化 學 2015-3-5說明：1．本試卷分第I卷（1 -4頁）和第Ⅱ卷（5—8頁），全卷滿分100分，考試時間為100分鐘。2．答卷前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第1卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75。第I卷（選擇題共42分）選擇題（本題包括14小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是A．常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂 *** 都是強電解質(zhì)B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料D．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有關敘述正確的是A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物B．和互為同位素，化學性質(zhì)相似C．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則4P(紅磷，s)＝P4(白磷，s) △H＜0【答案】B【解析】3．下列有關實驗的敘述正確的是A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小4．下列有關元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是A．SO2、NO2都能與水反應，其反應原理相同B．Na2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末C．既能與酸反應；又能與堿反應的物質(zhì)都是兩性化合物D．可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質(zhì)硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，鐵離子檢驗可以用KSCN溶液，所以可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質(zhì)，D正確，答案選D�？键c：考查SO2、NO2性質(zhì)，兩性氧化物判斷以及鐵離子的檢驗等5．某有機物的結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是A．與乙酸互為同系物B．含有兩種含氧官能團C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生加成反應6．制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CIC．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D．制備KIO3的反應中氯元素被還原D正確，答案選D�？键c：考查物質(zhì)組成、非金屬性比較、化學鍵判斷以及氧化還原反應的有關應用7．下列說法正確的是A．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強8. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A常溫下銅片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下銅濃硫酸鈍化B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變成紅棕色粉末鐵粉與水在高溫下發(fā)生反應C將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO42－NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞cB．a(chǎn)、b兩點的轉化率：a＜bC．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D．由a點到b點，可以用加熱的方法【答案】B【解析】11.下列說法錯誤的是A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1NAC．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)14.某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同【答案】C第Ⅱ卷（非選擇題共58分）注意事項：1．第Ⅱ卷共5個題，其中15-17題為必做題部分；18-19題為選做題部分，選一題作答。2．第Ⅱ卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無效。必做題（共46分）15．（14分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。a．I2與WI2的濃度相等b．W的質(zhì)量不再變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12H2SO3HSO3－＋H＋H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：n(SO32－): n ( HSO3－)91:91:11:91pH(25℃)8.27.26.2當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。16.（16分）氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3?nH2O。（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。①裝置A中儀器z的名稱是___________。②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。②簡述由FeCl3?6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－Fe(OH)3(aq)Fe3＋(＋3OH(aq) △H＝a kJ/molH2O(l)H＋(＋OH－(Fe3＋發(fā)生水解反應的熱化學方程式________________________________________。17.（13分）工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2ONa＋物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為___。選做題（共12分）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】18.（12分）鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：（1）NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________。（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）�！净瘜W——有機化學基礎】19．（12分）某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1�；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。（2）寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為______。（5）H的結構簡式為_____________________________________。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價山東省臨沂市2015屆高三3月教學質(zhì)量檢測（一模）試題（化學）
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