山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共25個(gè)題，40分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共6個(gè)題，60分，將答案答在答題紙上。請(qǐng)注意答題時(shí)間為110分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（單項(xiàng)選擇題 共40分）選擇題（都只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1——10每題1分，11——25每題2分）1．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e－2、NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜C＜N＜OB、同周期的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘＞O ＞CC、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法3、已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ?mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ?mol—1。下列說(shuō)法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量4．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) 的說(shuō)法中正確的是A．原子中均含有22個(gè)中子B．為同一核素C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體5. 下列過(guò)程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化 ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 ⑥實(shí)際使用的濃硝酸顯黃色A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③④⑥ D、①②③④⑤⑥ JR6．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵 B. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體 C. R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D. J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO48. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) ①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子； ④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③9、同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（ ）A、SO2 B、CO2 C、HCl D、CH410、下列化學(xué)微粒可以代表一個(gè)分子的是（ ）11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）12、13．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ） 元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+2最低價(jià)-2-3-1-3 A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族 B．元素④處于第三周期ⅤA族 C．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性 D．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵14．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為 C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓15、為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（ ）A．向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉16、下列敘述錯(cuò)誤的是 ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②熔點(diǎn)：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ?mol－1 則中和熱△H= －57.3kJ?mol－1A．①③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥17、類比思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（ ）已知類推A將鐵加到硫酸銅溶液中Fe+Cu2+= Fe2++Cu將鉀加到硫酸銅溶液中2K+Cu2+= 2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2氣體Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)。因?yàn)镠2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)。因?yàn)镠2SO3的酸性弱于硝酸18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個(gè)碳原子B、CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06 D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵19、某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)20、反應(yīng)A＋B?→C(ΔH0)，②X→C(ΔH0D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小25．第Ⅱ卷（主觀卷 共60分）26、（17分）Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是 A、離子鍵 B、金屬鍵 C、氫鍵 D、極性共價(jià)鍵 E、配位鍵（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲。①甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)：在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為 ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10－20m2，則12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接總面積約為_(kāi)__________ m2。（NA=6.02×1023）②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是 （填字母）。中心原子的雜化軌道類型為 。（3）配合物中心離子的核外電子排布式為 （4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試試卷 化學(xué)
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