高中三年級(jí)化學(xué)單元驗(yàn)收復(fù)習(xí)試題：氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用（含答案）

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。小編準(zhǔn)備了高中三年級(jí)化學(xué)單元驗(yàn)收復(fù)習(xí)試題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

命題范圍：氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用

第Ⅰ卷為選擇題，共64分;第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55

一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是( )

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

2.氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L;對(duì)廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O。下列有關(guān)說法正確的是

( )

A.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2

B.經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN能促進(jìn)水的電離

C.若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D.現(xiàn)取1 L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.010-5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

3.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是( )

A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2

4.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( )

A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

5.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2++ 。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)的還原劑是C2O42B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH

C.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e- D.配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是8

6.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是( )

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量會(huì)發(fā)生變化

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( )

① 氧化劑是H3AsO3;② 還原性：Cl-③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol;④ M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

8.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判斷合理的是( )

A.Fe(NO3)x中的x為2

B.反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移

C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

9.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A.2 mol/L B.1 mol/LC.0.4 mol/L D.0.2 mol/L

10.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：① 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是( )

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4?3

11.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

B.該反應(yīng)中的氧化劑為CuI

C.該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素

D.Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物

12.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為( )

A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5

13.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

( )

A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：3

14.一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為( )

A.3.2g B.4.8g C.6.4g D.10.8g

15.(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )

A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:3

16.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是( )

A.KClO3(加MnO2催化劑，加熱)B.KMnO4(加熱)

C.H2O2(水溶液，加MnO2催化劑)D.HgO(加熱)

二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)

17.(9分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______________________________________________________________________。

若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________________個(gè)。

(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有______ ______(填化學(xué)式)。

18.(9分)某同學(xué)將兩瓶消毒液混合使用時(shí)，結(jié)果產(chǎn)生了氯氣。該同學(xué)為進(jìn)一步確定兩種消毒液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

(a)用pH試紙測(cè)量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH試紙褪色。

(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，產(chǎn)生大量氧氣，并聞到一股醋酸氣味。

(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液;取少量乙瓶中的溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。

(1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH-和 、 ，乙瓶中的消毒劑一定含有H+、OH-(少量)、CH3COO-、 離子和H2O、CH3COOH、 分子。

(2)將甲瓶和乙瓶溶液混合時(shí)還產(chǎn)生了氧氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

19.(9分)(Ⅰ)120℃、101.3KPa條件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問：

⑴尾氣是否有可能是單一氣體? (填可能或不可能)。若可能，該氣體是

⑵原氣體中是否有幾種(或一種)，不可能再存在于尾氣之中： (填有或沒有。若有，它們(或它)是 。

⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中? (填有或沒有。若有，它們(或它)是 。

(Ⅱ)(1)已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)2和H2SO4，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的質(zhì)量比為320：819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________________。

(2)綠礬在強(qiáng)熱條件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4時(shí)，分解綠礬的物質(zhì)的量是__________________。

20.(9分)① 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開____________，離子方程式為____________________。

② 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_________________，離子方程式是____________________。

③ 對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO 按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_______________。

參考答案

12345678

CBDAADAB

910111213141516

ABDCCCAA

17.(1)1:2 (2分)

(2)3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF (2分) ，0.4NA或2.4081023 (1分)

(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(寫出1個(gè)即得分，3分)

(4)NaNO3 (1分)

18.(1)ClO- Cl- SO42- H2O2

(2)ClO-+H2O2=O2+Cl-+H2O或2ClO-+H2O2+2H+=O2+Cl2+2H2O或2ClO-+H2O2+2CH3COOH=O2+Cl2+2H2O+2CH3COO-

19.(Ⅰ)(1)不 可能 (2)有，O2 (3) 沒有

(Ⅱ)(1)N2O (2)2 mol

20.① I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán) 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

② I2被SO 還原成I- I2+SO +H2O=SO +2H++2I-

③ ClO-SO

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高中三年級(jí)化學(xué)單元驗(yàn)收復(fù)習(xí)試題，希望大家喜歡。


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