北京市朝陽區(qū)2015~2015學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試 化 學(xué) 試 卷 2015.1 （考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分（選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是【答案】【解析】試題分析：考點(diǎn)：存下列試劑的方法不正確的是A．鈉保存在煤油中 B．C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 D．氯化亞鐵溶液少量鐵粉 【答案】C【解析】試題分析：A金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B、氯水中含有次氯酸見光分解，而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，故B正確；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)該盛放在橡膠塞的玻璃瓶中，故C錯誤；D，亞鐵離子會被空氣中氧氣氧化為鐵離子，加入鐵粉后可使其還原，故D正確�？键c(diǎn)：化學(xué)試劑的存放下列正確的是 B．電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片 C．鹽橋中的Cl?移向ZnSO4溶液 D．一段時間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小 4．下列關(guān)于第IVA族元素A．原子半徑：14Si＞32GeB．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 【答案】C【解析】試題分析：A、元素周期表中原子序數(shù)越大，原子半徑越大，故A錯誤；B、因?yàn)镃元素的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4的穩(wěn)定性高，故B錯誤；C、元素周期表中，元素越往右酸性越強(qiáng)，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故C正確；D、考點(diǎn)：碳族元素說法不正確的是 A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e－ == Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極．含I－和Cl－的溶液中 mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。A．實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶B．－ C．D．【答案】【解析】試題分析：AgNO3溶液I－和Cl－AgI和AgCl沉淀，但直接生成黃色AgI沉淀，說明AgI溶解度更小，更難溶，故A正確；B、AgI是難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)放入水中會發(fā)生極少量的電離－I－和Cl－的因?yàn)锳g2S的溶解度比AgI小得多，所以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的Ag2S。考點(diǎn)：下列敘述正確的是 A．B．一段時間后極附近溶液先變紅C．4OH??4e－==2H2O＋O2D．2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑8．室溫下，對于0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是A．B．C．?=Al(OH)3↓ D．0.10 mol?L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3?) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH?)9．下列說法正確的是AB．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性C．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) ．A．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C．分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D．分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重11．某反應(yīng)中H2O、ClO、、H、N2、六種N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A．Cl—B．，轉(zhuǎn)移mol電子 C．氧化劑與還原劑的之比為2:D．應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】【解析】試題分析：ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OＡ、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高，溶液中N2濃度增大，即N2為生成物，NH4+為還原劑，故A錯誤；B、由題意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯誤；C、氧化劑與還原劑的之比為考點(diǎn)：．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可廢舊電路板中的銅BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C有性D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放13．下列事實(shí)離子方程式正確的是Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)： 4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2OD．水楊酸（ ）滴NaHCO3溶液： + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O1．除雜的是除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑匐娛�與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170?NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A．只有①②③ B只有①②④ C只有②③④ D①②③④第二部分 （非選擇題 共58分）15. SO2是一種重要的化工原料，環(huán)境污染。（）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式 　。（）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液溶液pHpH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑① 此時溶液中c(SO32-)的濃度0.2 mol?L-1，溶液中c(HSO3-)_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。pH約為6的吸收劑16．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）工業(yè)合成氨，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 已知：斷1 mol N－H鍵的能量_______kJ。下表是當(dāng)反應(yīng)器中按N2):n(H2)=1:3投料后，，反應(yīng)達(dá)到平衡混合物中NH3的分?jǐn)?shù)。 。② 關(guān)于工業(yè)合成。及時分離出NH3B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K (M)= K(Q) >K(N)③ M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。（）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。17．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。II．向?yàn)V液中加入一定量的FeSO4?7H2O和雙氧水。III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，過濾。IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學(xué)式）。（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應(yīng)溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據(jù)下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應(yīng)的適宜溫度是_________。（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應(yīng)增大n(Fe3+)到n(Al3+)?n(Fe3+)= 。（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：一些物質(zhì)在20℃時的溶解度物質(zhì)Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度/g0.1530.25819.5 結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅(jiān)硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是_________。考點(diǎn)：已知：（1）A中官能團(tuán)的名稱是 。（2）B→C的化學(xué)方程式是 。（3）寫出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）F→G的反應(yīng)類型是 。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式是 。（7）G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是 �！敬鸢浮浚�2）（3）（4） （5）取代反應(yīng)（6） （7）【解析】19.甲、乙同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的步驟操作現(xiàn)象I向2 mLFeCl3溶液中Na2SO3溶液紅褐色，并有少量刺激性氣體逸出（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。① 甲同學(xué)步驟I中Fe(OH)3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe3+ + SO32- + == F e2+ + + 乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe2+SO32-反應(yīng)生成墨綠色FeSO3；2．墨綠色FeSO3與黃色混合后，紅褐色。甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。為Na2SO3溶液與FeCl3溶液，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色V用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。 a．K3[Fe(CN)6] 溶液 ．KSCN溶液 c．KMnO4溶液結(jié)合電離方程式說明中出現(xiàn)紅褐色的原因：。結(jié)論：鐵元素的化合價降低，生成亞鐵離子，硫元素化合價升高生成硫酸根離子，故反應(yīng)方程式2Fe3+ + SO32- 考點(diǎn)：鹽類水解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；離子的檢驗(yàn)方法；- 14 - / 3- 13 - / 3OCH3CH2O—OOn HC—C— CNHCNH—H好CH3CH2—C—COOCH2CH3COOCH2CH3CH2COOCH2CH3OOCCH3OCOCH3OCH2OCHCH2CH2OH + NaCl△CH2CH2Cl + N北京市朝陽區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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