析】試題分析：（1）25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol，49L HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g，兩個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為4NA�！窘Y(jié)束】18．【題文】（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水（1）上述物質(zhì)分類(lèi)中不屬于電解質(zhì)的有 (填序號(hào))，④在水溶液中的電離方程式為 。（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來(lái)區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有 (填序號(hào))。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4） 向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時(shí)的離子方程式為：_______。（5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)—堿式碳酸銅［Cu2(OH)2 CO3]，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________ 。【答案】（12分，每空2分）(1) ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- （2）④⑤⑦⑧⑨（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋===2H2O+BaSO4↓（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2 CO3 （4）溶液恰好呈中性時(shí)說(shuō)明H+與OH-恰好完全反應(yīng)，考慮酸堿電離產(chǎn)生的H+與OH-的個(gè)數(shù)比，可得 2 OH-+SO42-+Ba2++2H＋===2H2O+BaSO4↓ （5）根據(jù)題目要求有四河南省中原名校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
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