選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分。）1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 A．0.012 g 12C 中含有約6.02×1023個碳原子 B．1 mol SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L C．1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 D．1 mol Ne含有約6.02×1024個電子．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(　 　 )X　　　　　Y　　　　　ZA. 氧化物 化合物 純凈物B. 膠體 分散系 混合物C. 金屬氧化物 堿性氧化物 氧化物D. 離子化合物 電解質(zhì) 化合物．②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．②⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②③④⑤4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是( 　 　)A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)．A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol?L(1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl(的數(shù)目大于3×6.02×10236． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1 mol?L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol?L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－沉淀完全；B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)： C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：8．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4 NB．0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15 NC．常溫下，16 g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為ND．一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 N．下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(　　)12.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-16．將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1 B．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶1．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　 　 )A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體(本題包括兩個大題，共13分)某同學(xué)稱取了4.0 gNaOH固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是、。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有。(3)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①定容時仰視儀器上的刻度線________；②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。．某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________。(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中 (填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為① NaCl　② NH4Cl�、� H2O2　④ 濃H2SO4(本題包括1個大題，共12分)某無色透明溶液可能含有下列離子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO、SO、HCO、Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實驗：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；②取溶液少許，加入銅片和稀鹽酸共熱產(chǎn)生無色氣體該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是(填代號)。(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。(3)寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：②③ 。四、 (本題包括1個大題，共12分) 含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為，②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：①曲線正確，天然堿的化學(xué)式為，加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為____________mL。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是。 (本題包括1個大題，共12分)．3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體） 依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。C裝置中稀硫酸的作用為 。（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間（填寫字母）連接一個盛有____________ 的洗氣裝置，其作用是 。（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。化學(xué)參考答案河北省安新中學(xué)屆高三9月月考 化學(xué)試題 Word版含答案
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